विलयन के प्रकार

विलयन के प्रकार

• दो या दो से अधिक पदार्थों के समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं।
• उदाहरण: नमक और पानी, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन, चीनी और पानी।

समांगी और असमांगी मिश्रण

समांगी मिश्रण

• मिश्रण जिसमें अवयवों के बीच अंतर नहीं देखा जा सकता, उसे समांगी मिश्रण कहते हैं।
• इनके संघटन और गुण सभी जगह समान होते हैं।
• उदाहरण: नमक और पानी का विलयन, चीनी और पानी का विलयन, नींबू रस और पानी का मिश्रण, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन का मिश्रण, ब्रांज (पीतल)।

असमांगी मिश्रण

• मिश्रण जिनके अवयवों को नंगी आंखों से देखा जा सकता है, असमांगी मिश्रण या विषमांगी मिश्रण कहलाते हैं।
• इनके संघटन और गुण एक समान नहीं होते हैं।
• उदाहरण: तेल और पानी का मिश्रण, रेत और चीनी का मिश्रण, धुआं और हवा का मिश्रण।

विलायक और विलेय

• विलयन में जो पदार्थ अधिक मात्रा में होता है, वह विलायक कहलाता है।
• विलायक विलयन की भौतिक अवस्था निर्धारित करता है।
• विलयन में जो पदार्थ कम मात्रा में होता है, उसे विलेय कहते हैं।
• एक विलयन में एक या एक से अधिक विलेय हो सकते हैं।
• उदाहरण: चीनी और पानी के विलयन में चीनी विलेय और पानी विलायक है।

विलयनों के प्रकार

• विलयन के घटक ठोस, द्रव या गैस हो सकते हैं।
• विलयनों को उनकी अवस्था के आधार पर तीन प्रकार में बाँटा जा सकता है:

1. गैसीय विलयन

• विलयन जिसमें विलायक गैसीय अवस्था में होता है, गैसीय विलयन कहलाता है।
• ये तीन प्रकार के होते हैं:
  • गैस-गैस विलयन
  • द्रव-गैस विलयन
  • ठोस-गैस विलयन

2. द्रव विलयन

• विलयन जिसमें विलायक द्रव अवस्था में होता है, द्रव विलयन कहलाता है।
• ये भी तीन प्रकार के होते हैं:
  • गैस-द्रव विलयन
  • ठोस-द्रव विलयन
  • द्रव-द्रव विलयन

3. ठोस विलयन

• विलयन जिसमें विलायक ठोस अवस्था में होता है, ठोस विलयन कहलाता है।
• ये तीन प्रकार के होते हैं:
  • ठोस-ठोस विलयन
  • गैस-ठोस विलयन
  • द्रव-ठोस विलयन

विलयन की सान्द्रता को व्यक्त करना

• विलयन की एक निश्चित आयतन में उपस्थित विलेय की मात्रा विलयन की सान्द्रता कहलाती है।
• सान्द्रता को गुणात्मक और मात्रात्मक दोनों रूप से व्यक्त किया जा सकता है।

विलयन की सान्द्रता को मात्रात्मक रूप से व्यक्त करना

• मात्रात्मक रूप से विलयन की सान्द्रता को पाँच तरीकों से परिभाषित किया जा सकता है:
  • संतृप्त विलयन: विलयन जो बिना घुले विलेय के साथ गतिक साम्य में होता है।
  • असंतृप्त विलयन: ताप और दाब पर जब किसी विलयन में विलेय की और अधिक मात्रा घोली जा सके, तो वह असंतृप्त विलयन कहलाता है।
  • अतिसंतृप्त विलयन: वह विलयन जिसमें विलेय की मात्रा संतृप्त विलयन की मात्रा से ज़्यादा हो, उसे अतिसंतृप्त विलयन कहते हैं।

हेनरी का नियम

• स्थिर ताप पर किसी गैस की द्रव में विलेयता, गैस के दाब के समानुपाती होती है।
  • p = KHX
  • p: गैस का आंशिक दाब
  • X: विलयन में गैस का मोल अंश
  • KH: हेनरी स्थिरांक

हेनरी के नियम के उपयोग

• सोडा वाटर और शीतल पेय में CO2 की विलेयता बढ़ाने के लिए बोतल को अधिक दाब पर बंद किया जाता है।

राउल्ट का नियम: हेनरी के नियम की एक विशेष स्थिति

• राउल्ट के नियम के अनुसार, किसी विलयन में उसके वाष्पशील घटक का वाष्प दाब, उसके मोल अंश के समानुपाती होता है।

  • p₁ = x₁p₁
  • p₁: वाष्पशील अवयव का वाष्प दाब
  • x₁: वाष्पशील अवयव का मोल अंश
  • p₁: शुद्ध घटक का वाष्प दाब

• यदि द्रवीय विलयन में घुलनशील घटक गैस हो, तो हेनरी का नियम लागू होता है।

ठोस पदार्थों का द्रवों में विलयन एवं उनका वाष्प दाब

वाष्प दाब

• किसी ताप पर द्रव वाष्पित होता है और साम्यावस्था पर द्रव के वाष्प का, द्रव प्रवस्था पर डाला गया दाब, उस द्रव का वाष्प दाब कहलाता है।
• शुद्ध द्रवों की सारी सतह द्रव के अणुओं से घिरी रहती है।
• यदि किसी विलायक में एक अवाष्पशील विलेय डालकर विलयन बनाया जाता है, तो विलयन का वाष्प दाब केवल विलायक के वाष्प दाब के कारण होता है।

आदर्श और अनादर्श विलयन

आदर्श विलयन

• वह विलयन जो सभी सान्द्रता पर राउल्ट के नियम का पालन करते हैं, आदर्श विलयन कहलाते हैं।

आदर्श विलयन के गुण

1. आदर्श विलयन बनाने में मिश्रित होने पर एन्थैल्पी में कोई परिवर्तन नहीं होता है (∆H = 0)।
2. आदर्श विलयन के मिश्रण में आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है (△V = 0)।
3. आदर्श विलयन के घटक विलयन में, विलेय अणु के बीच आकर्षक बल और विलायक अणु के बीच आकर्षक बल एक समान होते हैं।

इस क्विज़ में हम विलयन के विभिन्न प्रकारों का अध्ययन करेंगे। इसमें समांगी और असमांगी मिश्रणों, विलायक और विलेय के अवधारणाओं पर ध्यान केंद्रित किया गया है। यह ज्ञान रसायन शास्त्र के महत्वपूर्ण पहलुओं को समझने में मदद करेगा।