Химия пәні - Қышқылдық

Acidity

Definition of Acidity

• Acidity is a measure of the concentration of hydrogen ions (H+) in a solution.
• It is a fundamental property of acids, which are substances that donate H+ ions.

pH Scale

• The pH scale is a logarithmic scale that measures acidity, ranging from 0 to 14.
• pH 7 is neutral (neither acidic nor basic).
• pH below 7 is acidic, with lower values indicating higher acidity.
• pH above 7 is basic, with higher values indicating higher basicity.

Factors Affecting Acidity

• Concentration of acid: Increasing the concentration of an acid increases its acidity.
• Strength of acid: Strong acids, such as hydrochloric acid (HCl), completely dissociate in water, releasing more H+ ions. Weak acids, such as acetic acid (CH3COOH), only partially dissociate.
• Temperature: Increasing temperature can increase the acidity of a solution by increasing the rate of dissociation of the acid.

Types of Acidity

• Strong acidity: Characterized by complete dissociation of the acid in water, resulting in a high concentration of H+ ions.
• Weak acidity: Characterized by partial dissociation of the acid in water, resulting in a lower concentration of H+ ions.
• Buffering capacity: The ability of a solution to resist changes in pH when an acid or base is added, often due to the presence of weak acids or bases.

Асалықтың анықтамасы

• Асалық - бұл еркін сутегті іондар (Н+) концентрациясының өлшемі, асалуларға тән қасиет.

pH шкаласы

• pH шкаласы - бұл логарифмалық шкала, асалықты өлшейді, 0-ден 14-ке дейін бағытталған.* pH 7 - бейтарап (асалық емес, базалық емес).* pH 7-ден төмен - асалық, төмендеу арқасында асалықтың жоғарылатуы.* pH 7-ден жоғары - базалық, жоғарылату арқасында базалықтың жоғарылатуы.

Асалыққа әсер ететін факторлар

• Қышқыл концентрациясы: Қышқылдың концентрациясын арттыру асалықты арттырады.* Қышқыл күші: Күдір қышқылдар (HCl), суда толық бөлінеді және көптеген Н+ иондарын береді. Әлсіз қышқылдар (CH₃COOH), суда тек бөлініп тұрады.* Температура: Температураны арттыру асалықты арттырады, себебі қышқылдың бөлінуінің жылдамдығын арттырады.

Асалықтың түрлері

• Күшті асалық: Қышқылдың суда толық бөлінуінен қалыптасқан жоғары Н+ иондары концентрациясы.* Әлсіз асалық: Қышқылдың суда бөлініп тұратын төмен Н+ иондары концентрациясы.* Бұферлік қабілеті: Қышқылдың немесе базаның қосылуы кезінде pH-дың өзгерістерін тұрақтандыру қабілеті, көбінесе әлсіз қышқылдар немесе базалардың болуына байланысты.