عينة من غاز كتلتها 4.41 g تحت ضغط 3.65 atm في حجم 900 mL ودرجة حرارة 127°C، ما كتلتها المولية؟

Steps to Solve

1. تحويل الوحدات

نحتاج أولاً لتحويل الحجم من مليلتر إلى لتر: $$ 900 , \text{mL} = 0.900 , \text{L} $$

2. تحويل درجة الحرارة إلى كلفن

نحوّل درجة الحرارة من Celsius إلى كلفن باستخدام المعادلة: $$ T(K) = T(°C) + 273.15 $$ لذا: $$ T = 127 + 273.15 = 400.15 , K $$

3. استخدام معادلة الغاز المثالي

نستخدم معادلة الغاز المثالي لحساب عدد المولات: $$ PV = nRT $$ حيث:

• ( P ) هو الضغط (3.65 atm)
• ( V ) هو الحجم (0.900 L)
• ( n ) هو عدد المولات
• ( R ) هو ثابت الغاز (0.0821 L·atm/(K·mol))

ن rearrange المعادلة لإيجاد عدد المولات ( n ): $$ n = \frac{PV}{RT} $$

4. حساب عدد المولات

نقوم بالتعويض بالمعطيات: $$ n = \frac{(3.65 , \text{atm}) \times (0.900 , \text{L})}{(0.0821 , \text{L·atm/(K·mol)}) \times (400.15 , K)} $$

5. حساب الكتلة المولية

باستخدام عدد المولات المحسوبة والكتلة المعطاة، نحسب الكتلة المولية: $$ M = \frac{m}{n} $$ حيث:

• ( m ) هي الكتلة (4.41 g)

6. إجراء العمليات لحساب الكتلة المولية

أولاً نحسب ( n ) من الخطوة 4: وبعد ذلك نحسب ( M ).