Podcast
Questions and Answers
Welke uitspraak over vrije energie (G) is juist?
Welke uitspraak over vrije energie (G) is juist?
Wanneer is een proces spontaan volgens de voorwaarden voor entropie en enthalpie?
Wanneer is een proces spontaan volgens de voorwaarden voor entropie en enthalpie?
Onder welke omstandigheden verloopt een endotherm proces spontaan?
Onder welke omstandigheden verloopt een endotherm proces spontaan?
Wat betekent een negatieve verandering in vrije energie (∆G < 0)?
Wat betekent een negatieve verandering in vrije energie (∆G < 0)?
Signup and view all the answers
Hoe verandert de entropie bij een overgang van vaste stof naar gasfase?
Hoe verandert de entropie bij een overgang van vaste stof naar gasfase?
Signup and view all the answers
Wat is een implicatie van de tweede wet van de thermodynamica?
Wat is een implicatie van de tweede wet van de thermodynamica?
Signup and view all the answers
Waarom is de entropie in een mengsel groter dan in een zuivere stof?
Waarom is de entropie in een mengsel groter dan in een zuivere stof?
Signup and view all the answers
Wat gebeurt er met de entropie van de omgeving als de entropie in een koelkast afneemt?
Wat gebeurt er met de entropie van de omgeving als de entropie in een koelkast afneemt?
Signup and view all the answers
Welke van de volgende factoren heeft de grootste invloed op de entropiewaarde van een systeem?
Welke van de volgende factoren heeft de grootste invloed op de entropiewaarde van een systeem?
Signup and view all the answers
Wat is de standaardtoestand van een stof?
Wat is de standaardtoestand van een stof?
Signup and view all the answers
Wat is de relatie tussen volume en arbeid in een chemische reactie?
Wat is de relatie tussen volume en arbeid in een chemische reactie?
Signup and view all the answers
Study Notes
Thermodynamica (4 punten)
- Bestudeert de relatie tussen energie, arbeid en warmte
- Deze drie grootheden hebben dezelfde eenheid (kg⋅m²/s² of joule, J).
Basisbegrippen
-
Systeem: Deel van het universum dat bestudeerd wordt.
- Open systeem: Vrije uitwisseling van materie en energie met omgeving.
- Gesloten systeem: Geen uitwisseling van materie, wel van energie met omgeving.
- Gecontroleerd (geïsoleerd) systeem: Geen uitwisseling van materie of energie met omgeving.
- Omgeving: Deel van het universum dat invloed heeft op het systeem.
Energie
- Energie: Maat voor de capaciteit van een systeem om warmte of arbeid te leveren (symbool E).
- Kinetische energie: Energie gerelateerd aan beweging.
- Thermische energie: Vorm van kinetische energie gerelateerd aan willekeurige moleculaire beweging. De energie stijgt met de temperatuur en toenemende beweging van moleculen/ionen.
- Potentiële energie: Energie gerelateerd aan krachten (aantrekking/afstoting).
- Chemische energie: Vorm van potentiële energie gerelateerd aan chemische bindingen en intermoleculaire krachten.
-
Arbeid (W): Proces waarbij een kracht een voorwerp over een afstand verplaatst (eenheid joule).
- Volume arbeid: Optreedt wanneer het aantal gasmoleculen in een systeem verandert.
- Werk wordt geleverd of opgenomen door het systeem. Als het volume toeneemt, is de arbeid negatief, de energie van het systeem daalt. Als het volume afneemt, is de arbeid positief, de energie van het systeem stijgt.
Warmte (Q)
- Warmte: Energie die wordt uitgewisseld als gevolg van een temperatuurverschil (eenheid joule).
- Endotherme processen: systeem neemt warmte op (Q positief).
- Exotherme processen: systeem geeft warmte af (Q negatief).
Energie-verandering in een systeem
- Inwendige energie (AU): Verandering in de totale energie van een systeem.
- Formula: AU = Q + W.
- AU is positief indien de inwendige energie van het systeem toeneemt.
- AU is negatief indien de inwendige energie van het systeem afneemt.
- Q is positief bij endotherme processen (warmte wordt opgenomen door het systeem)
- Q is negatief bij exotherme processen (warmte wordt afgegeven door het systeem)
- W is positief als het volume afneemt
- W is negatief als het volume toeneemt
Wet van Hess
- De enthalpieverandering van een reactie is gelijk aan de som van de enthalpieveranderingen van de deelreacties.
Entropie (S)
- Entropie is een maat voor wanorde in een systeem.
- Stijgt bij een toename van het volume en de temperaturen die toestaan dat moleculen zich meer kunnen bewegen.
- Kleinste waarde in vaste toestand, grootste waarde in gasvormige toestand.
- Meer moleculen (meer stoffen) betekent hogere entropie.
2e wet van thermodynamica
- Entropie van geïsoleerde systemen kan niet afnemen (behalve voor open/gesloten systemen)
- Energie kan niet helemaal goed worden gebruikt uit een systeem, er wordt steeds enige energie verloren.
Vrije Energie (Gibbs vrije energie, G)
- G = H - TS
- G (vrije energie) geeft de spontaanheid van een reactie aan. - Als G<0 dan is de reactie spontaan (ga hiermee door.) - Als G>0 is de reactie niet spontaan zonder input van energie(ga hier niet mee door).
- Bepaalt of een reactie spontaan kan verlopen.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Test je kennis over de basisprincipes van thermodynamica. Dit quiz behandelt de relatie tussen energie, arbeid en warmte, evenals de verschillende soorten systemen. Ontdek ook de verschillende vormen van energie zoals kinetische en thermische energie.
