Podcast
Questions and Answers
¿Para qué se usa el litio (Li)?
¿Para qué se usa el litio (Li)?
En aleaciones para proteger la corrosión de magnesio y aluminio, en reactores nucleares y pirotecnia.
¿Cuáles son algunos usos del potasio (K)?
¿Cuáles son algunos usos del potasio (K)?
Obtener pólvora, hacer jabones y detergente, vidrio y cerillos.
¿Qué se utiliza el zinc (Zn)?
¿Qué se utiliza el zinc (Zn)?
Recubrimiento de otros metales para prevenir la corrosión.
¿Qué elemento se utiliza para fabricar acero?
¿Qué elemento se utiliza para fabricar acero?
Signup and view all the answers
¿Cuáles son los usos del oro (Au)?
¿Cuáles son los usos del oro (Au)?
Signup and view all the answers
¿Qué propiedades físicas tienen los metales?
¿Qué propiedades físicas tienen los metales?
Signup and view all the answers
Las Triadas de Döbereiner agrupan elementos con características semejantes y el elemento central tiene un valor __________.
Las Triadas de Döbereiner agrupan elementos con características semejantes y el elemento central tiene un valor __________.
Signup and view all the answers
¿Quién propuso la ley periódica y qué establece?
¿Quién propuso la ley periódica y qué establece?
Signup and view all the answers
¿Qué grupo de elementos incluye al oxígeno?
¿Qué grupo de elementos incluye al oxígeno?
Signup and view all the answers
¿Qué caracteriza a los gases nobles?
¿Qué caracteriza a los gases nobles?
Signup and view all the answers
¿Quién fue el primero en proponer un modelo atómico y qué concepto introdujo?
¿Quién fue el primero en proponer un modelo atómico y qué concepto introdujo?
Signup and view all the answers
Study Notes
Usos de Elementos Químicos en Costa Rica
- Litio (Li): Utilizado en aleaciones para protección contra corrosión de magnesio y aluminio, así como en reactores nucleares y pirotecnia.
- Potasio (K): Empleado en la obtención de pólvora, fabricación de jabones, detergentes, vidrio y cerillos.
- Zinc (Zn): Sirve como recubrimiento de metales para prevenir corrosión.
- Acero (Fe): Fundamental en la fabricación de acero.
- Oro (Au): Usado en la industria eléctrica y tratamientos médicos, como en artritis.
- Aluminio (Al): Común en aleaciones, construcción de estructuras como aviones y edificios, así como en medicina y acuñación de monedas.
- Calcio (Ca): Se combina para formar carbonato de calcio, usado en cemento, medicina, y para combatir alergias y tuberculosis.
- Sodio (Na): Principalmente en la industria para jabones, detergentes, colorantes y papel.
- Cromo (Cr) y Níquel (Ni): Utilizados en recubrimientos metálicos y formación de acero inoxidable.
- Plata (Ag): Común en joyería, electrónica y cubiertos.
- Magnesio (Mg): Importante en la industria automotriz y construcción aeronáutica.
- Cobre (Cu): Utilizado en la industria electrónica.
- Plomo (Pb): Principalmente para la fabricación de baterías de automóviles.
Triadas de Döbereiner
- Estructura de elementos en grupos de tres con propiedades similares, donde el elemento central tiene un valor intermedio en masa atómica.
Ley de Octavas de Newlands
- Creada por Dimitri Mendeléiev y Lothar Meyer, demuestra que cada ocho elementos, se repiten propiedades similares.
- Aumenta la comprensión de la periodicidad de las propiedades físicas y químicas a medida que se incrementa la masa atómica.
- Mendeléiev dejó espacios en blanco para elementos no descubiertos, pronosticando sus propiedades.
Composición Química del Universo y la Tierra
- En el universo: 94,2% Hidrógeno, 5,7% Helio, 0,1% otros elementos.
- En la Tierra: 19,2% Oxígeno, 15,7% Silicio, 0,9% Hidrógeno.
- En el cuerpo humano: 85% Oxígeno, 18% Carbono, 1,2% Fósforo.
Historia de los Elementos
- Griegos conceptualizaban los elementos como fuego, aire, agua y tierra.
- Robert Boyle introdujo la "Química ascéptica", desafiando las nociones griegas sobre los elementos.
- Antoine Laurent formuló el "Tratado elemental de la química", enumerando 23 elementos.
Elementos Químicos
- Sustancias puras compuestas de un único tipo de átomo, no descomponibles por métodos físicos o químicos.
Clasificación de Elementos
Metales
- Generalmente sólidos a temperatura ambiente (excepto mercurio), con brillo metálico, alta densidad y altos puntos de fusión. Buenos conductores de calor y electricidad.
Grupos de Elementos
- IA: Alcalinos, baja densidad y alta reactividad.
- IIA: Alcalinoterreos, menos reactivos.
- IIIA: Terreos, metales blandos.
- IVA: Grupo del carbono, propiedades variadas.
- VA: Grupo del nitrógeno, muy reactivos.
- VIA: Calcógenos, escasos en estado libre.
- VIIA: Halógenos, reactivos y diatómicos.
- VIIIA: Gases nobles, no reactivos.
Tabla de Dr. Gil Chaverri
- Presenta 103 elementos en orden creciente por número atómico, diferenciando metales y no metales.
Modelos Atómicos
- Democrito: Propuesta de la existencia de partículas indivisibles llamadas átomos.
- John Dalton: Introducción del concepto de átomo como esfera sólida y dio bases para la teoría atómica moderna.
- J.J. Thomson: Descubrimiento del electrón, reformulando la estructura del átomo como compuesto de partículas cargadas.
- Rutherford: Modelo planetario con un núcleo denso rodeado de electrones.
- Niels Bohr: Propuesta de que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos.
- Schrödinger: Introdujo la ecuación de onda, describiendo la ubicación probabilística de electrones en orbitales.
Propiedades de No Metales
- Varían en estado físico y son generalmente malos conductores, frágiles y con baja densidad.
- Ejemplos de usos: Bromo (sedante), Yodo (antiséptico), Cloro (desinfectante).
Gases Nobles
- Caracterizados por ser poco reactivos, con aplicaciones en iluminación y medicina.
Metaloides
- Propiedades intermedias entre metales y no metales, utilizados en aleaciones y dispositivos electrónicos.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
Este cuestionario explora los diferentes usos y aplicaciones de elementos químicos como litio, potasio, zinc y oro. Además, se examinan sus propiedades físicas y su importancia en la fabricación de materiales como el acero. Responde preguntas sobre la química de estos metales y su rol en la industria.
