Usos de Elementos Químicos

Questions and Answers

¿Para qué se usa el litio (Li)?

En aleaciones para proteger la corrosión de magnesio y aluminio, en reactores nucleares y pirotecnia.

¿Cuáles son algunos usos del potasio (K)?

Obtener pólvora, hacer jabones y detergente, vidrio y cerillos.

¿Qué se utiliza el zinc (Zn)?

Recubrimiento de otros metales para prevenir la corrosión.

¿Qué elemento se utiliza para fabricar acero?

Acero (Fe). Signup and view all the answers

¿Cuáles son los usos del oro (Au)?

Industria eléctrica, tratamientos de artritis. Signup and view all the answers

¿Qué propiedades físicas tienen los metales?

Tienen brillo metálico Signup and view all the answers

Las Triadas de Döbereiner agrupan elementos con características semejantes y el elemento central tiene un valor __________.

intermedio. Signup and view all the answers

¿Quién propuso la ley periódica y qué establece?

Dimitri Mendeléiev; establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten en forma periódica conforme aumenta la masa. Signup and view all the answers

¿Qué grupo de elementos incluye al oxígeno?

Calcógenos Signup and view all the answers

¿Qué caracteriza a los gases nobles?

No tienen olor, no tienen color y son muy poco reactivos. Signup and view all the answers

¿Quién fue el primero en proponer un modelo atómico y qué concepto introdujo?

John Dalton; propuso que la materia está formada por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. Signup and view all the answers

Study Notes

Usos de Elementos Químicos en Costa Rica

Litio (Li): Utilizado en aleaciones para protección contra corrosión de magnesio y aluminio, así como en reactores nucleares y pirotecnia.
Potasio (K): Empleado en la obtención de pólvora, fabricación de jabones, detergentes, vidrio y cerillos.
Zinc (Zn): Sirve como recubrimiento de metales para prevenir corrosión.
Acero (Fe): Fundamental en la fabricación de acero.
Oro (Au): Usado en la industria eléctrica y tratamientos médicos, como en artritis.
Aluminio (Al): Común en aleaciones, construcción de estructuras como aviones y edificios, así como en medicina y acuñación de monedas.
Calcio (Ca): Se combina para formar carbonato de calcio, usado en cemento, medicina, y para combatir alergias y tuberculosis.
Sodio (Na): Principalmente en la industria para jabones, detergentes, colorantes y papel.
Cromo (Cr) y Níquel (Ni): Utilizados en recubrimientos metálicos y formación de acero inoxidable.
Plata (Ag): Común en joyería, electrónica y cubiertos.
Magnesio (Mg): Importante en la industria automotriz y construcción aeronáutica.
Cobre (Cu): Utilizado en la industria electrónica.
Plomo (Pb): Principalmente para la fabricación de baterías de automóviles.

Triadas de Döbereiner

Estructura de elementos en grupos de tres con propiedades similares, donde el elemento central tiene un valor intermedio en masa atómica.

Ley de Octavas de Newlands

Creada por Dimitri Mendeléiev y Lothar Meyer, demuestra que cada ocho elementos, se repiten propiedades similares.
Aumenta la comprensión de la periodicidad de las propiedades físicas y químicas a medida que se incrementa la masa atómica.
Mendeléiev dejó espacios en blanco para elementos no descubiertos, pronosticando sus propiedades.

Composición Química del Universo y la Tierra

En el universo: 94,2% Hidrógeno, 5,7% Helio, 0,1% otros elementos.
En la Tierra: 19,2% Oxígeno, 15,7% Silicio, 0,9% Hidrógeno.
En el cuerpo humano: 85% Oxígeno, 18% Carbono, 1,2% Fósforo.

Historia de los Elementos

Griegos conceptualizaban los elementos como fuego, aire, agua y tierra.
Robert Boyle introdujo la "Química ascéptica", desafiando las nociones griegas sobre los elementos.
Antoine Laurent formuló el "Tratado elemental de la química", enumerando 23 elementos.

Elementos Químicos

Sustancias puras compuestas de un único tipo de átomo, no descomponibles por métodos físicos o químicos.

Clasificación de Elementos

Metales

Generalmente sólidos a temperatura ambiente (excepto mercurio), con brillo metálico, alta densidad y altos puntos de fusión. Buenos conductores de calor y electricidad.

Grupos de Elementos

IA: Alcalinos, baja densidad y alta reactividad.
IIA: Alcalinoterreos, menos reactivos.
IIIA: Terreos, metales blandos.
IVA: Grupo del carbono, propiedades variadas.
VA: Grupo del nitrógeno, muy reactivos.
VIA: Calcógenos, escasos en estado libre.
VIIA: Halógenos, reactivos y diatómicos.
VIIIA: Gases nobles, no reactivos.

Tabla de Dr. Gil Chaverri

Presenta 103 elementos en orden creciente por número atómico, diferenciando metales y no metales.

Modelos Atómicos

Democrito: Propuesta de la existencia de partículas indivisibles llamadas átomos.
John Dalton: Introducción del concepto de átomo como esfera sólida y dio bases para la teoría atómica moderna.
J.J. Thomson: Descubrimiento del electrón, reformulando la estructura del átomo como compuesto de partículas cargadas.
Rutherford: Modelo planetario con un núcleo denso rodeado de electrones.
Niels Bohr: Propuesta de que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos.
Schrödinger: Introdujo la ecuación de onda, describiendo la ubicación probabilística de electrones en orbitales.

Propiedades de No Metales

Varían en estado físico y son generalmente malos conductores, frágiles y con baja densidad.
Ejemplos de usos: Bromo (sedante), Yodo (antiséptico), Cloro (desinfectante).

Gases Nobles

Caracterizados por ser poco reactivos, con aplicaciones en iluminación y medicina.

Metaloides

Propiedades intermedias entre metales y no metales, utilizados en aleaciones y dispositivos electrónicos.

Description

Este cuestionario explora los diferentes usos y aplicaciones de elementos químicos como litio, potasio, zinc y oro. Además, se examinan sus propiedades físicas y su importancia en la fabricación de materiales como el acero. Responde preguntas sobre la química de estos metales y su rol en la industria.