34 Questions
Wat is het gemeenschappelijk ion effect?
Het is de verschuiving van het dissociatie-evenwicht van een ionische verbinding in water als gevolg van toevoeging van een verbinding die hetzelfde ion bevat als een reeds aanwezige verbinding in de oplossing.
Wat gebeurt er met de ionisatie van een zwak zuur of zwakke base in aanwezigheid van een gemeenschappelijk ion?
Het wordt onderdrukt
Hoe wordt de pH beïnvloed in de aanwezigheid van een gemeenschappelijk ion?
De pH wordt verlaagd
Wat is de pKa-waarde van azijnzuur (CH3COOH)?
3.77
Bereken de pH van een oplossing die 0.30 M is in HCOOH (mierenzuur). (Gebruik pKa = 3.77)
2.15
Wat is de formule voor het berekenen van het percentage fout?
(Gemeten waarde - Exacte waarde) / Exacte waarde * 100%
Wat is de molaire oplosbaarheid van AgBr in zuiver water?
8.8 x 10^-7 M
Wat gebeurt er met de oplosbaarheid van Mg(OH)2 bij een pH hoger dan 10.45?
De oplosbaarheid stijgt
Wat is het gevolg van een ligand dat een complex vormt met een metaalion?
De oplosbaarheid van de ionische verbinding stijgt
Wat gebeurt er met de concentratie van Cu2+ bij evenwicht wanneer 0.22 mol koper(II)sulfaat wordt toegevoegd aan 1 L van een 1.35 M ammoniakoplossing?
De concentratie blijft constant
Wat is de molaire oplosbaarheid van koper(II)hydroxide in een 1M ammoniakoplossing?
6.3 x 10^-3 M
Wat is het evenwichtsvoorwaarde voor Cu(NH3)42+ in de reactie Cu2+ (aq) + 4 NH3 (aq) ⇌ Cu(NH3)42+?
[Cu(NH3)42+] = x/(0.22-x)(1.35 – 4x)4
Wat gebeurt er met de oplosbaarheid van CaCO3 bij een toename in temperatuur?
De oplosbaarheid daalt
Wat is de kleur van HIn in een oplossing met een pH gelijk aan pKa?
Geel
Welke indicator wordt vaak gebruikt bij zuur-base titraties?
Fenolftaleïn
Wat is de molaire oplosbaarheid van calciumsulfaat als de oplossing een solubility product (Ksp) van 5.0 x 10^-5 heeft?
1.5 x 10^-4 mol/L
Welke factor kan de oplosbaarheid van een stof verlagen?
Toevoeging van een gemeenschappelijke ion
Welke reactie kan plaatsvinden wanneer 2.00 mL 0.200 M NaOH wordt toegevoegd aan 1.00 L 0.100 M CaCl2?
Vorming van calciumhydroxide
Hoe kan het neerslaan van AgBr uit een oplossing van Cl- en Br- worden gecontroleerd?
Door zilvernitraat toe te voegen
Wat is de definitie van een bufferoplossing?
Een oplossing die de pH constant houdt door te reageren met toegevoegde H+ of OH- ionen, gevormd door een zwak zuur en zijn zout
Wat is de buffercapaciteit van een bufferoplossing?
De hoeveelheid zuur of base die aan 1 liter van de bufferoplossing moet worden toegevoegd om de pH met één eenheid te veranderen
Hoe wordt de pH-titratiecurve gebruikt bij het bepalen van het equivalentiepunt?
De verandering in kleur van een indicator geeft het equivalentiepunt aan
Wat is de relatie tussen pKa en de sterkte van een zuur?
Hoe lager de pKa-waarde, hoe sterker het zuur
Wanneer treedt de bicarbonaatbuffer in het bloed op?
Wanneer er een overmaat H+ wordt geproduceerd in het bloed
Waar bestaat een typische bufferoplossing uit?
Een zwak zuur of base en zijn zout
Wat gebeurt er met de oplosbaarheid van Mg(OH)2 bij een pH hoger dan 10.45?
De oplosbaarheid neemt af
Wat is het gevolg van een ligand dat een complex vormt met een metaalion?
De oplosbaarheid van de metaalverbinding stijgt
Wat is de definitie van een bufferoplossing?
Een oplossing die bestand is tegen veranderingen in pH
Wat gebeurt er met de concentratie van Cu2+ bij evenwicht wanneer 0.22 mol koper(II)sulfaat wordt toegevoegd aan 1 L van een 1.35 M ammoniakoplossing?
De concentratie van Cu2+ neemt af
Wat is de evenwichtsvoorwaarde voor Cu(NH3)42+ in de reactie Cu2+ (aq) + 4 NH3 (aq) ⇌ Cu(NH3)42+?
[Cu(NH3)4]2+ / [Cu2+][NH3]4
Wat gebeurt er met de ionisatie van een zwak zuur of zwakke base in aanwezigheid van een gemeenschappelijk ion?
De ionisatie neemt af
Welk effect heeft temperatuur op de oplosbaarheid van CaCO3?
De oplosbaarheid daalt met toenemende temperatuur
Wat is de kleur van HIn in een oplossing met een pH gelijk aan pKa?
Rood
Wat gebeurt er met de molaire oplosbaarheid van koper(II)hydroxide in een 1M ammoniakoplossing?
De molaire oplosbaarheid neemt toe
Study Notes
- 52 mM HCOOK: a reactie tussen HCOOH (zwak zuur) en K+, HCOO- (anion) en H2O, forming HCOOK with 0.52M HCOOH and 0.30M H2O
- pH = 4.01: the solution has a relatively constant pH due to the reaction of H2O with HCOOH and HCOO- forming HCOOK
- Bufferoplossingen: a type of solution that keeps the pH relatively constant by reacting with added H+ or OH- ions
- Composition: usually consists of a weak acid or base and its salt
- Buffer working / reaction: when a strong base is added, HCOOH reacts with OH- to form water and the base's conjugate acid, while when a strong acid is added, the base reacts with H+ to form water and the base's conjugate base
- Examples: KF/HF and KBr/HBr do not form buffer solutions due to the strong acidity of HF and HBr, while Na2CO3/NaHCO3 and NH3/NH4Cl are buffer solutions
- Buffer capacity: the amount of acid or base that needs to be added to 1 liter of a buffer solution to change the pH by one unit
- Blood buffers: the blood contains multiple buffer systems, the most important being the bicarbonate buffer, which activates when the amount of produced H+ exceeds the hemoglobin buffer's capacity, preventing a significant change in the blood's pH.
- Zuur-base titraties: the goal of a titration is to determine the concentration of an unknown solution by reacting it with a known solution, typically by adding the known solution until the reaction is complete
- Equivalence point: the point at which the reaction between the reagents is complete, according to the stoichiometric coefficients of the reaction.
- Indicator: a substance that changes color when it reaches the equivalence point, providing a visual indication of the end of the titration.
- NaOH (a strong base) and HCl (a strong acid) titration: NaOH is added to HCl, and the reaction forms water and NaCl, while the HCl is neutralized by the NaOH.
- pH-titratiecurve: a graphical representation of the pH changes during a titration, often used to determine the equivalence point.
- Indicator for neutral pH: a weak organic acid or base with different colors for ionized and neutral forms, the pH at which the color change occurs depends on the indicator's Ka value.
- pKa: a measure of the strength of an acid, the smaller the pKa, the stronger the acid.
- Henderson-Hasselbalch equation: a relationship between pH, pKa, [H+], and the concentration of the acid and its conjugate base.
- Buffer reactie: the reaction between a weak acid and its conjugate base forming a salt and water.
- Bufferoplossing: a solution that keeps the pH relatively constant by reacting with added H+ or OH- ions, formed by a weak acid and its salt.
- Bufferoplossingen Eigenschappen: buffers have specific properties that allow them to maintain a relatively constant pH, including a large concentration of the acid-base components, and the fact that they do not react with each other in neutralization reactions when in solution.
- Chemiestudies 16.2: the chapter in the textbook focused on buffer solutions and their properties.
- Bufferoplossingen Oefening 2: a problem asking which of the following solutions form a buffer, with answers (a) KF/HF and (b) KBr/HBr, and (c) Na2CO3/NaHCO3 being (a) and (c) buffer solutions and (b) not.
- Bufferoplossingen Algemeen: a general overview of buffer solutions and their properties.
- Bufferoplossingen Verandering van de pH: an explanation of how the pH of a buffer solution changes when small amounts of acid or base are added.
- Veranderings in pH: the change in pH when a buffer solution is titrated with HCl or NaOH, and the importance of the buffer capacity.
- Bufferoplossingen Verandering van de pH bij toevoegen van kleine hoeveelheden zuur of base: a description of how the addition of small amounts of acid or base affects the pH of a buffer solution.
- Bufferoplossingen: a type of solution that maintains a relatively constant pH by reacting with added H+ or OH- ions.
- Bufferoplossingen Eigenschappen: a overview of the properties that allow buffer solutions to maintain a relatively constant pH.
- Bufferoplossingen Oefening 4: a problem asking to calculate the pH of a NH3/NH4Cl buffer and the change in pH when NaOH is added.
- Bufferoplossingen Verandering van de pH bij toevoegen van kleine hoeveelheden zuur of base: a description of how the addition of small amounts of acid or base affects the pH of a specific buffer solution, in this case NH3/NH4Cl.
- Bufferoplossingen Verandering van de pH bij toevoegen van kleine hoeveelheden zuur or base: a description of how the addition of small amounts of acid or base affects the pH of a buffer solution, with an example of HCl.
- Bufferoplossingen Buffersystemen aanwezig in het bloed: a discussion on the buffer systems present in the blood, with a focus on the bicarbonate buffer.
- Bufferoplossingen Zuur-base titraties: an explanation of acid-base titrations, with a focus on the goal, process, and use of indicators.
- Bufferoplossingen Titratie van een sterk zuur met een sterk base: a description of the titration of a strong acid with a strong base, with a focus on the reaction and the use of indicators.
- Bufferoplossingen pH-titratiecurve van de titratie van een sterk zuur met een sterk base: a description of the pH-titratiecurve, a graphical representation of the pH changes during a titration.
- Bufferoplossingen Wat: a description of an indicator, a substance that changes color when it reaches the equivalence point, and its use in acid-base titrations.
- Bufferoplossingen pKa: a description of pKa, a measure of the strength of an acid, and its use in understanding the properties of buffer solutions.
- Bufferoplossingen Henderson-Hasselbalch vergelijking: an explanation of the Henderson-Hasselbalch equation, a relationship between pH, pKa, [H+], and the concentration of the acid and its conjugate base.
- Bufferoplossingen Bufferreactie: a description of the reaction between a weak acid and its conjugate base forming a salt and water, a key property of buffer solutions.
- Bufferoplossingen Bufferoplossing: a description of a buffer solution, a solution that maintains a relatively constant pH by reacting with added H+ or OH- ions.
- Chemie 16.2: the chapter in the textbook focused on buffer solutions and their properties.
- Bufferoplossingen Eigenschappen: a overview of the properties that allow buffer solutions to maintain a relatively constant pH.
- Bufferoplossingen Oefening 2: a problem asking which of the following solutions form a buffer, with answers (a) KF/HF and (b) KBr/HBr, and (c) Na2CO3/NaHCO3 being (a) and (c) buffer solutions and (b) not.
- Bufferoplossingen Algemeen: a general overview of buffer solutions and their properties.
- Bufferoplossingen Verandering van de pH: an explanation of how the pH of a buffer solution changes when small amounts of acid or base are added.
- Veranderings in pH: the change in pH when a buffer solution is titrated with HCl or NaOH, and the importance of the buffer capacity.
- Bufferoplossingen Verandering van de pH bij toevoegen van kleine hoeveelheden zuur or base: a description of how the addition of small amounts of acid or base affects the pH of a buffer solution.
- Bufferoplossingen: a type of solution that maintains a relatively constant pH by reacting with added H+ or OH- ions.
- Bufferoplossingen Eigenschappen: a overview of the properties that allow buffer solutions to
Test je kennis over zuur-base indicatoren en titraties met deze quiz. Leer over de kleurverandering bij verschillende pH-waarden en het gebruik van indicatoren bij titraties.
Make Your Own Quizzes and Flashcards
Convert your notes into interactive study material.
Get started for free
