Energija ir Orbitaliai PDF

## Energija e turi ir dalelių ir savybių ### Orbitalis * Orbitali - aylink atomo branduolį esanti erdves dalis, kur yra didžiausia tikimybė (90-95%) rasti e-. * Orbitalių tipai: * srutulio (sferinė) * aštuoniukė (svarmenės formos); yra trys orientavimo bridai; x, y, z ašių * d - trigu...

## Energija e turi ir dalelių ir savybių ### Orbitalis * Orbitali - aylink atomo branduolį esanti erdves dalis, kur yra didžiausia tikimybė (90-95%) rasti e-. * Orbitalių tipai: * srutulio (sferinė) * aštuoniukė (svarmenės formos); yra trys orientavimo bridai; x, y, z ašių * d - triguba aštuoniukė * f - aštuoninkė su žiedu | n | | | |---|---|---| | 1 | 1s | | | 2 | 2s -> 2p | | | 3 | 3s -> 3d | | | 4 | 4s -> 4d | | | 5 | 5s -> 5d | | | 6 | 6s -> 6d | | | 7 | 7s -> 7d | | Pra: 4s - ketvirtas lygmuo, s poligmuo ir du e (tame poligmenyje) (Ca) Pereinamieji elementai juldo lygmenį žemiau jeigu 4d - tai rašyti salt) PuaC152s 2p (eikia pereiti periodes horizontalias, kol pasiekiamas reikiamas elementas). ### Diagramos - Bet holio tirbiale yra žymima langeliu - Orbitalėje gali būti ne daugiau nei d e ir jų sukiniai turi būti skirtingi - Vienoje orbitalėje negali būti vienodo - Paulio draudingumo principas - orenoje negali būti vienodo - Polygmenų sk. parodo períodos (pvz.: Speriodas - 4s, pinsd) <br> ### Hibridizacija - Susidaro lygmenų skaičius priklausomas nuo elektronu sk. - Kiekvienam svarbeniam sutampa su jo išorės elektronų skaičius - Poz. 5 (eikia pereiti į poligmenį ) ir iš ten visada - Taikant atbulinės eigos taisyklę - Iškviestin g prisiliečiantys 2 daugimi reikiamos elektronų energijos - sužadinami, elektronai persimeta - sudaro ir tvirtesnės ir judresnės orbitalės ### Šio įrenginio taikymas - Tarp lygmenų yra sužadinimo energijos - Sužadinimas galima pereiti elektronų nuo žemesnes ir didesne energines orbitales pagal Draudingumo principą - Susidaro tam tikros sužadintas molekulių ### Ryšiai - Jei du centrai ya sankloder you ta pačios ašies, tai yra: - Ryšys stipresnis kai s orbitalės sanklota yra aukščiau sacmin - Ji jungiasi du atomy - Pirma susidaro o, tik por to - Atomai susijungę vrengubmoje mišiui ### Ryšiai (sigma) - Kanyas 103,5 - Sudaro tetraeder - Sundaro trys sp hibridiz mbituli, viena je orbital licha sagastihei fudaro - Atomai susijungę dangubugu aytin - 109,5 - Karyers - Plokščias trikurgis ### Atomo sandara. Elektrony konfiguracija. - Orientantion for was. Hibrdinacija o myria - Chanzubej, das zuby, trigmbng, ryšiai ### Ryšiai (pi) - Jabudies orbitales rašom til timis, har uchia - kinti bitno paliekam - Susidaro & s - Hibridines orbitales. ### Kampas tarp dvieju hibridinų orbitaliu 180° ### Sudaro Leve - Formule : - C - H - Sudary 90° erdve ### Ryšio energijos - Ayltn stakaan pubians nuo wyfir dagio is energijos. - Rysir tarp 6 woman didaya temps, CECCCC - Ilodeleve essergya - Rysio Ages atstumas tarp ryti nedarantia atomy branduolin - Rusio verges to darbas, kurio wikia mano molio medă, ryšiams. - Kuo didesne ryšio energijos verts, bus ryšys stymesnes - Kutraukiant syun, snergy sugavama, & sudarant - atpalaiduojama ### PuaD - sou o tare elementų ar formulen? - CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ ### Suzia - tuzia ### Jali biti o <br> ## Organinė chemija . ### Alifatai angliavandeniai - Alifatai angliavandeniai sudaryti iš vienos grandines angliavandeniliu. - Yra tik viengubai ryšiai tarp anglies atomų. ### Alkanai - Alifatai angliavandeniai viengubais ryšiais. - Apsaugai angliavandeniliai - Bendroji formulė: ### Alifatų angliavandenilis - Anglies - Bendroji formule: - C_n H_2n+2 ### Sąvokos: - Izomeriai - Izomeravimas - Pavyzdžiai - Su įvairiomis funkcinėmis grupe - Yra yra - Homologija - Homologai - Funkcinės grupės (kaip yra pavaizduotos ir kokios jos reikšmės). - Aukštesnieji alkalinai - Pagrindinė grandinė (C-C ryšys). - Šakų ( šoninių grandžių) - Alkilo grupes ### Kitos savybės - Reakcijos: - Degimas - Apskaitos procesas - Halogeninantis( reakcijai su halogenais ) - Su azotu - Su deguonimi - Degimas prie normalios sąlygos - Fizikos - Visi alkanai yra neutrali ### cikliniai alkanai - Cyklini alkalai su bendru žiedu. - Bendroji formule: - C_nH_2n ### Alkanų nomenklatūra - Žodžio "me" pridėjimo prie alkanui vardą, pavyzdžiui, "etanas" - Pridėti "an" prie alkano pavadinimo . - Pridėti "an" prie - Pridėti "an" prie alkano pavadinimo . - Pridėti "- an" - Pridėti "an" prie - Pridėti "an" prie alkano pavadinimo. ### Alkanai reakcijai - Alkanai yra stabilūs - Reaguojantys esant didelei temperatūrai: - Degimas (sudegina) - Halogenavimas (su halogenais) - Su azotu - Su deguonimi - Degimas prie normalios sąlygos - Degimas (sudegina) - Halogėnimas ### Alkinai - Yra pavaizduoti su bendru dvigubu ryšiu - Bendroji formulė: - - Reakcijos - Deginimas - Halogenizacijos - Hidrohalogenimas - Degimas prie normalios sąlygos - - Degimas (sudegina) - Halogėnimas - Hidrohalogenavimas ## Alkenai - Yra pavaizduoti su - - Bendroji formule: - C_nH_2n - Atskiros alkalinės - Alkenai yra - Reakcijos - Deginimas - Halogėnimas - Hidrohalogenavimas - Degimas prie normalios sąlygos - Degimas (sudegina) - Halogėnimas - Hidrohalogenavimas ### Alkinų nomenklatūroje - Žodyje "-an" pakeitkite "-in" alkino pavadinimą. - Žodyje "-an" pakeitkite "-in" alkino pavadinimą. - Žodyje "-an" pakeitkite "-in" alkino pavadinimą. - Žodyje "-an" pakeitkite "-in" alkino pavadinimą. ### Benzenas ir Jo dariniai - Benzenas yra - Benzole yra - Benzoles yra - Benzoles yra --- ## Alkanų nomenklatūra - Pridėti "-an" prie alkano pavadinimo, pavyzdžiui, "etanas" - Pridėti "-an" prie alkano pavadinimo . - Pridėti "-an" prie alkano pavadinimo. - Pridėti "- an" - Pridėti "-an" prie alkano - Pridėti "an" prie alkano pavadinimo.