¿Qué observación clave en el experimento de Rutherford llevó a la conclusión de que la mayor parte del átomo es espacio vacío?
Understand the Problem
La pregunta se refiere al experimento de Rutherford y pide identificar la observación crucial que llevó a la conclusión de que el átomo está compuesto principalmente por espacio vacío. El experimento consistió en bombardear una lámina de oro delgada con partículas alfa. Las diferentes opciones representan posibles resultados experimentales, y el objetivo es determinar cuál de ellos llevó a la conclusión mencionada.
Answer
La mayoría de las partículas alfa pasaron sin desviarse, indicando que el átomo es mayormente espacio vacío.
La observación clave fue que la mayoría de las partículas alfa atravesaron la lámina de oro sin desviarse. Esto indicó que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío, lo que permitió que las partículas alfa pasaran a través de él sin obstáculos.
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La observación clave fue que la mayoría de las partículas alfa atravesaron la lámina de oro sin desviarse. Esto indicó que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío, lo que permitió que las partículas alfa pasaran a través de él sin obstáculos.
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El experimento de Rutherford, también conocido como el experimento de la lámina de oro, fue crucial para comprender la estructura del átomo. Antes de este experimento, se creía en el modelo atómico de Thomson, que sugería que el átomo era una esfera uniforme de carga positiva con electrones incrustados.
Tips
Un error común es pensar que la desviación de algunas partículas alfa fue la observación principal. Si bien la desviación fue importante para descubrir el núcleo, fue el gran número de partículas que no se desviaron lo que llevó a la conclusión sobre el espacio vacío.
Sources
- Experimento de Rutherford - Wikipedia, la enciclopedia libre - es.wikipedia.org
- Experimento de Rutherford: Modelo Atómico, Explicación Sencilla - studysmarter.es
- Experimento de Rutherford - Química.es - quimica.es
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