Untitled Quiz

خواص الغازات

• الغازات قابلة للتمدد والانتشار والانضغاط.

قياس الطاقة الحركية

• درجة الحرارة هي مقياس لمتوسط الطاقة الحركية لجسيمات المادة.

نظرية الحركة الجزيئية

• تفسر سلوك المادة بالاعتماد على حركة جسيماتها.

التصادم المرن

• هو نوع من التصادمات بين جسيمات الغاز حيث لا تفقد الطاقة الحركية، بل تنتقل بين الجسيمات المتصادمة.

نظرية الحركة الجزيئية (اقتراح)

• اقترح بولتزمان وماكسويل نظرية الحركة الجزيئية لتفسير سلوك المادة بالاعتماد على حركة جسيماتها.

التدفق

• التدفق عملية ذات صلة بالانتشار تحدث عندما يخرج الغاز من خلال ثقب صغير.

الضغط

• الضغط هو القوة الواقعة على وحدة المساحة.

البارومتر (تورشيلي)

• يستخدم لقياس الضغط الجوي وصممه تورشيلي.

الضغط الجزئي للغاز

• يعتمد الضغط الجزئي للغاز على عدد مولاته ودرجة حرارة خليط الغازات وحجم الوعاء.

المانومتر

• يستخدم في قياس ضغط غاز محصور.

عدم اعتماد الضغط الجزئي للغاز

• لا يعتمد الضغط الجزئي للغاز على نوع الغاز.

الطاقة الحركية لجسيمات الغاز

• تعتمد الطاقة الحركية لجسيمات الغاز على كتلة الجسيم وسرعته.

الانتشار

• الانتشار يصف حركة تداخل المواد معاً.

قانون جراهام

• ينص على أن معدل سرعة تدفق أو انتشار الغاز يتناسب عكسياً مع الجذر التربيعي للكتلة المولية.

تورشيلي

• أول من أثبت وجود ضغط للهواء.

الضغط الجوي

• يعرف بأنه وزن عمود من الزئبق ارتفاعه 76 سم.

القوى البينية في الجسيمات غير القطبية

• تسمى قوى التشتت.

قوى الترابط

• قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات المادة بروابط أيونية أو تساهمية أو فلزية تسمى قوى الترابط الجزيئية.

أقوى قوى الترابط بين الجزيئات

• الروابط الهيدروجينية.

القوى البينية في الجسيمات المتشابهة

• تسمى قوى الترابط الجزيئية.

جزيئات لا تستطيع تكوين روابط هيدروجينية

• H2S

جزيئات تستطيع تكوين روابط هيدروجينية

• HF

الموائع

• الغازات والسوائل تصنف كموائع بسبب قابليتها للانسياب والانتشار.

الترابط بين الجسيمات

• قوة الترابط بين الجسيمات المتماثلة تسمى تماسك، وبين الجسيمات المختلفة تسمى تلاصق.

درجة الغليان

• هي درجة الحرارة التي يتساوى عندها ضغط البخار مع الضغط الخارجي.

تصنيف المواد الصلبة البلورية

• تصنف إلى عدة أنواع على حسب نوع وكيفية ارتباط الجسيمات.

لزوجة السائل

• تتحدد لزوجة السائل من خلال القوى بين الجزيئات وحجم الجسيمات وشكلها.

تأثير الصابون والمنظفات الصناعية

• تقلل التوتر السطحي للماء.

الخاصية الشعرية

• حركة ارتفاع الماء داخل الأنابيب الشعرية الضيقة.

قوى التلاصق

• سطح الماء في الوعاء الزجاجي مقعر لأن قوى التلاصق بين جزيئات الماء أقل من قوى التماسك بينه وبين الزجاج.

اللزوجة

• مقياس مقاومة السائل للتدفق والانسياب.

التوتر السطحي

• هو الطاقة اللازمة لزيادة مساحة سطح السائل بمقدار معين.

أشكال سطح الماء والزئبق في الأنابيب الزجاجية

• يكون سطح الماء مقعرًا بينما سطح الزئبق محدبًا.

التبخر والانصهار

• من تغيرات الحالة الفيزيائية الماصة للطاقة.

درجة الانصهار

• هي درجة الحرارة التي تتكسر عندها القوى التي تربط جسيمات الشبكة البلورية وتتحول المادة إلى الحالة السائلة.

التسامي

• عملية تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الغازية مباشرة دون المرور بالحالة السائلة.

النقطة الحرجة

• تمثل الضغط ودرجة الحرارة التي لا يمكن للماء بعدها أن يكون في الحالة السائلة.

الترسب

• من تغيرات الحالة الفيزيائية الطاردة للطاقة.

درجة الغليان

• هي درجة الحرارة التي يتساوى عندها ضغط بخار السائل مع الضغط الخارجي أو الضغط الجوي.

النقطة الثلاثية

• هي نقطة على الرسم البياني تمثل درجة الحرارة والضغط حيث يتواجد عندها الماء في حالاته الثلاثة معًا.

عملية الترسب (تغيرات فيزيائية)

• تعتبر عملية الترسب للمادة من التغيرات الفيزيائية الطاردة للطاقة الحرارية.

النقطة الثلاثية (ماء)

• هي النقطة التي يوجد عندها الماء في ثلاث حالات فيزيائية عند ضغط وحرارة معينين.

الطاقة بوحدة الجول

• إذا كانت وجبة إفطار تحتوي على 200 Cal من الطاقة، فيمكن التعبير عن هذه الطاقة بوحدة الجول.

التكاثف

• عملية تحول المادة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة بالتبريد.

العمليات الفيزيائية وتغيرات الطاقة

• عملية انصهار المادة من التغيرات الفيزيائية الماصة للطاقة الحرارية.

العمليات الكيميائية وتغيرات الطاقة

• عميلة التسامي للمادة من التغيرات الكيميائية الطاردة للطاقة الحرارية.

التبخر

• عملية تحول المادة من الحالة السائلة إلى البخارية.

الطاقة

• القدرة على بذل شغل أو إنتاج حرارة.
• السعر الغذائي الواحد يساوي 1000 سعر حراري.
• وحدة قياس الحرارة النوعية للمادة هي جول/جرام.درجة مئوية.
• الحرارة شكل من أشكال الطاقة ينتقل من الجسم الساخن إلى الجسم البارد.
• الجول الواحد يساوي 0.239 سعر حراري.

الطاقة الكيميائية

• الطاقة المخزنة في المادة والناتجة عن تركيبها.

السعر

• هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء درجة واحدة مئوية

الكيلو سعر

• الكيلو سعر يعادل 4.18 جول.

اشارة المحتوي الحراري

• التفاعل الطارد للطاقة تكون قيمته سالبة، والتفاعل الماص تكون موجبة.
• المسعر جهاز معزول حرارياً يستخدم في عمليات قياس كمية الحرارة الممتصة أو المنطلقة.
• فالمحتوى الحراري للمتفاعلات أكبر منه في حالة النواتج يكون التفاعل طارد للطاقة.
• المحتوى الحراري هو مقدار الطاقة المخزنة في مول واحد من المادة تحت ضغط ثابت.
• فالمحتوى الحراري للمتفاعلات أقل منه في حالة النواتج يكون التفاعل ماص للطاقة. كمية التغير الحراري الناتج عن احتراق مول واحد من المادة احتراقاً كاملاً هي حرارة الاحتراق.

حرارة الانصهار المولارية

• إذا كانت حرارة الانصهار المولارية للميثانول هي 4.94kJ/mol فتكون حرارة التجمد المولارية له –4.94 kJ/mol.
• حرارة التبخر هي الطاقة الحرارية اللازمة لتبخر مول من السائل.
• إذا كانت حرارة التكثف المولارية للميثانول هي 38.6kJ/mol فتكون حرارة التبخر المولارية له 38.6 kJ/mol.
• إذا كانت حرارة التجمد المولارية للميثانول هي4.94kJ/mol فتكون حرارة الانصهار المولارية له 4.94 kJ/mol.
• إذا كانت حرارة التكثف المولارية للإيثانول هي 50kj/mol فتكون حرارة التبخر المولارية له 50 kJ/mol .
• حرارة التفاعل تعتمد على طبيعة المتفاعلات والنواتج ولا تعتمد على خطوات حدوث التفاعل هو قانون هس.
• قانون هس يستخدم لحساب AH لتفاعل يستحيل حساب AH فيه.
• يستحيل حساب AH فيه بتفاعل يتم ببطء شديد
• حرارة تكوين العنصر القياسية هي نفسها المحتوي الحراري للعنصر وتساوي الصفر
• كمية التغير الحراري الناتج عن تكوين مول واحد من المركب من عناصره الأولية في الظروف القياسية هي حرارة التكوين.
• معدل التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن سرعة التفاعل
• شروط نظرية التصادم في التفاعل الكيميائي هي:
  • طاقة كافية للتصادم و يجب أن تتصادم المتفاعلات
• الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لتكوين المعقد النشط وإحداث تفاعل هي طاقة التنشيط.
• لايؤثر في سرعة التفاعل طبيعة النواتج.
• العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل هي:
  • طبيعة المتفاعلات و درجة الحرارة والمحفزات والمثبطات.
• يشتعل 1Kg من نشارة الخشب أسرع من قطعة خشب لها نفس الكتلة بسبب مساحة السطح
• تضاف المواد الحافظة في صناعة الأغذية لكي تقلل من طاقة التنشيط.
• المادة التي تزيد من سرعة التفاعل دون أن تستهلك ولا تظهر في المعادلة الكيميائية تسمى العامل المحفز
• ثابت سرعة التفاعل يتغير بتغير درجة الحرارة
• أس تركيز المادة المتفاعلة [ A ] في معادلة التفاعل يعبر عن رتبة التفاعل لها.
• ثابت سرعة التفاعل لا يتغير بتغير تركيز النواتج إذا كانت قيمة (Keq) عند الاتزان أكبر من الواحد الصحيح فهذا يعني أن تركيز المتفاعلات أقل من تركيز النواتج
• ليس من خواص الاتزان زيادة حجم التفاعل
• إذا كانت الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج متماثلة يكون الاتزان من النوع المتجانس

Keq

• إذا كانت قيمة (Keq) أكبر من الواحد الصحيح فهذا يعني أن تركيز النواتج أكبر من تركيز المتفاعلات
• إذا كانت قيمة (Keq) عند الاتزان يساوي تقريباً الواحد الصحيح فهذا يعني أن تركيز النواتج يساوي تركيز المتفاعلات
• ليس من خواص الاتزان ثبات درجة الحرارة
• إذا كانت قيمة (Keq) عند الاتزان أقل من الواحد الصحيح فهذا يعني أن تركيز النواتج أقل من تركيز المتفاعلات إذا كانت تتشابهة الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج مختلفة يكون الإتزان من النوع الغير المتجانس
• مبدأ ( لوشاتلييه ) إذا بذل جهد على نظام متزن فإنه يؤدي إلى إزاحة النظام في اتجاه يخفف تأثير هذا الجهد.
• أي التالية من العوامل المؤثرة في الاتزان تغير التركيز, تغير درجة الحرارة, تغير الحجم والضغط تغيير تركيز النواتج أو المتفاعلات يؤثر في اتزان التفاعل إزالة أحد النواتج من التفاعل تؤدي إلى إزاحة الإتزان نحو اليمين فتزداد النواتج .
• إذا أضيفت كمية من الحرارة إلى نظام متزن فإن الإتزان يتجه نحو استهلاك الحرارة
• العامل الحفاز يسرع التفاعل ليصل إلى الاتزان بـ دون التأثير على موضع الإتزان
• قيمة Ksp تعتمد على تركيز الجزيئات في المحلول المشبع. ثابت حاصل الذائبية يسجل للمركبات منخفضة الذوبان
• Qsp < Ksp إذا كان فان المحلول مشبع Qsp= Ksp إذا كان فان المحلول يتكون راسب. Qsp= Ksp إذا كانفان المحلول غير مشبع ولا يتكون راسب أيون مشترك بين اثنين أو اكثر من المركبات الأيونية الأيون المشترك