Титриметриялық анализ

Көлемдік әдіс - бұл титриметрикалық әдістің ескі атауы.

Эквиваленттер заңы негізінде, бір эквивалент зат басқа эквивалент затпен толық әрекеттеседі.

Титрлеу реакциясында заттардың бір-бірімен толық әрекеттескен кезіндегі сәт.

Заттың бір эквиваленті - сутегінің бір ионымен немесе берілген тотығу-тотықсыздану реакциясында бір электронмен әрекеттесетін бөлшек.

Эквиваленттік фактор - заттың бір эквивалентінің массасына тең болатын зат массасын анықтауға арналған сан.

Ерітіндідегі заттың мольдік концентрациясы - ерітіндінің 1 литріндегі заттың моль саны.

Заттың эквиваленттік концентрациясы - ерітіндінің 1 литріндегі заттың эквиваленттік моль саны.

Иондалу дәрежесі - еріген молекулалардың қанша бөлігі иондарға ыдырайды.

Активтілік коэффициент - тиімді концентрацияны (активтілікті) нақты концентрацияға (мольдік концентрация) қатынасы

Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтау үшін сандық сипаттама ретінде алынатын мән.

Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыштың бірге әрекеттесуі.

Күшті тотықсыздандырғыш жоғары стандартты потенциалға ие және өзіне электрондарды жеңіл қабылдай алады.

Тотығу-тотықсыздану титрлеуін бейнелейтін график.

KMnO4 ерітіндісін пайдаланып жүргізілетін титрлеу әдісі.

KMnO4 ерітіндісін пайдаланып жүргізілетін титрлеу әдісінде пайдаланатын титрант.

1 мл ерітіндідегі еріген заттың массасы.

Бейтараптау, тұндыру, комплекс түзу және орынбасушы реагентпен титрлеу.

Белгілі стандарт ерітіндімен анықталатын компоненттің ерімейтін комплексті қосылыс түзу реакциясына негізделген титрлеу әдісі.

Қышқыл ортадағы KMnO4 стандартты потенциалы.

Ерітіндіден бөлінген, өлшенетін түрдегі тұнба.

NaOH және HCl қоспасы - бұл әлсіз негіз және күшті қышқыл. Ал буферлі ерітіндіде әлсіз қышқыл немесе әлсіз негіз және оның тұзы болуы керек.

Анықталатын затпен реакцияға жұмсалған белгілі концентрациялы реагент ерітіндісінің көлемін өлшеу.

Cн = Т * 1000 / Мэ, мұндағы Cн - нормальді концентрация, Т - титр, Мэ - эквивалент массасы.

г/мл, яғни 1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамммен өлшенген массасы.

V1 * Cн = V2 * Cн, мұндағы V1 - бірінші ерітіндінің көлемі, V2 - екінші ерітіндінің көлемі, Cн - нормальді концентрация.

Құрамы белгілі қосылыс түрінде немесе таза күйінде бөлінген анықталатын компоненттің массасын өлшеу арқылы заттың мөлшерін анықтау.

Белгілі концентрациялы реактив ерітіндісінің көлемін өлшеу арқылы заттың мөлшерін анықтау.

K4[Fe(CN)6] комплексіндегі Fe2+ бөлігі.

K[Ag(CN)2] комплексіндегі күміс атомына байланған цианид иондарының саны.

Тұздың (KCl) тартырғыштығы жоғарырақ, сондықтан ол натрий гидрофталатындағы (NaHC4H4O6) натрийді ығыстырады. Нәтижесінде калий гидрофталаты (KHC4H4O6) және натрий хлориді (NaCl) пайда болады.

Аммоний тұздары сілтілермен әрекеттескенде газ түзіп, ажырайды.

Металл-индикаторлар - металл иондарымен әрекеттесіп түсін өзгертетін заттар.

Стандартты ерітінді - концентрациясы дәл анықталған ерітінді.

Несслер реактиві - аммоний иондарына сезімтал реактив. Ол аммоний иондарымен әрекеттескенде қоңыр түсті тұнба пайда болады.

Натрий тұздарының калий дигидроантимонатымен реакциясын жүргізген кезде пробирка қабырғаларына шыны таяқшамен ысқылау арқылы кристалдану орталықтарын жасау қажет.

PbCl2 - ақ түсті тұнба. Ыстық суда ериді.

Үшінші топ катионының жалынын бояу - катионның химиялық қасиеті.

Қорғасын йодид (PbI2) - сары түсті тұнба.

Ag2CrO4 - кірпіш қызыл түсті тұнба.

Қышқыл тұздың сумен әрекеттесуі нәтижесінде қышқылдың қалдық бөлігінің сутек иондарына дейін гидролизденуі

Орталық кешен түзуші ионның айналасындағы кері зарядталған иондар немесе бейтарап молекулалар

Лигандтардың химиялық табиғаты

Төртінші аналитикалық топтағы катиондар

Комплекстің тұрақсыздық константасының мәні неғұрлым аз болса, комплекс соғұрлым тұрақты болады.

Тотықсыздану процесі дегеніміз - электрон қосып алу

Na+, K+, NH4+

Белгілі концентрациядағы зерттелетін ерітінді мен стандартты ерітінділердің түсін салыстыру негізінде жүзеге асырылатын әдіс

µ=(Ci * Zi^2 + Cn * Zn^2)

1 литр ерітіндідегі заттың моль саны

Ерігіштік константасы (ЕК) заттың сулы ерітіндідегі қаныққан ерітіндісіндегі иондардың концентрациялары көбейтіндісіне тең. Үлкен ЕК неғұрлым жақсы еритіндікті білдіреді.

Күшті қышқылмен әлсіз негізден түзілген тұз сулы ерітіндіде гидролизге ұшырайды. Гидролизді күшейту үшін сілті қосу қажет.

Күшті негізден әлсіз қышқылмен түзілген тұз сулы ерітіндіде гидролизге ұшырайды. Гидролизді күшейту үшін қышқыл қосу қажет.

Нернст теңдеуі - ерітіндідегі тотығу-тотықсыздану реакциясының электроқозғаушы күшін (ЭҚК) есептеу үшін қолданылатын математикалық теңдеу.

Иондық күш - ерітіндідегі иондардың жалпы концентрациясын көрсететін шама. Yлкен иондық күш ерітінді неғұрлым ионды.

Гомогенді жүйе - компоненттері бірдей фазада болатын жүйе. Мысалы, су ерітіндісі немесе ауа.

Гетерогенді жүйе - компоненттері әр түрлі фазада болатын жүйе. Мысалы, су мен май.

Химиялық тепе-теңдік - реакция бағыттарындағы жылдамдықтар тең болған кездегі жағдай. Бұл жағдайда реакциялар жаңа заттар түзілмей тоқтамайды, бірақ реакция өнімдерінің және реакция құраушыларының концентрациялары тұрақты болады.

Тұрақтылық константасы (Кt) - кешенді қосылыстың ерітіндідегі тұрақтылығын сипаттайтын термодинамикалық константа. Кt неғұрлым үлкен болса, кешенді қосылыс соғұрлым тұрақты болады.

Титр - ерітіндінің 1 мл-дегі еріген заттың массасын көрсететін шама. Титрдің өлшем бірлігі г/мл болады.