Biochimie 2024-2025 PDF

1. Introduction L’équilibre acido-basique = équilibre entre les concentrations de substances acides et basiques de l’organisme essentiel à l’homéostasie Paramètres :...

1. Introduction L’équilibre acido-basique = équilibre entre les concentrations de substances acides et basiques de l’organisme essentiel à l’homéostasie Paramètres : ? 1. Introduction pH PaCO2/PaO2 [HCO3-] ? è Gazométrie artérielle STAUDT C. 117 STAUDT C. 118 2. Ionisation de l’eau L’eau pure : ni acide, ni basique O O 2. Ionisation de l’eau H H H H H2O H2O STAUDT C. 119 STAUDT C. 120 2. Ionisation de l’eau 2. Ionisation de l’eau L’eau pure : ni acide, ni basique L’eau pure : ni acide, ni basique H + H + O O O + O O + O H H H H H H H - H H H - H2 O H2 O H 3 O+ OH- H3O+ OH- Ion hydronium Ion hydroxyde Ion hydronium Ion hydroxyde Dans l’eau pure : [H3O+] = [OH-] Produit ionique de l’eau : 10-14 10-7 M 10-7 M STAUDT C. 121 STAUDT C. è neutre 122 3. Acides et bases ACIDE = espèce chimique capable de libérer un ion H+ Quelques acides importants dans l’organisme : Acide chlorhydrique (suc gastrique) HCl à H+ + Cl- Acide carbonique H2CO3 (tampon bicarbonate) H2CO3 H+ + HCO3- 3. Acides et bases Corps cétoniques Ion ammonium NH4+ STAUDT C. 123 STAUDT C. 124 3. Acides et bases 3. Acides et bases BASE = espèce chimique capable de capter un ion H+ L’ajout d’un acide dans l’eau augmente la [H3O+] Quelques bases importantes : Ion bicarbonate HCO3- (tampon bicarbonate): H+ + HCO3- H2CO3 Ammoniac : NH3 + H+ à NH4+ STAUDT C. 125 STAUDT C. 126 3. Acides et bases 3. Acides et bases Solution : L’ajout d’une base dans l’eau augmente la [OH-] STAUDT C. 127 STAUDT C. 128  4. Le pH pH (potentiel Hydrogène) Mesure la concentration relative en ions H3O+ (H+) d’une solution Échelle de 0 à 14 4. Le pH Caractérise une solution : Solution pH Acide < 7,0 Neutre = 7,0 Basique > 7,0 STAUDT C. 129 STAUDT C. 130 3. Le pH 3. Le pH BASIQUE Alcalin pH: 4,6 – 8 1ères urines du matin plus acides pH élevé en cas d’IR, vomissements, infection du tractus urinaire mais aussi : régime végétarien, médicaments Sang: pH 7,4 alcalinisants Salive: pH 6,5 pH bas en cas de malnutrition, diarrhée, acidose diabétique, déshydratation mais aussi : régime riche en viande, en canneberge, certains médicaments STAUDT C. ACIDE 131 STAUDT C. 132  5. Réaction acido-basique 1. Antiacides Réaction acido-basique = réaction d’échange entre un acide et une base Al(OH)3 Al(OH)3 H+ 5. Réaction acido-basique Mg(OH)2 H+ Mg(OH)2 H+ H+ L’hydroxyde d’aluminium et l’hydroxyde de magnésium contenus dans le Maalox® sont des composés acides/basiques. Leur prise induit une STAUDT C. 133 augmentation/diminution du pH gastrique. STAUDT C. 134 5. Réaction acido-basique 5. Réaction acido-basique Autre mode de fonctionnement : Autre mode de fonctionnement : Cavité gastrique Cavité gastrique Les inhibiteurs de la pompe à H+ (IPP) Les inhibiteurs de la pompe à H+ (IPP) H+ Suite à la prise d’IPP, le pH gastrique H+ sera augmenté/diminué/inchangé H+ H+ = pompe à H+ H+ = pompe à H+ H+ H+ H+ H+ = inhibiteurs de la H+ H+ = inhibiteurs de la H+ H+ H+ pompe à H+ (IPP) pompe à H+ (IPP) H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+ Cellule Cellule gastrique gastrique H+ H+ STAUDT C. H+ 135 STAUDT C. H+ 136 En résumé Un peu d’entrainement … pH = mesure de la [H+] ou [H3O+] d’une solution Parmi les propositions suivantes, sélectionnez LA ou LES proposition(s) correcte(s) : Solution pH a. L’ajout d’un acide dans une solution fait augmenter sont pH Acide < 7,0 Neutre = 7,0 b. Un pH de 6,5 est acide Basique > 7,0 c. Le sang est une solution à pH neutre Un acide génère des ions [H+] / [H3O+] en solution d. Les acides font augmenter la concentration en ions H3O+ dans une solution Une base capte les ions [H+] / [H3O+] en solution e. Une espèce chimique acide est susceptible de réagir avec une espèce chimique Réaction acido-basique = réaction entre un acide et une base (ex. acide antiacides) Inhibiteurs de la pompe à protons (IPP) : bloquent la sécrétion d’H+ STAUDT C. 137 STAUDT C. 138 Un peu d’entrainement … Un peu d’entrainement … Parmi les propositions suivantes, sélectionnez LA proposition correcte : La prise de sang de Diane révèle que son pH sanguin était de 7.28. Si on verse de l’acide dans l’eau (pH 7), le pH de la solution : a. Augmente Le plasma de Diane est acide/neutre/basique b. Diminue c. Augmente puis diminue d. Aucune de ces propositions Par rapport au normes, le plasma de Diane est trop acide/basique : la concentration en H3O+ (H+) du sang de Diane est anormalement élevée / basse STAUDT C. 139 STAUDT C. 140 Un peu d’entrainement … Parmi les propositions suivantes, sélectionnez LA proposition correcte : Le pH urinaire de Madame G. a été mesuré à deux reprises sur la journée. Echantillon 1 : récolté sur les 2ème urines de la journée : pH = 5 Echantillon 2 : récolté le soir à 19h : pH = 6 6. Equilibre acido-basique de l’organisme a. L’urine du matin est plus basique que l’urine du soir b. La [H3O+] est plus élevée dans les urines du matin que dans celles du soir c. L’urine du soir est plus acide que celle du matin d. L’urine du soir est basique e. Aucune de ces propositions STAUDT C. 141 STAUDT C. 142 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Exemple : Exemple : La pepsine intervient dans la digestion La trypsine intervient dans la digestion gastrique des protéines intestinale des protéines Pepsine Suc pancréatique : contient HCO3- protéine pH 2 (pH optimal d’action) peptides -> HCl STAUDT C. 143 STAUDT C. 144 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Les cellules vivantes sont extrêmement sensibles aux variations de pH Le métabolisme produit continuellement des composés acides Valeurs de pH sanguin 7,0 7,35 7,45 7,8 Mort Acidose Normal Alcalose Mort Respiration Métabolisme des acides cellulaire Métabolisme Comment Jeûne réagit notre organisme aminés contenant du soufre CO2 anaérobie face à ces variations? Effets de l’alcalose ou de l’acidose Limites de pH compatibles avec la vie: 7,0 et 7,8 Entrée d’H+/H O+ Acide sulfurique 3 Acide carbonique Lactate + H+ Corps cétoniques Si pH < 7,0: diminution de l’activité du SNC, coma, mort Alimentation Si pH > 7,8: surexcitation du SN, tétanie, nervosité Métabolisme extrême, convulsions, arrêt respiratoire, mort Élimination des excès d’acides è maintien de l’équilibre acido-basique de l’organisme STAUDT C. 145 STAUDT C. 146 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 1. Les tampons chimiques Systèmes de régulation de l’équilibre acido-basique : Tampons chimiques Régulation respiratoire Mécanismes rénaux 1 2 3 STAUDT C. 147 STAUDT C. 148 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 1. Les tampons chimiques Tampons chimiques = mélange d’un couple acide/base - Acceptent les ions H+ quand il y en a trop - Libèrent des ions H+ quand il n’y en a pas assez Rôle : amortir les variations de pH de l’organisme suite à l’addition d’un acide fort ou d’une base forte Tampons chimiques Régulation respiratoire Mécanismes rénaux (centre respiratoire du tronc cérébral) Quels systèmes tampons régulent le pH dans notre organisme ? 1 2 3 1. Le tampon bicarbonate (H2CO3 / HCO3-) 2. Les protéines 3. Le tampon phosphate Acide/base Acide/base STAUDT C. 149 STAUDT C. 150 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire 2. Régulation respiratoire Rappel – contexte général Les variations de la ventilation impactent le pH plasmatique CO2 Poumons 3 1. Libération tissulaire de CO2 (déchet Si [H+]plasmatique diminue métabolique), qui doit être évacué au niveau (pH trop basique) des poumons 2. Transport sanguin du CO2 aux poumons - principalement sous forme d’ion bicarbonate (HCO3-) dans le plasma 2 3. Au niveau des capillaires des poumons, le HCO3- est retransformé en CO2. Ce CO2 est éliminé lors Centre HCO3- respiratoire de l’expiration Ventilation diminue HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O 1 HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O CO2 Tissus STAUDT C. 151 STAUDT C. 152 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire 2. Régulation respiratoire Les variations de la ventilation impactent le pH plasmatique Les variations de la ventilation impactent le pH plasmatique Si [H+]plasmatique diminue Si [H+]plasmatique diminue (pH trop basique) (pH trop basique) - - Centre Centre respiratoire respiratoire Ventilation diminue Ventilation diminue HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H O 2 Acidification HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O STAUDT C. 153 STAUDT C. 154 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire 2. Régulation respiratoire Les variations de la ventilation impactent le pH plasmatique Les variations de la ventilation impactent le pH plasmatique Si [H+]plasmatique augmente Si [H+]plasmatique augmente (pH trop acide) (pH trop acide) + + Centre Centre respiratoire respiratoire Ventilation augmente Ventilation augmente HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2 O STAUDT C. 155 STAUDT C. 156 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire 2. Régulation respiratoire Les variations de la ventilation impactent le pH plasmatique Si [H+]plasmatique augmente Ø En résumé : (pH trop acide) Pour faire face à une acidification du plasma (ex. suite à la production de + corps cétoniques), une augmentation de la ventilation permet de rétablir le pH à une valeur normale Centre respiratoire Pour faire face à une alcalinisation du plasma, une diminution de la ventilation permet de de rétablir le pH Ventilation augmente Alcalinisation HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O STAUDT C. 157 STAUDT C. 158 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire 2. Régulation respiratoire Le dysfonctionnement du système respiratoire peut perturber l’équilibre Le dysfonctionnement du système respiratoire peut perturber l’équilibre acido-basique acido-basique Pneumonie Mucoviscidose Pneumonie Mucoviscidose Obésité extrême Obésité extrême Hypoventilation Hypoventilation HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O STAUDT C. 159 STAUDT C. 160 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire 2. Régulation respiratoire Le dysfonctionnement du système respiratoire peut perturber l’équilibre Le dysfonctionnement du système respiratoire peut perturber l’équilibre acido-basique acido-basique Pneumonie Mucoviscidose stress douleur Obésité extrême altitude Hypoventilation Hyperventilation Acidose respiratoire HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O PCO2 anormalement élevée pH < 7,35 STAUDT C. 161 STAUDT C. 162 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 2. Régulation respiratoire 2. Régulation respiratoire Le dysfonctionnement du système respiratoire peut perturber l’équilibre Le dysfonctionnement du système respiratoire peut perturber l’équilibre acido-basique acido-basique stress douleur stress douleur altitude altitude Hyperventilation Hyperventilation Alcalose HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2 O respiratoire HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O PCO2 anormalement basse pH > 7,45 STAUDT C. 163 STAUDT C. 164 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 3. Mécanisme rénaux Action lente mais très importante Maintien des réserves d’ion bicarbonate (HCO3- = base faible) Débarrasse l’organisme des composés acides non volatiles filtrat Cellule du rein Capillaire Tampons chimiques Régulation respiratoire Mécanismes rénaux HCO3- 1 2 3 HCO3- H+ ou NH4+ STAUDT C. 165 STAUDT C. 166 * Pour des raisons didactiques, ce schéma est simplifié à l’extrême 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 3. Mécanismes rénaux 3. Mécanismes rénaux Une variation de la fonction rénale a un impact sur le pH plasmatique : Déséquilibre acido-basique : Si les perturbations sont dues à une modification initiale des [HCO3-], Ø En résumé : l’alcalose ou l’acidose est métabolique. Pour faire face à une acidification du plasma, une augmentation [HCO3- des réserves de HCO3- de la sécrétion d’H+ permet de rétablir le pH à une valeur normale Pour faire face à une alcalinisation du plasma, une diminution des réserves de HCO3- de la sécrétion d’H+ Acidose métabolique Alcalose métabolique pH < 7,35 pH > 7,45 permet de rétablir le pH à une valeur normale [HCO3-] anormalement élevée [HCO3-] anormalement basse STAUDT C. 167 STAUDT C. Peu fréquente 168 Causes: Vomissements, ingestion d’un excès 6. Equilibre acido-basique de l’organisme En résumé Nouveau-né pHsanguin : 7,35-7,45 mécanismes de régulation de l’équilibre acido-basique : - Tampons chimiques H2CO3/HCO3-, protéines, tampon phosphate - Régulation respiratoire ↑ ventilation à ↑ pH ↓ ventilation à ↓ pH En conditions pathologiques : hypoventilation à ↓ pH < 7,35 à Acidose respiratoire Vitesse du métabolisme élevée hyperventilation à ↑ pH > 7,45 à Alcalose respiratoire Reins fonctionnellement immatures - Mécanismes rénaux Systèmes tampons pas pleinement efficaces ↓ réserves HCO3- ou ↓ excrétion acide à ↓ pH ↑ réserves HCO3- ou ↑ excrétion acide à ↑ pH è Tendance à l’acidose En conditions pathologiques SANS déficit/excès en CO2 : ↓ pH < 7,35 à Acidose métabolique STAUDT C. 169 ↑ pH > 7,45 à Alcalose STAUDT C. métabolique 170 En résumé 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Un peu d’entrainement … Murielle est stressée par ses examens. Elle attend son tour pour passer son oral. Soudain, elle hyperventile. Elle se plaint d’avoir des fourmillements dans les mains et autour des lèvres. Une amie demande à Murielle de respirer lentement avec un sac en papier autour de son nez et sa bouche. Au bout de 20 minutes, les symptômes disparaissent. HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O 1. Comment va varier le pH sanguin de Murielle suite à cet épisode d’hyperventilation ? a. Il va s’alcaliniser b. Il va s’acidifier c. Il va monter au-delà de 7,4 STAUDT C. 171 d. Il va descendre en dessous deC. 7,4 STAUDT 172 6. Equilibre acido-basique de l’organisme 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Un peu d’entrainement … Un peu d’entrainement … Murielle est stressée par ses examens. Elle attend son tour pour passer son oral. Murielle est stressée par ses examens. Elle attend son tour pour passer son oral. Soudain, elle hyperventile. Elle se plaint d’avoir des fourmillements dans les Soudain, elle hyperventile. Elle se plaint d’avoir des fourmillements dans les mains et autour des lèvres. Une amie demande à Murielle de respirer lentement mains et autour des lèvres. Une amie demande à Murielle de respirer lentement avec un sac en papier autour de son nez et sa bouche. Au bout de 20 minutes, les avec un sac en papier autour de son nez et sa bouche. Au bout de 20 minutes, les symptômes disparaissent. symptômes disparaissent. HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O 2. Comment va varier la quantité d’ions H+/H3O+ dans le sang de Murielle suite à 3. De quel type de déséquilibre acido-basique risque de souffrir Murielle ? cet épisode d’hyperventilation ? a. Sa quantité d’ions H+/H3O+ va augmenter a. Acidose respiratoire b. Sa quantité d’ions H+/H 3 O+ va diminuer b. Acidose métabolique c. Alcalose respiratoire d. Alcalose métabolique STAUDT C. 173 STAUDT C. 174 6. Equilibre acido-basique de l’organisme Un peu d’entrainement … Murielle est stressée par ses examens. Elle attend son tour pour passer son oral. Soudain, elle hyperventile. Elle se plaint d’avoir des fourmillements dans les mains et autour des lèvres. Une amie demande à Murielle de respirer lentement avec un sac en papier autour de son nez et sa bouche. Au bout de 20 minutes, les symptômes disparaissent. Chapitre 3 HCO3- + H+ H2CO3 CO2 + H2O 4. Comment le fait de placer un sac en papier autour des voies respiratoires de Murielle peut-il aider à la disparition des symptômes provoqués par - Les biomolécules - l’hyperventilation? STAUDT C. 175 STAUDT C. 176  3. Les biomolécules Objectifs spécifiques Au terme de ce chapitre, l’étudiant sera capable de : Décrire la structure et les rôles biologiques des glucides, lipides, protides et des acides nucléiques vus au cours; Définir ce que sont les enzymes et quelles sont leurs propriétés; citer les facteurs influençant leur activité; Prédire les conséquences de l’inhibition/activation d’une enzyme agissant dans une voie métabolique donnée; Expliquer à l’aide d’un exemple l’importance des enzymes en clinique; Expliquer les étapes de la digestion et l’absorption des glucides, lipides et protéines; 1. Introduction Expliquer l’origine de l’intolérance au lactose Différencier les différents types de lipoprotéines (chylomicrons, VLDL, LDL et HDL) au regard de leur composition, de leur fonction STAUDT C. 177 STAUDT C. 178 1. Introduction 1. Introduction Polymères = molécules formées d’une chaîne (ramifiée ou non) d’unités Biomolécules similaires ou identiques, appelées monomères Monomères = unités de construction Composés inorganiques Composés organiques Ne contiennent pas de carbone Contiennent du carbone CO CO2 La plupart des biomolécules sont des composés organiques = Polymères Glucides = Monomères Lipides Protides Nucléotides et acides nucléiques = Monomères exemple = Polymère exemple STAUDT C. 179 STAUDT C. 180 1. Introduction Lien vers le questionnaire FORMS : https://forms.office.com/r/T7csC5nKNk STAUDT C. 181 STAUDT C. 182 2. Les glucides Autrefois appelés hydrates de carbone : Formule générale Cn(H2O)m Contiennent de nombreuses fonctions alcool (- OH) : à Les glucides sont des molécules hydrophobes/hydrophiles Classification : 2. Les glucides 1. Monosaccharides (« un sucre ») 2. Disaccharides (« deux sucres ») 3. Oligosaccharides 4. Polysaccharides (« nombreux sucres ») … … monomère Polysaccharide = polymère Monosaccharide STAUDT C. 183 STAUDT C. = monomère 184 2. Les glucides 2. Les glucides 1. Monosaccharides ou 1. Monosaccharides ……. a. Pentoses ……………. Classification selon le nombre d’atomes de carbone: Groupement –OH Groupement –H o … sur le C-2 sur le C-2 o pentoses (5C) « faux sucre » adoptent une forme cyclique dans l’organisme o hexoses (6C) Ribose 2-Désoxyribose o …. Ne pas connaître les structures Ne pas connaître les structures Fonctions dans l’organisme: entrent dans la composition de… Acide ribonucléique (= ARN) Acide désoxyribonucléique (= ADN) Pour illustration … STAUDT C. 185 … STAUDT C. 186 2. Les glucides 2. Les glucides 1. Monosaccharides 1. Monosaccharides b. Hexoses b. Hexoses Monosaccharides à 6 atomes de carbone: C…. H… O…. Fonctions biologiques 3 monosaccharides se rencontrent habituellement dans notre alimentation: fonction énergétique c’est-à-dire que leur dégradation libère de l’énergie sous forme d’ATP. Respiration cellulaire Fructose Galactose Glucose ATP = sucre physiologique Foie (cf. Chp 4) Ne pas connaître les structures Glucose, fructose et galactose sont des isomères: à même formule chimique brute mais une structure différente, ce qui leur donne des propriétés chimiques différentes. STAUDT C. 187 STAUDT C. 188 2. Les glucides 2. Les glucides 2. Disaccharides 2. Disaccharides Fonctions biologiques : fonction énergétique après transformation en monosaccharides! (digestion dans le TD) Saccharase Saccharose + H 2O Glucose + Fructose Sucrose (= saccharose): Maltose: Lactose: Glucose + fructose Glucose + glucose Lactase Glucose + galactose Lactose + H 2O Glucose + Galactose Sucre de betterave, Sucre de malt Sucre du lait de canne, de table Maltase Maltose + H 2O Glucose + Glucose STAUDT C. 189 STAUDT C. 190 Ne pas retenir les formules chimiques 2. Les glucides 2. Les glucides … … 3. Oligosaccharides 4. Polysaccharides 3 à 10 monosaccharides ……. …………………. Souvent liés à des protéines ou des lipides: Oligosaccharide + protéine = glycoprotéine Oligosaccharide + lipide = glycolipide Chaines contenant plus de 10 monosaccharides Milieu extérieur Classification: glycoprotéine 1. Glycogène 2. Amidon (Glucose)n 3. Cellulose 4. Héparine 5. Peptidoglycanes Cytoplasme STAUDT C. Fonction biologique: reconnaissance cellulaire 191 STAUDT C. 192 2. Les glucides 2. Les glucides 4. Polysaccharides 4. Polysaccharides a. Le glycogène b. L’amidon = polysaccharide de réserve chez les végétaux = polysaccharide de réserve chez les animaux Polymère de glucose ramifié Rôle biologique: Réserve énergétique à long terme (dans …………………………………………….. et ……………………….) Polymère de glucose = polymère Fonction biologique: - polysaccharide de réserve chez les végétaux; - Combustible énergétique issu de l’alimentation Les êtres humains hydrolysent l’amidon provenant de l’alimentation En général, plus la molécule de glucide est grosse, (pommes de terre, céréales) et libèrent du glucose qui servira de moins elle est soluble dans l’eau = monomères STAUDT C. 193 combustible énergétique pour les cellules STAUDT C. 194 2. Les glucides 2. Les glucides 4. Polysaccharides 4. Polysaccharides c. La cellulose d. L’héparine Polymère de glucose Fonction biologique : constituant de la paroi des cellules Chaine linéaire de formée d’un enchaînement de différents disaccharides végétales Molécule d’héparine: … … Fibres « insolubles »* Fonction biologique : Anticoagulant (principalement foie, poumons, muscles) STAUDT C. 195 STAUDT C. 196 * Les fibres insolubles incluent également la lignine (≠ glucide), présente dans la paroi des cellules végétales 2. Les glucides 2. Les glucides 4. Polysaccharides 4. Polysaccharides e. Les peptidoglycanes e. Les peptidoglycanes Polymères composés d’une alternance de monosaccharides modifiés Pénicillines (NAM et NAG) reliés transversalement par de courts peptides (Amoxicilline, Ampicilline, …) Rôle biologique: composant de la paroi des bactéries NAG NAM Bactérie GRAM (+) Bactérie GRAM (-) beaucoup de peptidoglycanes peu de peptidoglycanes dans la paroi dans la paroi Membrane externe Peptidoglycane paroi paroi Peptidoglycane Membrane (NAM= acide N-Acétyl-Muramique) (NAG = N-Acétyl-Glucosamine ) peptide STAUDT C. 197 STAUDT C. 198 Pour illustration 2. Les glucides 2. Les glucides 5. Digestion et absorption intestinale des glucides 5. Digestion et absorption intestinale des glucides Digestion Lactose Amidon Saccharose monosaccharides provenant de l’alimentation Bouche Amylase salivaire à absorbés par les cellules de l’intestin grêle sans transformation Intestin grêle Amylase pancréatique poly- , oligo- , et disaccharides Oligosaccharides à d’abord transformés en monosaccharides (DIGESTION) Intestin grêle à absorbés par les cellules épithéliales de l’intestin (ABSORPTION) Oligosaccharidases Lactose Maltose Saccharose Disaccharidases: lactase, maltase, saccharase Galactose Glucose Fructose STAUDT C. 199 Monosaccharides pouvant être absorbés STAUDT C. 200 par les entérocytes 2. Les glucides 2. Les glucides 5. Digestion et absorption intestinale des glucides 6. L’intolérance au lactose Absorption liée à un déficit en ……………………………….. ( = enzyme responsable de la Absorption des monosaccharides au lumière intestinale digestion du lactose) Glucose Fructose Galactose niveau de l’épithélium intestinal 1. gradient osmotique à diarrhée 2. métabolisme bactérien : production de gaz Epithélium intestinal à ballonnements, flatulences 1 et crampes 2 Glucose Intolérance au lactose Fructose Glucose ≠ Galactose allergie aux protéines de lait de vache Capillaires Foie sanguins STAUDT C. 201 STAUDT C. 202