Tipos de Cambios en la Materia
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Questions and Answers

¿Qué es un cambio físico?

Un cambio que sufre la materia que no altera su composición química. Las sustancias realizan un proceso o cambio sin perder sus propiedades características sin modificar su naturaleza.

¿Qué son las reacciones químicas?

Procesos en el cual tiene lugar un cambio químico, la sustancia original se convierte en una nueva sustancia con una composición diferente y nuevas propiedades químicas.

¿Qué son los productos en una reacción química?

Las sustancias formadas en una reacción química.

¿Qué son los reactivos en una reacción química?

<p>Las sustancias que intervienen en una reacción química. Se les conoce también como reactantes.</p> Signup and view all the answers

Menciona algunas señales que indican la presencia de una reacción química:

<p>-Emisión de luz: Algunas reacciones generan energía luminosa. -Liberación o absorción de energía térmica: Se puede liberar o absorber energía térmica. -Liberación de gases: Un producto puede ser una sustancia en estado gaseoso. -Aparición de precipitado o sedimento: Se forma un sólido o precipitado que no se disuelve y se deposita en el fondo del recipiente. -Cambio de color: Los productos generados tienen un color diferente al de sus reactivos. -Cambio de PH -Cambio de temperatura -Liberación de olor</p> Signup and view all the answers

¿Qué es una ecuación química?

<p>Es la representación escrita de una reacción química.</p> Signup and view all the answers

¿Qué son los subíndices en una ecuación química?

<p>Son los números pequeños, representan el número de átomos de cada elemento.</p> Signup and view all the answers

¿Qué son los coeficientes en una ecuación química?

<p>Números que indican la cantidad de moléculas o moles de una sustancia.</p> Signup and view all the answers

¿Qué tipo de reacción es la combinación o síntesis?

<p>La producción de un solo compuesto a partir de la reacción entre dos o más sustancias. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué tipo de reacción es la descomposición?

<p>Reacción en la que un solo compuesto se descompone en dos o más sustancias. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué tipo de reacción es el desplazamiento simple?

<p>Reacción en la que un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué tipo de reacción es el desplazamiento/sustitución doble?

<p>Dos compuestos intercambian iones para formar dos nuevos compuestos. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué es la reacción de neutralización?

<p>Ácido + Base = Sal + Agua.</p> Signup and view all the answers

¿Qué es la Ley de Conservación de la Energía?

<p>La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma, se conserva, se transfiere o se disipa.</p> Signup and view all the answers

¿Qué es la entalpía?

<p>Indica la cantidad de calor que un sistema libera o absorbe a una presión estable.</p> Signup and view all the answers

¿Dónde se encuentran los electrones?

<p>Se encuentran en los niveles de energía.</p> Signup and view all the answers

¿Qué es el número atómico?

<h1>de protones y electrones.</h1> Signup and view all the answers

¿Qué es la masa atómica?

<p>Suma de protones más neutrones. Gramos por mol.</p> Signup and view all the answers

¿Qué es un ion?

<p>Átomo que ha ganado o perdido electrones.</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la entalpía de la siguiente reacción? Mg(OH)2 + 2HCI → MgCl2 + 2H2O

<p>-118.8 kJ/mol</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la entalpía de la siguiente reacción? C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O

<p>-1367 kJ/mol</p> Signup and view all the answers

Calcula el peso molecular de Al2(CO3)3.

<p>234 g/mol</p> Signup and view all the answers

Calcula el peso molecular de C12H22O11.

<p>342 g/mol</p> Signup and view all the answers

Calcula el peso molecular de Fe2O3.

<p>159.69 g/mol</p> Signup and view all the answers

Calcula el peso molecular de H2HgCl4.

<p>472 g/mol</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Cambio físico

Un cambio en la materia que no altera su composición química.

Cambio químico

Alteración que cambia la composición química y crea nuevas sustancias.

Reacciones químicas

Procesos donde sustancias originales se convierten en nuevas con diferente composición.

Productos

Sustancias formadas al final de una reacción química.

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Reactivos

Sustancias que participan en una reacción química.

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Emisión de luz

Señal de reacción química donde se genera luz.

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Liberación de energía térmica

Cambio en temperatura debido a la energía térmica liberada o absorbida.

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Liberación de gases

Producción de una sustancia gaseosa como producto de reacción.

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Precipitado

Sólido que se forma y se deposita en el fondo de un recipiente durante una reacción.

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Cambio de color

Alteración en el color de los reactivos a productos en una reacción.

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Ecuación química

Representación escrita de una reacción química.

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Subíndice

Números pequeños en fórmulas que indican cantidad de átomos.

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Símbolos de elementos

Abreviaturas que representan elementos químicos, como H o O.

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Coeficientes

Números que indican cantidad de moléculas o moles en una ecuación.

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Reacciones REDOX

Reacciones donde hay transferencia de electrones; involucran oxidación y reducción.

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Reacción de neutralización

Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua.

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Reacción endotérmica

Reacción que absorbe energía, donde productos tienen mayor energía que reactivos.

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Reacción exotérmica

Reacción que libera energía, donde reactivos tienen más energía que los productos.

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Ley de Conservación de la Energía

La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.

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Entalpía

Cantidad de calor que un sistema libera o absorbe a presión constante.

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Electrones

Partículas subatómicas con carga negativa, en niveles de energía.

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Número atómico

Número de protones y electrones en un átomo.

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Protones

Partículas subatómicas con carga positiva, ubicadas en el núcleo.

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Neutrones

Partículas sin carga que se encuentran en el núcleo del átomo.

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Masa atómica

Suma de protones más neutrones en un átomo.

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Catión

Ion que tiene carga positiva porque ha perdido electrones.

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Anión

Ion que tiene carga negativa porque ha ganado electrones.

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Mol

Cantidad de sustancia que contiene 6.022x10^23 partículas.

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Study Notes

Tipos de Cambios en la Materia

  • Cambio Físico: Un cambio en la materia que no altera su composición química. Las propiedades características de la sustancia permanecen sin modificaciones.

  • Cambio Químico (Reacción Química): Un cambio que altera la composición química de la materia, produciendo nuevas sustancias con propiedades diferentes a las sustancias originales. Las sustancias que participan en la reacción se llaman reactantes o reactivos, y las sustancias resultantes se llaman productos.

Señales de una Reacción Química

  • Emisión de Luz: Algunas reacciones químicas generan luz.
  • Liberación o Absorción de Calor: Puede haber liberación o absorción de energía térmica.
  • Liberación de Gases: Se puede formar una sustancia gaseosa.
  • Formación de un Precipitado (Sólido): Un sólido insoluble se forma.
  • Cambio de Color: Los productos pueden tener un color diferente a los reactantes.
  • Cambio de pH: Los productos pueden tener un pH diferente al de los reactantes.
  • Liberación de Olores: Algunas reacciones químicas producen olores característicos.

Ecuaciones Químicas

  • Una ecuación química representa en símbolos una reacción química.
  • Subíndices: Los números pequeños en una ecuación química (parte inferior derecha de un símbolo) indican el número de átomos de cada elemento en una molécula.
  • Símbolos de Elementos Químicos: Abreviaturas estándar para elementos (ej.: H, Na, O).
  • Coeficientes: Números que multiplican todas las moléculas o átomos para balancear la ecuación, indicando las moles de las sustancias participantes.

Tipos de Reacciones Químicas

  • Reacción de Combinación (Síntesis): Dos o más sustancias se combinan para formar una sola sustancia. (A + B → AB)
  • Reacción de Descomposición: Una sustancia se descompone en dos o más sustancias. (AB → A + B)
  • Reacción de Desplazamiento Simple (Sustitución Simple): Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. (A + BC → AC + B)
  • Reacción de Desplazamiento Doble (Doble Sustitución): Dos compuestos intercambian iones para formar dos nuevos compuestos. (AB + CD → AD + CB)
  • Reacciones Redox (Reacciones de Oxidación-Reducción): Hay transferencia de electrones entre sustancias.
  • Reacción de Neutralización: Un ácido y una base reaccionan para formar una sal y agua. (Ácido + Base → Sal + Agua)

Reacciones según la Energía Calorífica

  • Reacción Endotérmica: La reacción absorbe energía del entorno.
  • Reacción Exotérmica: La reacción libera energía al entorno.

Conceptos Adicionales

  • Ley de Conservación de la Energía: La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
  • Entalpía: La cantidad de calor que un sistema libera o absorbe a presión constante.
  • Electrones: Partículas subatómicas con carga negativa.
  • Protones: Partículas subatómicas con carga positiva.
  • Neutrones: Partículas subatómicas sin carga.
  • Número Atómico (Z): Número de protones en un átomo.
  • Masa Atómica (A): Suma de protones y neutrones en un átomo.
  • Mol: Unidad para medir la cantidad de sustancia, equivalente a 6.022x10^23 partículas (átomos o moléculas).

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Guía de Reacciones Químicas PDF

Description

Este cuestionario explora los diferentes tipos de cambios que puede experimentar la materia, centrándose en los cambios físicos y químicos. También se analizan las señales indicadoras de una reacción química, como la emisión de luz y el cambio de color. Prepárate para poner a prueba tus conocimientos sobre este importante tema de la química.

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