Summary of 4 Chemistry Lectures PDF

1 Summary of 4 chemistry lectures :‫االولي‬ ‫المحاضره‬ )‫ أول من أطلق إسم الذرة (ديموقراطس‬-1 Wh...

1 Summary of 4 chemistry lectures :‫االولي‬ ‫المحاضره‬ )‫ أول من أطلق إسم الذرة (ديموقراطس‬-1 Who first named the atom ? (Democritus) )‫ أفترض أن الذرة تتكون من هواء ونار وماء وتراب بإختالف النسب تكون العناصر (أرسطو‬-2 Who assumed that an atom is made of air, fire, water, and earth in different proportions to form elements? (Aristotle) )‫من هو أبو الذرة (دالتون‬-3 Who is the father of the atom? (Dalton) )‫ من هو صاحب أول نموزج للذرة (دالتون‬-4 Who proposed the first model of the atom? (Dalton) )‫ من وصف الذرة نظريا بدون تجارب (دالتون‬-5 Who described the atom theoretically without experiments? (Dalton) ) ‫ الذرة هى شكل كروى مصمت (دالتون ثم طومسون‬-6 The atom is a solid spherical shape. (Dalton then Thomson) ‫ ذرات العنصر الواحد متشابهه فى الشكل والحجم والكتله وذرات العناصر المختلفه مختلفه فى الشكل‬-7 )‫والحجم والكتله (دالتون‬ Atoms of the same element are similar in shape, size, and mass, while atoms of different elements are different in shape, size, and mass. (Dalton) ‫ يمكن لعنصرين أن يتحدا معا ً بنسب معينة ويكونا مركب‬-8.Two elements can combine in specific proportions to form a compound )‫ الغاز يوصل التيار الكهربى فى ظروف معينة (بلوكر‬-9 Gas conducts electricity under certain conditions. (Baker) )‫اتموسفير‬٠.٠١/‫فولت‬١٠٠٠٠( ‫ الظروف المالئمه لتوصيل الغاز‬-10 he suitable conditions for gas conduction. (10,000 volts / 0.01 atmospheres) )‫ التيار الكهربى له تأثير حرارى (طومسون‬-11 Electric current has a thermal effect. (Thomson) )‫ األشعة "اإللكترونات" تنطلق من الكاثود لآلنود (طومسون‬-12 1 2 Summary of 4 chemistry lectures Electrons are emitted from the cathode to the anode. (Thomson) ‫ ماذا يحدث لألشعة *اإللكترونات * عند توصيل مجال كهربى فى تجربة طومسون إذا كانت غير مشحونه‬-13 )‫(لن تتأثر)أما إذا كانت مشحونه( تنجذب نحو القطب المخالف لشحنتها‬ What happens to the electrons when an electric field is applied in Thomson's experiment? If they are uncharged, they will not be affected; if they are charged, they will be attracted to the electrode with the opposite charge ‫ ما الدليل على أن األشعة*اإللكترونات*جسيمات فى تجربة طومسون‬-14 ) ‫(حدوث إهتزاز لورقة الفايل وتحركها عند معارضتها لمسار األشعه‬ What is the evidence that electrons are particles in Thomson's experiment?* (The vibration of a foil sheet and its movement when opposed to the path of the rays.) ‫ ما الدليل على أن خواص اإللكترونات ال تتوقف على نوع القطب أو الغاز‬-15 )‫(عند تغيير نوع القطب ونوع الغاز ال يحدث تغير للوميض‬ What is the evidence that the properties of electrons do not depend on the type of electrode or gas? (Changing the type of electrode and gas does not change the glow.) )‫ أول من أكتشف اإللكترونات (طومسون‬-16 Who first discovered electrons? (Thomson) )‫ أول من أطلق مسطلح اإللكترونات (طومسون‬-17 Who first coined the term "electron" ? (Thomson) )‫ أفترض نظريا أن هناك شحنة موجبة تعادل شحنة اإللكترون السالبة نظريا (طومسون وعمليا رذرفورد‬-18 Theoretically, who assumed that there is a positive charge equal to the negative charge of the electron? (Thomson, and experimentally Rutherford) ‫ما الدليل على أن الكاثود هو مصدر األشعه ؟ (ظهور وميض خلف األنود إذاًهناك شحنات تسرى من‬ )‫الكاثود إلى األنود‬ What is the evidence that the cathode is the source of the rays? (The appearance of a glow behind the anode indicates that charges are flowing from the cathode to the anode.) 2 3 Summary of 4 chemistry lectures : ‫المحاضره الثانيه‬ )‫ الهدف من تجربة رذرفورد (معرفة الذرة مصمتة أم ال‬-1 *The goal of Rutherford's experiment )To determine whether the atom is solid or not( )‫ أول من أثبت بتجربة وجود شحنة موجبة (رذرفورد وأفترضها طومسون‬-2 *The first to prove the existence of positive charge through experiment )Rutherford, and he assumed it was Thomson( )‫ سبب إنحراف بعض جسيمات ألفا فى تجربة رذرفورد (بسبب تنافرها مع الشحنات الموجبة‬-3 *he reason for the deflection of some alpha particles in Rutherford's experiment )Due to repulsion from positive charges( )‫ سبب إنعكاس بعض اشعة ألفا (بسبب إصتدام أشعة الفا بالنواة‬-4 *The reason for the reflection of some alpha rays )Due to the collision of alpha rays with the nucleus( )‫ نموذج المجموعة الشمسية (نموزج رزرفورد‬-5 )Rutherford's model( *The solar system model )‫ نموزج البطيخة (نموزج طومسون‬-6 )Thomson's model( *The watermelon model )‫ اإللكترونات تدور فى مدارات ثابتة (دالتون‬-7 )Dalton( Electrons orbit in fixed orbits )‫ ثناء دوران اإللكترون تتولد قوتان (قوة طرد مركزية ألعلى وقوة جذب النواة لإللكترون إلسفل‬-8 *Two forces arise during the orbit of an electron Centrifugal force upwards and the nucleus's attraction to the electron ( )downwards ‫ لماذا أختار رازرفورد الذهب فى عمل شريحة تعيق مسار أشعة ألفا‬-9 )‫زاوية اإلنحراف كبيره وملحوظة‬- ‫عدده الذرى كبير‬- ‫(ألن ذراته مرتبه ترتيبا منتظما‬ 3 4 Summary of 4 chemistry lectures Because its atoms are arranged in an orderly manner - its atomic number is ( )large - the angle of deflection is significant and noticeable )‫ ول من قال أن كتلة الذرة تتمركز فى النواة (رذرفورد ثم بور‬-10 *he first to state that the mass of the atom is concentrated in the nucleus )Rutherford, then Bohr( ‫جزء ضئيل‬- ‫ ماذا حدث لجسيمات ألفا عند أصتدامها بشريحة الذهب (معظمها سار فى خط مستقيم‬-11 )‫انحرف بزاوية معينة _وجزء آخر ارتد‬ *?What happened to alpha particles when they collided with the gold foil Most traveled in a straight line - a small portion deflected at a certain angle - ( )and another part rebounded ‫ ماهى األدوات المستخدمة فى تجربة رذرفورد‬-12 )‫حائط مطلى بمادة فسفورية‬-‫شريحة رقيقة من الذهب‬-‫صندوق من الرصاص‬-‫(عنصر مشع محدود‬ *What is The tools used in Rutherford's experiment Limited radioactive element - lead box - thin gold foil - wall coated with ( )phosphorescent material ‫ األدوات المستخدمه فى تجربة بلوكر‬-13 ‫(أنبوبة زجاجية مغلقة الطرفين كل طرف يحتوى على معدن أحدهما متصل بالموجب واآلخر بالسالب للبطارية‬ )‫وتحتوى فى منتصفها على مخلخلة هواء‬- *The tools used in the Geiger-Müller experiment A glass tube sealed at both ends, each end containing a metal connected to the ( positive and negative terminals of a battery - and it contains a )vacuum in the middle 4 5 Summary of 4 chemistry lectures : ‫المحاضره الثالثه‬ )‫ النواة أصغر من الذرة متواجدة فى مركز الذرة وشنحتها موجبة (رذرفورد‬-1 The nucleus is smaller than the atom, located at the center of the atom, and has a )Rutherford( *positive charge )‫ هناك مسافات شاسعة بين النواة واإللكترونات (رذرفورد‬-2 )Rutherford( *There are vast distances between the nucleus and the electrons )‫ معظم كتلة الذرة تتمركز فى النواة (رذرفورد ثم بور‬-3 Most of the mass of the atom is concentrated in the nucleus )Rutherford, then Bohr( ‫ لذرة متعادلة كهربيا عدد الشحنات الموجبة=عدد الشحنات السالبة‬-4 )‫(رذرفورد ثم بور وأفترضها طومسون‬ The atom is electrically neutral; the number of positive charges equals the number *of negative charges )Rutherford, then Bohr, and assumed by Thomson( )‫ من هو صاحب النظرية الحديثة (ماكسويل‬-5 )Maxwell( *?Who is the proponent of modern theory ‫ أى جسيم مشحون يدور حول جسيم آخر مشحون فإنه يفقد جزء من طاقته حتى يسقط فيه‬-6 )‫(ماكسويل‬ Any charged particle that orbits another charged particle loses part of its energy *until it falls into it )Maxwell( )‫ العنصر المستخدم فى تجربة بور (الهيدروجين أبسط نموذج ذرى‬-7 )Hydrogen, the simplest atomic model( *The element used in Bohr's experiment )‫ من المستحسن قياس الخطوط الطيفية فى (الحالة الغازية أو البخارية‬-8 )Gaseous or vapor state( *It is preferable to measure spectral lines in )‫ مستويات طاقة (بور‬٧ ‫ لذرة تحتوى على‬-9 5 6 Summary of 4 chemistry lectures )Bohr( *The atom contains 7 energy levels )‫ الطيف الخطى صفة مميزة لكل عنصر (بور‬-10 *)Bohr( The linear spectrum is a distinctive feature of each element )‫ كتلة النواة ثابتة بسبب وجود قوة طرد مركزية وقوه جذب النواة لإللكترون (بور‬-11 The mass of the nucleus is stable due to the presence of a centrifugal force and the )Bohr( *nucleus's attraction to the electron )‫ لماذا اليمكن تطبيق نظرية ماكسويل على الذرة (ألنها صغيره‬-12 )Because it is small( *?Why can't Maxwell's theory be applied to the atom )‫ لكل مستوى طاقة طاقاه الخاصة وتعتمد على بعد مستوى الطاقة عن النواة (بور‬-13 ach energy level has its own energy, which depends on the distance of the energy )Bohr( *level from the nucleus )‫ لمناطق بين المستويات مناطق اليمكن أن يتواجد بها اإللكترون (بور‬-14 )Bohr( The areas between the levels are regions where the electron cannot exist )‫ (تزداد)الطاقة باإلنتقال من مستوى إلى األعلى منه والفرق فى الطاقة(يقل‬-15 Energy (increases) when moving to a higher level, and the difference in energy (decreases) )‫ لكل إلكترون طاقة تساوى (طاقة المستوى الموجود فيه‬-16 )The energy of the level it is in( Each electron has energy equal to )‫ عند إكتساب اإللكترون كم من الطاقة يثار اإللكترون وينتقل إلى مستوى طاقة أعلى (بور‬-17 *When an electron gains energy, it is excited and moves to a higher energy level )Bohr( )‫(بور‬ ‫ صاحب مسطلح الكم أو الكوانتم‬-18 )Bohr( ?Who coined the term quantum )‫ ماهو الكم أو الكوانتم (مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة واليمكن أن يتضاعف أو يتجزأ‬-19 *?What is quantum )The amount of energy gained or lost, which cannot be multiplied or divided( 6 7 Summary of 4 chemistry lectures ‫ الفرق بين مستويات الطاقة (غير ثابت)و(يقل)باإلبتعاد عن النواة‬-20 he difference between energy levels is (not fixed) and (decreases) as one moves away from the nucleus ‫ اإللكترون اليتحرك من مستوى طاقة إلى اآلخر إال إذا أكتسب طاقة تساوى(فرق الطاقة بين المستويين‬-21 )‫الموجود فيه والمستوى الجديد‬ An electron does not move from one energy level to another unless it gains energy equal to (the difference in energy between the two levels) 7 8 Summary of 4 chemistry lectures : ‫المحاضره الرابعه‬ ‫ من نجاحات بور‬-1 ‫أثبت أنه عند‬-‫وفق بين ماكسويل ورذرفورد‬- ‫أول من أدخل فكرة أعداد الكم‬-‫(تفسير طيف ذرة الهيدروجين‬ )‫دوران اإللكترون اليفقد واليكتسب طاقة بسبب وجود قوتين قوة طرد مركزى وقوة جذب مركزى لإللكترون‬ *Achievements of Bohr Explained the spectrum of the hydrogen atom - First to introduce the concept of ( quantum numbers - Reconciled Maxwell and Rutherford - Proved that when an electron orbits, it neither loses nor gains energy due to the presence of two forces: )centripetal force and centrifugal force acting on the electron ‫ عيوب نظرية بور‬-2 -‫أعتبر أن اإللكترون جسيم بالرغم من خواصه الموجيه‬- ‫(فشل فى تفسير أى طيف ذرى آخر حتى الهيليوم‬ ‫أعتبر أن الذرة مسطحه‬- ً ‫قال أنه يمكن تحديد مكان وسرعة اإللكترون فى وقت واحد وهذا يستحيل عمليا‬ )‫واإللكترون يدور فى شكل دائرى‬ *Drawbacks of Bohr's Theory Failed to explain any atomic spectrum other than hydrogen, including helium - ( Considered the electron as a particle despite its wave properties - Claimed that both the position and velocity of the electron could be determined simultaneously, which is practically impossible - Assumed that the atom is flat and the electron )orbits in a circular path )‫ وافق سمرفيلد على كل فروض بور ماعدا (حركة اإللكترون الدائرية‬-3 *Sommerfeld agreed with all of Bohr's postulates except for )The circular motion of the electron( )‫(سمرفيلد‬ s.p.d.f‫ أكتشف مستويات الطاقة الفرعية‬-4 )Sommerfeld( *Discovered sub-energy levels s, p, d, f )‫(سمرفيلد‬ ‫ سرعة اإللكترون تزداد بالقرب من النواة‬-5 )Sommerfeld( *The speed of the electron increases near the nucleus )‫ الطبيعة الموجية لإلكترون كل جسيم تصاحبه موجه سرعة هذه الموجه =سرعة الجسيم (دى براولى‬-6 The wave nature of the electron: every particle is accompanied by a wave, and the *speed of this wave equals the speed of the particle )de Broglie( 8 9 Summary of 4 chemistry lectures ‫ مبدأ عدم التأكد إستحالة تحديد مكان وسرعة اإللكترون فى آن واحد ولكن يمكن التحدث بصيغة‬-7 )‫اإلحتماالت (هيزنبرج‬ The uncertainty principle: it is impossible to determine the position and velocity of *the electron simultaneously, but it is possible to speak in terms of probabilities )Heisenberg( )‫ مكتشف النظرية الميكانيكية الموجيه الحديثه (شرودنجر‬-8 )Schrödinger( *Discovered modern wave mechanical theory )‫ الحظ أن اإللكترون ال يدور فى مدار ثابت (شرودنجر‬-9 )Schrödinger( *Noted that the electron does not orbit in a fixed path )‫ أللكترون يدور حول النواةفى جميع المدارات وجميع المستويات (شرودنجر‬-10 )Schrödinger( *The electron orbits the nucleus in all paths and energy levels )‫ مكتشف السحابة اإللكترونية (شرودنجر‬-11 )Schrödinger( *Discovered the electron cloud )‫ مكان تزداد احتمالية تواجد اإللكترون فيه (األوربيتالت فى السحابة اإللكترونية‬-12 *The location where the probability of finding the electron increases )Orbitals in the electron cloud( )‫ (بور‬N ‫ مكتشف عدد الكم الرئيسي‬-13 )Bohr( *Discovered the principal quantum number N ‫ أعداد كم وبحلها وجد تفسير لحركة اإللكترون حول النواة ومكانه فى السحابة‬٤ ‫ بنى نظريته على‬-14 )‫اإللكترونيه وشكل األوربيتالت (شرودنجر‬ Based his theory on 4 quantum numbers and solved them to explain the motion of the electron around the nucleus, its position in the electron cloud, and the shape of *the orbitals )Schrödinger( )N ‫ عدد كم يصف بعد المسافة بين اإللكترون والنواة(عدد الكم الرئيسي‬-15 Quantum number that describes the distance between the electron and the )Principal quantum number N( *nucleus 9 10 Summary of 4 chemistry lectures ‫ عدد كم يحدد عدد مستويات الطاقة الفرعية داخل كل مستوى رئيسى‬-16 )L ‫(عدد الكم الثانوى‬ Quantum number that determines the number of sub-energy levels within each *principal level )Secondary quantum number L( )2n²( ‫ لمعرفة اإللكترونات التى يتشبع بها مستوى الطاقة الرئيسي‬-17 *To find the number of electrons that fill the principal energy level )2n²( )L+12( ‫ لمعرفة أوربيتالت المستوى الفرعى‬-18 )L + 12( To find the orbitals of the sub-level )1+2L×2( ‫ لمعرفة إلكترونات مستوى الطاقة الفرعى‬-19 )1+2L×2( to find the electrons in the sub-energy level ‫ اليوجد مستويات فرعية داخل مستوى رئيسي متساويان فى الطاقة‬-20 There are no sub-levels within a principal level that are equal in energy )‫ عدد كم يصف الشكل الفراغى (عدد الكم المغناطيسى‬-21 *Quantum number that describes the spatial shape )Magnetic quantum number( )‫ عدد كم يصف حركة اإللكترون حول محوره (عدد الكم المغزلى‬-22 *Quantum number that describes the electron's spin around its axis )Spin quantum number( )-L,0,+L( ‫ يتراوح بين‬Ml )L, 0, +L−( ml can range between 10 11 Summary of 4 chemistry lectures 11