AOH และ BOH เป็นเบสแก่ มีมวลโมเลกุล 80 และ 160 ตามลำดับ ถ้านำ AOH 0.064 กรัม มาละลายน้ำ 50 cm3 และนำ BOH 0.128 กรัม มาละลายน้ำ 100 cm3 ข้อใดกล่าวถูกต้อง AOH และ BOH เป็นเบสแก่ มีมวลโมเลกุล 80 และ 160 ตามลำดับ ถ้านำ AOH 0.064 กรัม มาละลายน้ำ 50 cm3 และนำ BOH 0.128 กรัม มาละลายน้ำ 100 cm3 ข้อใดกล่าวถูกต้อง Read more

Steps to Solve

1. Calculate the molar mass of AOH We are given that the mass of AOH is 0.064 g and its molecular weight is 80 g/mol. The volume of the solution is 50 cm³, which is equivalent to 50 mL.

2. Calculate the molarity of AOH First we can calculate the number of moles of AOH: $moles = \frac{mass}{molecular \ weight} = \frac{0.064 \ g}{80 \ g/mol} = 0.0008 \ mol$

Then we can calculate the molarity of AOH, remembering to convert mL to L: $Molarity = \frac{moles}{volume \ in \ liters} = \frac{0.0008 \ mol}{0.050 \ L} = 0.016 \ M$

3. Calculate the molar mass of BOH We are given that the mass of BOH is 0.128 g and its molecular weight is 160 g/mol. The volume of the solution is 100 cm³, which is equivalent to 100 mL.

4. Calculate the molarity of BOH First we can calculate the number of moles of BOH: $moles = \frac{mass}{molecular \ weight} = \frac{0.128 \ g}{160 \ g/mol} = 0.0008 \ mol$

Then we can calculate the molarity of BOH, remembering to convert mL to L: $Molarity = \frac{moles}{volume \ in \ liters} = \frac{0.0008 \ mol}{0.100 \ L} = 0.008 \ M$

5. Calculate pOH of AOH Since AOH is a strong base, we can assume that the concentration of $OH^-$ ions is equal to the molarity of the solution i.e. $ [OH^-]=0.016 \ M$. $pOH = -log[OH^-] = -log(0.016) = 1.796$

6. Calculate pH of AOH We know that $pH + pOH = 14$, so we can determine the pH of AOH: $pH = 14 - pOH = 14 - 1.796 = 12.204$

7. Calculate pOH of BOH Since BOH is a strong base, we can assume that the concentration of $OH^-$ ions is equal to the molarity of the solution i.e. $ [OH^-]=0.008 \ M$ $pOH = -log[OH^-] = -log(0.008) = 2.097$

8. Calculate pH of BOH We know that $pH + pOH = 14$, so we can determine the pH of BOH: $pH = 14 - pOH = 14 - 2.097 = 11.903$

9. Evaluate the answer options

   • สารละลายทั้งสองมี pH เท่ากัน (The two solutions have the same pH): This is incorrect, as the pH values are different.
   • สารละลาย BOH มี pH เท่ากับ 0.16 (The pH of the BOH solution is 0.16): This is incorrect; we calculated the pH to be approximately 11.903.
   • สารละลาย AOH มี pH สูงกว่า BOн (The pH of the AOH solution is higher than BOH): This is correct, as 12.204 > 11.903.
   • AOH มี pOH = 12.2 (AOH has pOH = 12.2): This is incorrect. AOH has pH = 12.2