Unidades Físicas de Concentración

Study Notes

Unidades físicas de concentración

Existen mezclas homogéneas y heterogéneas que involucran solutos y solventes.
En una solución, el soluto es la sustancia en menor cantidad, mientras que el solvente es el componente mayoritario.
Ejemplo: en una infusión de té, el agua es el solvente y el té y azúcar son el soluto.

Tipos de soluciones

Soluciones diluidas: bajo contenido de soluto.
Soluciones concentradas: alto contenido de soluto.
Soluciones saturadas: no se puede disolver más soluto.
Soluciones sobresaturadas: exceso de soluto que forma un depósito.

Cálculo de concentración

Porcentaje masa sobre masa: (masa del soluto / masa de la disolución) x 100.
Ejemplo: 45g de azúcar en 180g de agua resulta en una solución del 20% masa/masa.

Porcentaje en masa

Ejemplo 1: 20g de azúcar en 80g de agua también da un 20% masa/masa.
Ejemplo 2: Una solución de 320g al 5% masa/masa contiene 16g de soluto, y 304g de solvente.

Porcentaje masa sobre volumen

Fórmula: (gramos de soluto / mililitros de solución) x 100.
Ejemplo: 19g de KOH en 100ml de agua resulta en una concentración del 19%.
Ejemplo 2: 240g de NaCl en 1000ml (1L) da un 24%.

Porcentaje volumen sobre volumen

Fórmula: (volumen del soluto / volumen de la solución) x 100.
Ejemplo: 9ml de soluto en 189ml de solución resulta en un 4.76% v/v.

Cálculo del volumen de soluto

En 750ml de whisky al 40% v/v, hay 300ml de alcohol etílico.

Partes por millón (ppm)

Definición: miligramos de soluto por litro de solución.
Ejemplo: 1mg de KCl en 2L de solución es 0.5ppm.
Ejemplo 2: 15g de azúcar en 150ml de agua resulta en 300,000 ppm.

Cálculo de partes por millón

Convierte gramos a miligramos (1g = 1000mg) y mililitros a litros (1000ml = 1L).
Concentración de 1.74 ppm significa 1.74mg de soluto por litro.

Conclusión

Importancia del cálculo preciso en concentraciones para aplicaciones prácticas.

Unidades físicas de concentración

Las mezclas homogéneas contienen solutos y solventes, mientras que las heterogéneas no tienen una distribución uniforme.
En una solución, el soluto es la sustancia en menor cantidad y el solvente, el componente mayoritario. Por ejemplo, en una infusión, el agua es el solvente y el té y azúcar son los solutos.

Tipos de soluciones

Soluciones diluidas presentan un bajo contenido de soluto.
Soluciones concentradas tienen un alto contenido de soluto.
Soluciones saturadas son aquellas que no pueden disolver más soluto.
Soluciones sobresaturadas contienen un exceso de soluto, resultando en un depósito.

Cálculo de concentración

Porcentaje masa sobre masa se calcula dividiendo la masa del soluto por la masa total de la disolución y multiplicando por 100. Por ejemplo, 45g de azúcar en 180g de agua resulta en una solución del 20% masa/masa.

Porcentaje en masa

Una solución que contiene 20g de azúcar en 80g de agua refleja un 20% masa/masa.
En una solución total de 320g al 5% masa/masa, hay 16g de soluto y 304g de solvente.

Porcentaje masa sobre volumen

Se determina con la fórmula: (gramos de soluto / mililitros de solución) x 100. Por ejemplo, 19g de KOH en 100ml de agua resulta en un 19% de concentración.
Una mezcla de 240g de NaCl disuelta en 1000ml (1L) da como resultado un 24%.

Porcentaje volumen sobre volumen

Se calcula usando la fórmula: (volumen del soluto / volumen de la solución) x 100. Por ejemplo, 9ml de soluto en 189ml de solución da un 4.76% v/v.

Cálculo del volumen de soluto

En 750ml de whisky que tiene un 40% v/v, el contenido de alcohol etílico es de 300ml.

Partes por millón (ppm)

Se define como miligramos de soluto presentes en un litro de solución.
Ejemplo: 1mg de KCl en 2L de solución equivale a 0.5ppm.
Si se disuelven 15g de azúcar en 150ml de agua, esto representa 300,000 ppm.

Cálculo de partes por millón

Para calcular ppm, se debe convertir gramos a miligramos (1g = 1000mg) y mililitros a litros (1000ml = 1L).
Una concentración de 1.74 ppm significa que hay 1.74mg de soluto por litro de solución.

Conclusión

Realizar cálculos precisos de concentraciones es vital para diversas aplicaciones prácticas en química y ciencias aplicadas.

Description

Este cuestionario abarca los conceptos básicos de unidades físicas de concentración, incluyendo mezclas homogéneas y heterogéneas. Aprenderás sobre los tipos de soluciones y cómo calcular la concentración en diferentes contextos, con ejemplos prácticos que te facilitarán la comprensión.