Oxidation and Reduction Reactions: Industrial Chemistry PDF

‫مدرس املقرر‬ ‫مقرر الكيمياء الصناعية‬ ‫احملاضرة‪:‬‬ ‫د‪.‬عبدالرزاق محال‬ ‫لطالب السنة األوىل هندسة (قيادة‪-‬قدر...

‫مدرس املقرر‬ ‫مقرر الكيمياء الصناعية‬ ‫احملاضرة‪:‬‬ ‫د‪.‬عبدالرزاق محال‬ ‫لطالب السنة األوىل هندسة (قيادة‪-‬قدرة‪-‬ميكاترونيك) العام الدراسي ‪2024-2023‬‬ ‫تفاعالت األكسدة واإلرجاع‬ ‫مقدمة‪:‬‬ ‫تقسم التفاعالت الكيميائية غلى مجموعتين رئيسيتين‪:‬‬ ‫أو ًلا‪-‬تفاعالتًلًيتمًفيهاًانتقالًلإللكترونات‪ :‬ولها عدة أنواع‪:‬‬ ‫‪AgNO 3 + NaCl‬‬ ‫‪AgCl + NaNO 3‬‬ ‫‪ً-1‬تفاعالتًالترسيب‪ً ً:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CH3COONa + H2O‬‬ ‫) ‪CH3COOH + ( Na  OH‬‬ ‫‪ً-2‬تفاعالتًالحلمهة‪ً :‬‬ ‫‪H 2SO4 + 2 KOH‬‬ ‫‪K 2SO4 + 2 H2O‬‬ ‫‪ً-3‬تفاعالتًالتعديل‪ً :‬‬ ‫‪Fe3 + 6 SCN‬‬ ‫‪[Fe(SCN) 6 ]2‬‬ ‫‪ً-4‬تفاعالتًتشكلًالمعقدات‪ً :‬‬ ‫‪H2‬‬ ‫‪H2‬‬ ‫‪CH  CH‬‬ ‫‪CH2  CH2‬‬ ‫‪C2H6‬‬ ‫‪ً-5‬تفاعالتًالضم‪ً :‬‬ ‫ثانيًا ا‪-‬تفاعالتًيحصلًفيهاًلإللكترونات‪ :‬تسمى تفاعالت األكسدة واالرجاع‪ ,‬ويمكن أن يكون االنتقال كليا ً او جزئياً‪.‬‬ ‫‪-‬النتقالًالجزئيًلإللكترونات‪ :‬يحصل عندما ترتبط ذرتين أو أكثر بحيث تكون إحدى الذرات أشد كهرسلبية من الذرات األخرى فتقوم‬ ‫بسحب الزوج االلكتروني إليها‪ ,‬ينشأ عن ذلك توضع للشحنات الظاهرية السالبة على العناصر األشد كهرسلبية‪ ,‬وشحنات ظاهرية‬ ‫موجبة على العناصر األقل كهرسلبية‪ ,‬وتسمى المركبات الناتجة المركبات المشتركة القطبية‪ ,‬أي هي المركبات الناتجة عن االنتقال‬ ‫الجزئي لإللكترونات‪ ,‬مثال‪ HF, HCl, H2O :‬ألن ‪ O2- ,Cl- ,F-‬أشد كهرسلبية من الهيدروجين‪.‬‬ ‫‪-‬النتقالًالكليًلإللكترونات‪ :‬يحصل عندما ينتقل الكترون أو أكثر من ذرة كهرجابية إلى ذرة كهرسلبية فتتشكل شوارد موجبة وشوارد‬ ‫سالبة وتسمى المركبات الناتجة بالمركبات الشاردية‪ ,‬مثل تفاعل ذرة الصوديوم مع ذرة الكلور إلعطاء ملح كلوريد الصوديوم (مركب‬ ‫شاردي) وفق التفاعل التالي‪2Na + Cl2 → 2Na+Cl- :‬‬ ‫املفهوم احلديث لألكسدة واإلرجاع‪:‬‬ ‫بحسب المفهوم الحديث فإن تفاعالت األكسدة واالرجاع تشمل التفاعالت التي يرافقها انتقال في اإللكترونات وذلك بغض النظر عن ضم‬ ‫أو نزع األوكسجين أو الهيدروجين أثناء التفاعل‪ ,‬ووفقا ً لهذا المفهوم فإنه يمكن تعريف ًتفاعالت ًاألكسدة ًواإلرجاع بأنها تفاعالت‬ ‫عكوسة يرافقها انتقال الكترونات على حساب تغير درجة أكسدة العناصر أو الذرات أو الشوارد‪.‬‬ ‫ً‬ ‫‪-‬رقمًاألكسدة‪ :‬هو الشحنة الظاهرية ويمثل عدد االلكترونات التي يمكن أن تخسرها أو تكسبها ذرة عنصر ما ويكون هذا العدد موجبا أو‬ ‫سالبا ً أو صفراً‪.‬‬ ‫‪-‬األكسدة‪ :‬هي العملية التي يرافقها ارتفاع في رقم أكسدة العنصر‪.‬‬ ‫‪-‬اإلرجاع‪ :‬هي العملية التي يرافقها انخفاض في رقم أكسدة العنصر‪.‬‬ ‫‪-‬اجلسمًاملؤكسد‪ :‬هو الجسم الذي يقوم بعملية األكسدة باكتسابه االلكترونات فيتناقص رقم أكسدته ويخضع لعملية إرجاع‪.‬‬ ‫‪-‬اجلسمًاملرجع‪ :‬هو الجسم الذي يقوم بعملية اإلرجاع بإعطائه االلكترونات فيزداد رقم أكسدته ويخضع لعملية أكسدة‪.‬‬ ‫سؤال‪ :‬ماهو الفرق بني رقم األكسدة والتكافؤ؟‬ ‫‪-‬التكافؤ‪ :‬هو عدد مجرد (ليس له إشارة) يعبر عن عدد الروابط األحادية التي تستطيع الذرة تشكيلها‪ ,‬بينما رقم االكسدة فالبد من تحديد‬ ‫اشارته للداللة على كسب او فقد االلكترونات السالبة‪.‬‬ ‫ً‬ ‫‪-‬اليعطي رقم االكسدة فكرة عن التوزع الحقيقي لإللكترونات بين الذرات فمثال في جزيئة ‪ H2O‬إلن الشحنة الظاهرية للهيدروجين ‪+1‬‬ ‫ولألكسجين ‪ -2‬لكن هذا اليعني ان الماء موجود بشكل شاردي(‪ 2H+‬و ‪ )O2-‬بل هناك رابطة مشتركة قطبية بينهما‪.‬‬ ‫‪-‬رقم األكسدة يأخذ قيما ً سالبة وموجبة وكسرية وصفر‪ ,‬بينما التكافؤ عدد مجرد يدل على الروابط الفردية‪ ,‬ففي جزيئة حمض الخل‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ CH3COOH‬إن رقم أكسدة الكربون صفر بالرغم من أن تكافؤه هو ‪.4‬‬  ‫مدرس املقرر‬ ‫مقرر الكيمياء الصناعية‬ ‫احملاضرة‪:‬‬ ‫د‪.‬عبدالرزاق محال‬ ‫لطالب السنة األوىل هندسة (قيادة‪-‬قدرة‪-‬ميكاترونيك) العام الدراسي ‪2024-2023‬‬ ‫القاعدة العامة‪:‬‬ ‫إذا تأكسد العنصر ← فقد الكترونات ← ازداد رقم األكسدة ← ويسمىًجسمًمرجع‬ ‫إذاًأرجع العنصر ← كسبًالكترونات ً ← نقصًرقم األكسدة ً ← ويسمى جسمًمؤكسد‬ ‫أمثلة‪:‬‬ ‫‪Zn → Zn2+ + 2e‬‬ ‫فالزنك جسم مرجع‬ ‫ازداد رقم أكسدته من الصفر إلى ‪+2‬‬ ‫فقد الكترونين‬ ‫تأكسد الزنك‬ ‫‪Cu2+ + 2e → Cu‬‬ ‫فالنحاس جسم مؤكسد‬ ‫نقص رقم أكسدته من ‪ +2‬إلى الصفر‬ ‫كسب الكترونين‬ ‫أرجع النحاس‬ ‫ثانيا ‪ -‬قواعد حساب أرقام األكسدة‪:‬‬ ‫‪ -1‬رقم أكسدة األكسجين في جميع مركباته هو (‪ )-2‬عدا فوق األكاسيد يكون (‪ )-1‬وفي األكاسيد العليا (‪.)-1/2‬‬ ‫‪KMnO4‬‬ ‫‪H2SO4‬‬ ‫‪SO2‬‬ ‫‪H2 O‬‬ ‫رقمًأكسدةًاألكسجينً(‪ً )-2‬‬ ‫‪Na2O2‬‬ ‫‪BaO2‬‬ ‫‪H2 O2‬‬ ‫رقمًأكسدةًاألكسجينً(‪ً )-1‬‬ ‫‪KO2‬‬ ‫‪NaO2‬‬ ‫رقمًأكسدةًاألكسجينً(‪ً )-1/2‬‬ ‫‪ -2‬رقم أكسدة الهيدروجين في جميع مركباته (‪ )+1‬عدا الهيدريدات يكون (‪.)-1‬‬ ‫‪H2SO4‬‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫‪H2 O‬‬ ‫رقمًاألكسدةً(‪)+1‬‬ ‫‪LiH‬‬ ‫رقمًاألكسدةً(‪ً )-1‬‬ ‫‪ -3‬رقم أكسدة العنصر الحر بالحالة الذرية أو الحالة الجزيئية يساوي الصفر‪.‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪Ca‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫حالةًذرية‬ ‫رقمًاألكسدةًصفر‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪H2‬‬ ‫‪Cl2‬‬ ‫‪O2‬‬ ‫حالةًجزيئية‬ ‫‪ -4‬رقم أكسدة الشاردة البسيطة (المكونة من عنصر واحد فقط) هو شحنة هذه الشاردة‪.‬‬ ‫‪Al3+‬‬ ‫‪Fe2+‬‬ ‫‪S2-‬‬ ‫‪I-‬‬ ‫‪Cl-‬‬ ‫‪Mn2+‬‬ ‫الشاردة‬ ‫‪+3‬‬ ‫‪+2‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫‪+2‬‬ ‫رقمًاألكسدة‬ ‫‪ -5‬مجموع أرقام أكسدة العناصر المكونة للشاردة المركبة (المكونة من عنصرين أو أكثر) يساوي شحنة هذه الشاردة‪.‬‬ ‫‪( = -1‬رقم اكسدة ‪( + 4×)O‬رقم اكسدة ‪1×)Mn‬‬ ‫‪MnO4-‬‬ ‫البرمنغنات ً‬ ‫‪( = +7‬رقم اكسدة ‪)Mn‬‬ ‫‪2‬‬  ‫مدرس املقرر‬ ‫مقرر الكيمياء الصناعية‬ ‫احملاضرة‪:‬‬ ‫د‪.‬عبدالرزاق محال‬ ‫لطالب السنة األوىل هندسة (قيادة‪-‬قدرة‪-‬ميكاترونيك) العام الدراسي ‪2024-2023‬‬ ‫‪( = -2‬رقم اكسدة ‪( + 4×)O‬رقم اكسدة ‪1×)S‬‬ ‫‪SO42-‬‬ ‫الكبريتات ً‬ ‫‪( = +6‬رقم اكسدة ‪)S‬‬ ‫‪( = -1‬رقم اكسدة ‪( + 3×)O‬رقم اكسدة ‪1×)N‬‬ ‫‪NO3-‬‬ ‫النترات ً‬ ‫‪( = +5‬رقم اكسدة ‪)N‬‬ ‫‪( = -2‬رقم اكسدة ‪( + 4×)O‬رقم اكسدة ‪1×)Cr‬‬ ‫‪CrO42-‬‬ ‫الكرومات ً‬ ‫‪( = +6‬رقم اكسدة ‪)Cr‬‬ ‫‪( = -2‬رقم اكسدة ‪( + 7×)O‬رقم اكسدة ‪2×)Cr‬‬ ‫‪Cr2O72-‬‬ ‫ثنائيًالكرومات ً‬ ‫‪( = +6‬رقم اكسدة ‪)Cr‬‬ ‫‪ -6‬مجموع أرقام األكسدة للعناصر المكونة للجزيئة المعتدلة يساوي الصفر‪.‬‬ ‫‪( = 0‬رقم اكسدة ‪( + 4×)O‬رقم اكسدة ‪( +1×)S‬رقم اكسدة ‪2×)H‬‬ ‫‪H2SO4‬‬ ‫حمضًالكبريت ً‬ ‫‪( = 0‬رقم اكسدة ‪( + 7×)O‬رقم اكسدة ‪( +2×)Cr‬رقم اكسدة ‪2×)K‬‬ ‫‪K2Cr2O7‬‬ ‫ثنائيًكروماتًالبوتاسيوم‬ ‫‪( = 0‬رقم اكسدة ‪( + 2×)O‬رقم اكسدة ‪1×)Mn‬‬ ‫‪MnO2‬‬ ‫ثنائيًأكسيدًالمنغنيز ً‬ ‫‪( = 0‬رقم اكسدة ‪( + 3×)O‬رقم اكسدة ‪( +2×)S‬رقم اكسدة ‪2×)Na‬‬ ‫‪Na2S2O3‬‬ ‫ثيوكبريتاتًالصوديوم ً‬ ‫‪( = 0‬رقم اكسدة ‪( + 4×)O‬رقم اكسدة ‪( +1×)S‬رقم اكسدة ‪2×)K‬‬ ‫‪K2SO4‬‬ ‫كبريتاتًالبوتاسيوم ً‬ ‫‪-‬مالحظةًدائما ً رقم أكسدة =‪Na=K =+1‬‬ ‫سؤال‪ :‬أحسب عدد أكسدة الكلور في ‪ClO ‬‬ ‫‪ClO  X  2  1  X‬‬ ‫‪ 1‬‬ ‫‪-4‬موازنة تفاعالت األكسدة واإلرجاع‬ ‫يقصد بموازنة تفاعل ما تطبيق قانون إنحفاظ المادة وقانون إنحفاظ الشحنة على طرفي المعادلة التي تمثله‪ ,‬لموازنة اي تفاعل أكسدة‬ ‫وإرجاعًنتبعًالخطواتًاآلتية‪:‬‬ ‫‪ -1‬نحدد العنصر الذي خضع لعملية أكسدة والعنصر الذي خضع لعملية إرجاع (غالبا ً عدا األكسجين أو الهيدروجين) وذلك‬ ‫بحساب رقم أكسدة هذا العنصر في طرفي المعادلة‪ ,‬ويجب أن يكون هناك تغير في رقم األكسدة بالزيادة أو بالنقصان‪ ,‬أما إذا‬ ‫كان رقم أكسدة العنصر نفسه في الطرفين فال يكون التفاعل أكسدة وإرجاع‪.‬‬ ‫‪ -2‬نكتب القسم الذي تأكسد على اليسار ثم سهم ثم ناتج األكسدة وتسمى المعادلة النصفية لألكسدة‪.‬‬ ‫‪ -3‬نكتب القسم الذي أرجع على اليسار ثم سهم ثم ناتج اإلرجاع وتسمى المعادلة النصفية لإلرجاع‪.‬‬ ‫‪ -4‬نوازن الكتلة وذلك بتوحيد عدد الذرات عدا األكسجين والهيدروجين بين طرفي كل معادلة نصفية‪.‬‬ ‫‪ -5‬نووووازألًاألكسوووجين‪ :‬حيثثثث نحسثثثب عثثثدد ذرات األكسثثثجين بثثثين طرفثثثي المعادلثثثة النصثثثفية ثثثثم نضثثثي الثثثى الطثثثر الفقيثثثر‬ ‫باألكسجين عددا ً من جزيئات الماء يساوي النقص‪.‬‬ ‫‪ -6‬نوازألًالهيدروجينًونميزًحالتين‪:‬‬ ‫ً‬ ‫‪-‬فيًالوسطًالحمضي‪ :‬نضي للطر الفقير بالهيدروجين عددا من ‪ H‬يساوي النقص‪.‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬فوويًالوسووطًالقلووو ‪ :‬نضثثثي للطثثر الفقيثثر بالهيثثدروجين عثثثددا ً مثثن عثثددا ً مثثن جزيئثثثات المثثاء يسثثاوي الثثنقص وللطثثثر‬ ‫‪3‬‬ ‫اآلخر نفس العدد من ‪.OH-‬‬  ‫مدرس املقرر‬ ‫مقرر الكيمياء الصناعية‬ ‫احملاضرة‪:‬‬ ‫د‪.‬عبدالرزاق محال‬ ‫لطالب السنة األوىل هندسة (قيادة‪-‬قدرة‪-‬ميكاترونيك) العام الدراسي ‪2024-2023‬‬ ‫‪ -7‬نثثثوازن الشثثثحنة وذلثثثك بحسثثثاب مقثثثدار الشثثثحنات علثثثى طرفثثثي كثثثل معادلثثثة ثثثثم إضثثثافة عثثثدد مناسثثثب مثثثن االلكترونثثثات إلثثثى‬ ‫الطر األكثر ايجابيا (أو األقل سلبية)‪.‬‬ ‫‪ -8‬ن وحثثثد عثثثدد االلكترونثثثات فثثثي المعثثثادلتين النصثثثفيتين وذلثثثك بالضثثثرب بعثثثدد االلكترونثثثات الناتجثثثة عثثثن كثثثل معادلثثثة وذلثثثك‬ ‫بشثثثثكل متعثثثثثاكس‪ ,‬أي إذا نثثثثثتج عثثثثثن المعادلثثثثثة النصثثثثثفية لألكسثثثثثدة (‪ )2‬الكتثثثثثرون وعثثثثثن المعادلثثثثثة النصثثثثثفية لإلرجثثثثثاع (‪)5‬‬ ‫الكترون‪ ,‬فنضرب معادلة األكسدة بـ (‪ )5‬ونضرب معادلة اإلرجاع بـ (‪.)2‬‬ ‫‪ -9‬نجمع المعادلتين النصفيتين ونحذ الحدود المشتركة بعد الجمع فنحصل على المعادلة الشاردية‪.‬‬ ‫نحول المعادلة الشاردية إلى معادلة جزيئية وذلك بكتابة مصدر كل شاردة‪ ,‬أي كتابة اسم الجزيئة التي أعطت الشاردة‬ ‫ً‬ ‫مثال‪:1‬‬ ‫اكتب معادلة تفاعل برمنغنات البوتاسيوم مع كربيتيت الصوديوم بوجود محض الكربيت ووازنها بطريقة‬ ‫األكسدة واالرجاع‬ ‫مالحظةًهامةًجداا‪ :‬برمنغنات البوتاسيوم هو جسمًمؤكسد قوي والقسم الفعال فيه هو شاردة البرمنغنات التي ترجع الى عدة نواتج‬ ‫بحسب طبيعة الوسط وفق مايلي‪:‬‬ ‫→ وسط حمضي‬ ‫‪( Mn2+‬عديم اللون)‬ ‫‪( MnO4-‬بنفسجي)‬ ‫→ وسط معتدل‬ ‫‪( MnO2‬راسب بني)‬ ‫→ وسط قلوي‬ ‫‪( MnO42-‬المنغنات خضراء اللون)‬ ‫ارجاع‬ ‫→ ‪( MnO4- + 8H+ + 5e‬نضرب بـ‪)2‬‬ ‫‪Mn2+ + 4H2O‬‬ ‫أكسدة‬ ‫المعادلتًالنصفيةًالموزونة ً‬ ‫‪( SO3 + H2O → SO4 + 2H + 2e‬نضرب بـ‪)5‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪5SO32- +2MnO4- + 6H+ → 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O‬‬ ‫المعادلةًالشاردية‬ ‫‪5Na2SO3+2KMnO4+ 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O‬‬ ‫المعادلةًالجزيئية ً‬ ‫‪.KMnO4‬‬ ‫‪ )1‬مصدر شوارد ‪ MnO4-‬هو‬ ‫‪.Na2 SO3‬‬ ‫‪ )2‬مصدر شوارد ‪ SO32-‬هو‬ ‫‪ )3‬مصدر شوارد ‪ H+‬هو ‪ H2SO4‬ونالحظ أن كل جزيئة حمض تعطي شاردتي ‪.H+‬‬ ‫مثال‪:2‬‬ ‫اكتب معادلة تفاعل برمنغنات البوتاسيوم مع كربيتيت الصوديوم بوجود هيدروكسيد البوتاسيوم‬ ‫ووازنها بطريقة األكسدة واالرجاع ً‬ ‫برمنغنات البوتاسيوم هو جسم مؤكسد قوي والقسم الفعال فيه هو شاردة البرمنغنات التي ترجع في الوسط القلوي الى شوارد‬ ‫المنغنات ‪ MnO42-‬الخضراء‪.‬‬ ‫أكسدة‬ ‫→ ‪SO32- +2OH-‬‬ ‫‪SO42- + H2O + 2e‬‬ ‫المعادلتًالنصفيةًالموزونة ً‬ ‫ارجاع‬ ‫(نضرب بـ ‪)2‬‬ ‫→ ‪MnO4- + e‬‬ ‫‪MnO42-‬‬ ‫‪SO32- +2MnO4- + 2OH- → SO42- + 2MnO42- + H2O‬‬ ‫المعادلةًالشاردية‬ ‫‪4‬‬  ‫مدرس املقرر‬ ‫مقرر الكيمياء الصناعية‬ ‫احملاضرة‪:‬‬ ‫د‪.‬عبدالرزاق محال‬ ‫لطالب السنة األوىل هندسة (قيادة‪-‬قدرة‪-‬ميكاترونيك) العام الدراسي ‪2024-2023‬‬ ‫‪Na2SO3+2KMnO4+ 2KOH → Na2SO4 + 2K2MnO4+ H2O‬‬ ‫المعادلةًالجزيئية ً‬ ‫‪.KMnO4‬‬ ‫‪ )1‬مصدر شوارد ‪ MnO4-‬هو‬ ‫‪.Na2 SO3‬‬ ‫‪ )2‬مصدر شوارد ‪ SO32-‬هو‬ ‫‪ )3‬مصدر شوارد ‪ OH-‬هو ‪.KOH‬‬ ‫أمثلة حملولة على موازنة تفاعالت االكسدة واالرجاع‪:‬‬ ‫‪-1‬تفاعلًبرمنغناتًالبوتاسيومً(‪ً)KMnO4‬معًملحًمورً(‪ً)FeSO4(NH4)2SO4.6H2O‬بوجودًحمضًالكبريتً(وسطًحمض)‪ً :‬‬ ‫إرجاع‬ ‫×‪1‬‬ ‫‪MnO4‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+ 8H + 5e → Mn2+ + 4H2O‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫جسم مؤكسد‬ ‫أكسدة‬ ‫×‪5‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪→ Fe3+ +‬‬ ‫‪e-‬‬ ‫جسم مرجع‬ ‫‪MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O‬‬ ‫حيث يكتب التفاعل الكامل لدى استخدام ملح مور بالشكل التالي‪:‬‬ ‫‪2KMnO4 + 10[FeSO4(NH4)2SO4.6H2O] + 8H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 10(NH4)2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 68H2O‬‬ ‫‪ً-2‬تفاعلًبرمنغناتًالبوتاسيومً(‪ً)KMnO4‬معًالماءًاألوكسجينيً( ‪ً) H 2O2‬بوجودًحمضًالكبريتً(وسطًحمض)‪ً :‬‬ ‫‪MnO 4 + H 2 O2‬‬ ‫‪Mn 2  + O2‬‬ ‫‪MnO 4 + 5e‬‬ ‫‪Mn 2 ‬‬ ‫ارجاع‬ ‫‪H 2 O2‬‬ ‫‪O2 + 2e‬‬ ‫أكسدة‬ ‫×‪2‬‬ ‫‪MnO 4 + 8H  + 5e‬‬ ‫‪Mn 2  + 4H 2 O‬‬ ‫‪‬‬ ‫×‪5‬‬ ‫‪H 2 O2‬‬ ‫‪O2 + 2 H + 2e‬‬ ‫‪2 MnO 4 + 16 H  + 5 H2O2‬‬ ‫‪2 Mn 2  + 8 H2O + 5 O2 + 10 H ‬‬ ‫الشكلًالشارد‬ ‫‪2 MnO 4 + 6 H  + 5 H 2 O2‬‬ ‫‪2 Mn 2  + 8 H2O + 5 O2‬‬ ‫الشكلًالجزيئي‬ ‫‪2KMnO 4 + 3 H 2SO4 + 5 H 2 O2‬‬ ‫‪2MnSO 4 + 8 H2O + K 2SO4 + 5 O2‬‬ ‫‪ -3‬تفاعلًثنائيًكروماتًالبوتاسيومً(مؤكسدً)ًمعًثنائيًأكسيدًالكبريتً(مرجع)ًبوجودًحمضًالكبريت‪ً :‬‬ ‫‪Cr2O72 + SO2‬‬ ‫‪2 Cr3 + SO 24‬‬ ‫‪Cr2O72 + 6e‬‬ ‫‪2 Cr3‬‬ ‫ارجاع ً‬ ‫‪SO2‬‬ ‫‪SO 24 + 2e‬‬ ‫أكسدة ً‬ ‫×‪1‬‬ ‫‪Cr2O72‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪+ 14 H + 6e‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2 Cr + 7 H2O‬‬ ‫×‪3‬‬ ‫‪SO2 + 2 H2O‬‬ ‫‪SO 24 + 4 H  + 2e‬‬ ‫‪Cr2O72 + 14 H  + 3 SO2 + 6 H2O‬‬ ‫‪2 Cr3 + 7 H2O + 3 SO 24 + 12 H ‬‬ ‫الشكلًالشارد ً‬ ‫‪Cr2O72 + 2 H  + 3 SO2‬‬ ‫‪2 Cr3 + H2O + 3 SO 24‬‬ ‫‪5‬‬ ‫الشكلًالجزيئي ً‬ ‫‪K 2Cr2O7 + H 2SO4 + 3 SO2‬‬ ‫‪Cr2 (SO 4 ) 3 + K 2SO4 + H2O‬‬  ‫مدرس املقرر‬ ‫مقرر الكيمياء الصناعية‬ ‫احملاضرة‪:‬‬ ‫د‪.‬عبدالرزاق محال‬ ‫لطالب السنة األوىل هندسة (قيادة‪-‬قدرة‪-‬ميكاترونيك) العام الدراسي ‪2024-2023‬‬ ‫‪-4‬تفاعلًالماءًاألوكسجينيً( ‪ً) H O‬معًكروميتًالصوديومً( ‪ً) NaCrO‬بوجودًهيدروكسيدًالصوديومً(وسطًقلو )‪ً :‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2 2‬‬ ‫‪H 2O2 + CrO2‬‬ ‫‪CrO24 + H2O‬‬ ‫‪2× CrO2 + 4 OH‬‬ ‫‪CrO24 + 2 H2O + 3e‬‬ ‫‪3× H 2 O2 + 2e‬‬ ‫‪2 OH‬‬ ‫الشكلًالشارد‬ ‫‪2 CrO2 + 3 H 2 O2 + 2 OH‬‬ ‫‪2 CrO24 + 4 H2O‬‬ ‫‪ 2 NaCrO 2 + 3 H 2 O2 + 2 NaOH‬الشكلًالجزيئي‬ ‫‪2 Na 2 CrO4 + 4 H2O‬‬ ‫‪-5‬تفاعلًغازًالكلورً( ‪ً) Cl 2‬معًهيدروكسيدًالصوديومًالممددً(ًمعًالقلوياتًالممددة)ً ً‬ ‫‪Cl 2 + OH‬‬ ‫‪OCl + H2O + Cl‬‬ ‫‪Cl 2 + 4 OH‬‬ ‫‪2 OCl + 2 H2O + 2e‬‬ ‫‪Cl 2 + 2e‬‬ ‫‪2 Cl‬‬ ‫الشكلًالشارد‬ ‫‪2 Cl 2 + 4 OH‬‬ ‫‪2 OCl + 2 Cl + 2 H2O‬‬ ‫الشكلًالجزيئي‬ ‫‪2 Cl 2 + 4 NaOH‬‬ ‫‪2 NaOCl + 2 NaCl + 2 H2O‬‬ ‫‪ً-6‬تفاعلًغازًالكلورً( ‪ً) Cl 2‬معًهيدروكسيدًالصوديومًالمركزً(ًمعًالقلوياتًالمركزة) ً‬ ‫‪Cl 2 + OH‬‬ ‫‪ClO 3 + H2O + Cl‬‬ ‫×‪5‬‬ ‫‪Cl 2 + 2e‬‬ ‫‪2 Cl‬‬ ‫×‪1‬‬ ‫‪Cl 2 + 12 OH‬‬ ‫‪2 ClO 3 + 6 H2O + 10e‬‬ ‫الشكلًالشارد ً‬ ‫‪6 Cl 2 + 12 OH‬‬ ‫‪2 ClO 3 + 10 Cl + 6 H2O‬‬ ‫يمكن أن نقسم المعادلة على ‪ 2‬للسهولة فقط‬ ‫ً‬ ‫‪3 Cl 2 + 6 OH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ClO 3 + 5 Cl + 3 H2O‬‬ ‫الشكلًالجزيئي ً‬ ‫‪3 Cl 2 + 6 NaOH‬‬ ‫‪NaClO 3 + 5 NaCl + 3 H2O‬‬ ‫‪-7‬تفاعلًثنائيًأكسيدًالمنغنيزً( ‪ً) MnO 2‬معًكلوراتًالبوتاسيومً( ‪ ً) KClO 3‬بوجودًهيدروكسيدًالبوتاسيومً(وسطًقلو )‪ً :‬‬ ‫‪MnO 2 + ClO 3‬‬ ‫‪MnO 24 + Cl‬‬ ‫‪MnO 2‬‬ ‫‪MnO 24 + 2e‬‬ ‫أكسدة‬ ‫‪ClO 3 + 6e‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫إرجاع‬ ‫‪3× MnO 2 + 4 OH‬‬ ‫‪MnO 24 + 2 H2O + 2e‬‬ ‫‪1× ClO 3 + 3 H2O + 6e‬‬ ‫‪Cl + 6 OH‬‬ ‫‪3 MnO 2 + 12 OH + ClO 3 + 3 H2O‬‬ ‫‪3 MnO 24 + 6 H2O + Cl + 6 OH‬‬ ‫الشكلًالشارد‬ ‫‪3 MnO 2 + 6 OH + ClO 3‬‬ ‫‪3 MnO 24 + 3 H2O + Cl‬‬ ‫الشكلًالجزيئي ً‬ ‫‪3 MnO 2 + 6 KOH + KClO 3‬‬ ‫‪3 K 2 MnO 4 + 3 H2O + KCl‬‬ ‫‪6‬‬  ‫مدرس املقرر‬ ‫مقرر الكيمياء الصناعية‬ ‫احملاضرة‪:‬‬ ‫د‪.‬عبدالرزاق محال‬ ‫لطالب السنة األوىل هندسة (قيادة‪-‬قدرة‪-‬ميكاترونيك) العام الدراسي ‪2024-2023‬‬ ‫متارين إضافية‪:‬‬ ‫‪ً ًًًًSO32- → SO42-‬‬ ‫‪-1‬لديناًالتفاعلًالتالي‪:‬‬ ‫‪ً)SO32-( ً C‬جسمًمرجع ً‬ ‫‪ ً A‬ليسًأكسدةًوارجاع ً‬ ‫‪ً)SO42-( ً D‬جسمًمرجع ً‬ ‫ً(‪ً)SO32-‬جسمًمؤكسد ً‬ ‫‪ًB‬‬ ‫‪-2‬لديناًالتفاعلًالتالي‪MnO4- → MnO42-ً:‬‬ ‫‪ًً)MnO42-( ً C‬جسمًمؤكسد ً‬ ‫‪ ً A‬ليسًأكسدةًوارجاع ً‬ ‫‪ً)MnO4-( ً D‬جسمًمرجع ً‬ ‫‪ً)MnO4-(ً ً B‬جسمًمؤكسد ً‬ ‫ً‪H2O2 → O2-‬‬ ‫‪-3‬لديناًالتفاعلًالتالي‪:‬‬ ‫‪ًً)H2O2( ً C‬جسمًمؤكسد ً‬ ‫‪ ً A‬ليسًأكسدةًوارجاع ً‬ ‫‪ً)H2O2( ً D‬جسمًمرجع ً‬ ‫‪ً)O2(ً ً B‬جسمًمؤكسد ً‬ ‫ً‪ً MnO4- → Mn2+‬‬ ‫‪-4‬لديناًالتفاعلًالتالي‪:‬‬ ‫‪ً)MnO4-( ً A‬مؤكسدًرقمًأكسدةً‪ًMn‬فيهً‪ً)MnO4 ( ً C ً +7‬مرجعًرقمًأكسدةً‪ًMn‬فيهً‪ً +7‬‬ ‫‪-‬‬ ‫تفاعلًأكسدةً(‪ً)Mn2+‬جسمًمرجع ً‬ ‫‪)Mn2+( ً B‬مؤكسد ًرقمًأكسدةً‪ًMn‬فيهً‪ً D ً +2‬‬ ‫‪-5‬لديناًالتفاعلًالتالي‪Cr2O72- → Cr3+ًًًًً :‬‬ ‫تفاعلًارجاعً‪ًCr3+‬جسمًمرجع ً‬ ‫‪ًC‬‬ ‫تفاعلًارجاعً‪ًCr3+‬جسمًمؤكسد ً‬ ‫‪ًA‬‬ ‫‪ً)Cr2O72-( ً B‬مؤكسد ًرقمًأكسدةً‪ًCr‬فيهً‪ًCr2O72-( ً D ً +6‬مرجعًرقمًأكسدةً‪ًCr‬فيهً‪ً +6‬‬ ‫‪-6‬لديناًالتفاعلًالتالي‪Cl2 → ClO3-ًًًًً :‬‬ ‫تفاعلًارجاعًيتغيرًرقمًأكسدةًالكلورًمنً‬ ‫‪ً)ClO3-( ً C‬مرجعًرقمًأكسدةً‪ًCl‬فيهً‪ً +5‬‬ ‫‪ًA‬‬ ‫الصفرًإلىً‪+5‬‬ ‫تفاعل اكسدةًيتغيرًرقمًأكسدةًالكلورًمنً‬ ‫‪ً)Cl2( ً B‬مؤكسدًرقمًأكسدةً‪ًCl‬فيهًصفر ً ‪ً D‬‬ ‫الصفرًإلىً‪+5‬‬ ‫‪7‬‬