Sachant que le cation Cu²⁺ peut former respectivement avec la molécule NH₃ et l'anion OH⁻ deux complexes de formule CuNH₃²⁺ et CuOH⁻. Suivez la stabilité de ce complexe en fonction... Sachant que le cation Cu²⁺ peut former respectivement avec la molécule NH₃ et l'anion OH⁻ deux complexes de formule CuNH₃²⁺ et CuOH⁻. Suivez la stabilité de ce complexe en fonction de pH.
Understand the Problem
La question demande de déterminer la stabilité des complexes formés par le cation Cu²⁺ avec NH₃ et OH⁻ en fonction du pH. Il s'agit d'exercices liés aux diagrammes pKc-pH impliquant des valeurs de constante d'équilibre pour des réactions chimiques spécifiques.
Answer
Cu(NH3)2⁺ is more stable at low pH; CuOH⁻ is more stable at high pH.
The stability of Cu(NH3)2⁺ is greater than CuOH⁻ at lower pH levels due to lower pKc values, but CuOH⁻ becomes more stable at higher pH due to increased OH⁻ presence.
Answer for screen readers
The stability of Cu(NH3)2⁺ is greater than CuOH⁻ at lower pH levels due to lower pKc values, but CuOH⁻ becomes more stable at higher pH due to increased OH⁻ presence.
More Information
Complex stability is governed by pKc values and ligand concentrations, with NH₃ being a stronger ligand than OH⁻ at lower pH levels.
Tips
A common mistake is to overlook that pKc values inversely indicate stability—lower values imply higher stability.
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