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Questions and Answers
¿Cuál es el tipo de enlace que se forma cuando dos átomos comparten electrones?
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¿Cuál es el tipo de enlace que se forma entre moléculas que actúan como dipolos eléctricos?
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¿Cuál es el tipo de enlace que se forma entre iones positivos y negativos?
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¿Cuál es el tipo de semiconductor que es intrínseco?
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¿Cuál es el tipo de semiconductor que se forma cuando se incorporan átomos extraños a su red cristalina?
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¿Cuál es la ley que establece que la suma de las corrientes entrantes en un nudo es igual a la suma de las corrientes salientes de ese nudo?
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¿Cuál es el tipo de enlace que se forma entre átomos metálicos?
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¿Cuál es el tipo de semiconductor que se forma cuando se incorporan impurezas donadoras?
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¿Cuál es el tipo de enlace que es débil y generalmente solo permite formar solidos a temperaturas muy bajas?
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¿Cuál es el tipo de semiconductor que se forma cuando se incorporan impurezas aceptadoras?
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Los enlaces covalentes son débiles y solo permiten formar líquidos y gases.
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Los enlaces iónicos son debidos a la atracción electrostática de Coulomb.
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Los semiconductores intrínsecos contienen impurezas en su estructura cristalina.
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Los semiconductores tipo N son dopados con impurezas aceptadoras.
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La ley de nudos establece que la suma de las corrientes entrantes en un nudo es igual a la suma de las corrientes salientes de ese nudo.
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Los enlaces metálicos involucran un gran número de átomos.
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Los enlaces de hidrógeno se forman entre moléculas que actúan como dipolos eléctricos.
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Los semiconductores tipo P son dopados con impurezas donadoras.
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Los enlaces de Van der Waals son muy estables y dan lugar a la formación de moléculas que componen los líquidos y los gases.
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Los portadores negativos se mueven en la banda de valencia.
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¿Cuál es la característica principal de los enlaces covalentes?
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¿Cuál es la función de los portadores negativos en los semiconductores?
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¿Cuál es la diferencia principal entre los semiconductores intrínsecos y extrínsecos?
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¿Cuál es la función de los huecos en los semiconductores?
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¿Cuál es la característica principal de los enlaces iónicos?
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¿Cuál es la función de la ley de nudos?
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¿Cuál es la característica principal de los enlaces de hidrógeno?
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¿Cuál es la característica principal de los semiconductores tipo N?
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¿Cuál es la característica principal de los enlaces de Van der Waals?
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¿Cuál es la característica principal de los semiconductores tipo P?
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Study Notes
Tipos de Enlace
- Enlace covalente: se forma cuando dos átomos comparten una pareja o más de sus electrones más externos, lo que da lugar a la formación de moléculas que componen los líquidos y los gases.
- Enlace iónico: se forma cuando un ion pierde un electrón se convierte en un ion positivo (catión) y si gana un electrón de más se convierte en un ion negativo (anión), los cuales se unen formando una red cristalina debido a la atracción electroestática de Coulomb.
- Enlace metálico: similar al enlace covalente, pero involucra un gran número de átomos.
- Enlace de puente de hidrógeno: se forma entre moléculas que actúan como dipolos eléctricos, en lo que el polo positivo se debe a un átomo de hidrógeno.
- Enlace de Van der Waals: fuerza atractiva universal entre cualquier pareja de átomos o de moléculas, es débil y permite formar sólidos solo a temperaturas muy bajas.
Semiconductores
- Semiconductores intrínsecos: son aquellos que lo son por su propia naturaleza, sin que aparezcan ningún elemento extraño en su estructura cristalina.
- Semiconductores extrínsecos tipo N: son aquellos que incorporan átomos extraños a su red cristalina, dopándolos con impurezas donadoras, lo que predomina los electrones.
- Semiconductores extrínsecos tipo P: son aquellos que incorporan átomos extraños a su red cristalina, dopándolos con impurezas aceptadoras, lo que predomina los huecos.
Ley de Nudos
- La suma de las corrientes entrantes en un nudo es igual a la suma de las corrientes salientes de ese nudo.
Tipos de Enlace
- Enlace covalente: se forma cuando dos átomos comparten una pareja o más de sus electrones más externos, lo que da lugar a la formación de moléculas que componen los líquidos y los gases.
- Enlace iónico: se forma cuando un ion pierde un electrón se convierte en un ion positivo (catión) y si gana un electrón de más se convierte en un ion negativo (anión), los cuales se unen formando una red cristalina debido a la atracción electroestática de Coulomb.
- Enlace metálico: similar al enlace covalente, pero involucra un gran número de átomos.
- Enlace de puente de hidrógeno: se forma entre moléculas que actúan como dipolos eléctricos, en lo que el polo positivo se debe a un átomo de hidrógeno.
- Enlace de Van der Waals: fuerza atractiva universal entre cualquier pareja de átomos o de moléculas, es débil y permite formar sólidos solo a temperaturas muy bajas.
Semiconductores
- Semiconductores intrínsecos: son aquellos que lo son por su propia naturaleza, sin que aparezcan ningún elemento extraño en su estructura cristalina.
- Semiconductores extrínsecos tipo N: son aquellos que incorporan átomos extraños a su red cristalina, dopándolos con impurezas donadoras, lo que predomina los electrones.
- Semiconductores extrínsecos tipo P: son aquellos que incorporan átomos extraños a su red cristalina, dopándolos con impurezas aceptadoras, lo que predomina los huecos.
Ley de Nudos
- La suma de las corrientes entrantes en un nudo es igual a la suma de las corrientes salientes de ese nudo.
Tipos de Enlace
- Enlace covalente: se forma cuando dos átomos comparten una pareja o más de sus electrones más externos, lo que da lugar a la formación de moléculas que componen los líquidos y los gases.
- Enlace iónico: se forma cuando un ion pierde un electrón se convierte en un ion positivo (catión) y si gana un electrón de más se convierte en un ion negativo (anión), los cuales se unen formando una red cristalina debido a la atracción electroestática de Coulomb.
- Enlace metálico: similar al enlace covalente, pero involucra un gran número de átomos.
- Enlace de puente de hidrógeno: se forma entre moléculas que actúan como dipolos eléctricos, en lo que el polo positivo se debe a un átomo de hidrógeno.
- Enlace de Van der Waals: fuerza atractiva universal entre cualquier pareja de átomos o de moléculas, es débil y permite formar sólidos solo a temperaturas muy bajas.
Semiconductores
- Semiconductores intrínsecos: son aquellos que lo son por su propia naturaleza, sin que aparezcan ningún elemento extraño en su estructura cristalina.
- Semiconductores extrínsecos tipo N: son aquellos que incorporan átomos extraños a su red cristalina, dopándolos con impurezas donadoras, lo que predomina los electrones.
- Semiconductores extrínsecos tipo P: son aquellos que incorporan átomos extraños a su red cristalina, dopándolos con impurezas aceptadoras, lo que predomina los huecos.
Ley de Nudos
- La suma de las corrientes entrantes en un nudo es igual a la suma de las corrientes salientes de ese nudo.
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Description
Aprende sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes y iónicos, y cómo se forman.
