Tipos de Reacciones Químicas

Reacciones de Síntesis (o Combinación)
- Dos o más reactivos se combinan para formar un único producto.
- Ejemplo: A + B → AB
Reacciones de Descomposición
- Un compuesto se descompone en dos o más productos.
- Ejemplo: AB → A + B
Reacciones de Sustitución (o Desplazamiento)
- Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
- Ejemplo: A + BC → AC + B
Reacciones de Doble Sustitución
- Intercambio de iones entre dos compuestos.
- Ejemplo: AB + CD → AD + CB
Reacciones de Combustión
- Reacción de un compuesto con oxígeno, produciendo energía (calor y luz).
- Generalmente involucra hidrocarburos.
- Ejemplo: C_xH_y + O₂ → CO₂ + H₂O
Reacciones Redox (óxido-reducción)
- Transferencia de electrones entre sustancias.
- Implica un agente oxidante y un agente reductor.

Principio de Conservación de la Masa
- La masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos.
Método de Inspección
- Ajustar coeficientes de manera intuitiva para igualar el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos.
Método de Tabla
- Crear una tabla para contar átomos de cada elemento y ajustar coeficientes según sea necesario.
Método de Redox
- Para reacciones redox, separar las semireacciones de oxidación y reducción, balancear cada una y luego combinar.
Importancia
- Permite predecir la cantidad de reactivos necesarios y productos formados.

Definición
- Fuerzas que mantienen unidos a los átomos en un compuesto.
Tipos de Enlace
- Enlace Iónico: Transferencia de electrones entre átomos; generalmente entre metales y no metales.
- Enlace Covalente: Compartición de electrones entre átomos; puede ser simple, doble o triple.
- Enlace Metálico: Capa de electrones deslocalizados en un metal, permitiendo la conducción de electricidad y calor.
Características
- Los enlaces iónicos suelen tener altos puntos de fusión y ser solubles en agua.
- Los enlaces covalentes tienden a ser más débiles y tienen puntos de fusión variables.
- Los enlaces metálicos permiten la maleabilidad y ductilidad en los metales.
Polaridad
- Los enlaces covalentes pueden ser polares (diferencia de electronegatividad) o no polares (igual electronegatividad).
Teoría de Orbitales
- Describe cómo se forman los enlaces a partir de la superposición de orbitales atómicos.

Reacciones de Síntesis: Combinación de dos o más reactivos para formar un único producto (ejemplo: A + B → AB).
Reacciones de Descomposición: Un solo compuesto se divide en dos o más productos (ejemplo: AB → A + B).
Reacciones de Sustitución: Un elemento sustituye a otro en un compuesto (ejemplo: A + BC → AC + B).
Reacciones de Doble Sustitución: Intercambio de iones entre dos compuestos, generando nuevos productos (ejemplo: AB + CD → AD + CB).
Reacciones de Combustión: Reacción de un compuesto, generalmente hidrocarburos, con oxígeno, produciendo calor y luz (ejemplo: C_xH_y + O₂ → CO₂ + H₂O).
Reacciones Redox: Implican transferencia de electrones, donde una sustancia actúa como agente oxidante (que gana electrones) y otra como agente reductor (que pierde electrones).

Principio de Conservación de la Masa: La masa total de reactivos debe igualar la masa total de productos.
Método de Inspección: Ajuste intuitivo de coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento.
Método de Tabla: Contar átomos de cada elemento utilizando una tabla y ajustar coeficientes según sea necesario.
Método de Redox: Separación y balanceo de semireacciones de oxidación y reducción, luego se combinan.
Importancia: Facilita la predicción de cantidades de reactivos y productos en una reacción química.

Definición: Fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de un compuesto.
Tipos de Enlace:
- Enlace Iónico: Transferencia de electrones, común entre metales y no metales.
- Enlace Covalente: Compartición de electrones; puede ser simple, doble o triple.
- Enlace Metálico: Presencia de electrones deslocalizados en metales, permitiendo la conducción de electricidad y calor.
Características:
- Enlaces iónicos tienen altos puntos de fusión y son solubles en agua.
- Enlaces covalentes son más débiles y poseen puntos de fusión variables.
- Enlaces metálicos permiten propiedades como maleabilidad y ductilidad.
Polaridad: Los enlaces covalentes pueden ser polares (diferencia de electronegatividad) o no polares (igual electronegatividad).
Teoría de Orbitales: Explica la formación de enlaces a través de la superposición de orbitales atómicos.