Podcast
Questions and Answers
Welke uitspraak over vrije energie (G) is juist?
Welke uitspraak over vrije energie (G) is juist?
- Voor spontane reacties is ∆G altijd groter dan 0.
- G bepaalt alleen de entropie van een systeem.
- G is een toestandsgrootheid met eenheid J. (correct)
- G is altijd positief voor spontane reacties.
Wanneer is een proces spontaan volgens de voorwaarden voor entropie en enthalpie?
Wanneer is een proces spontaan volgens de voorwaarden voor entropie en enthalpie?
- Als ∆H = 0 en ∆S = 0.
- Als ∆H < 0 en ∆S < 0.
- Als ∆H > 0 en ∆S > 0.
- Als ∆H < 0 en ∆S > 0. (correct)
Onder welke omstandigheden verloopt een endotherm proces spontaan?
Onder welke omstandigheden verloopt een endotherm proces spontaan?
- Wanneer de enthalpie-inhoud toeneemt en de entropie toeneemt.
- Wanneer de enthalpie-inhoud toeneemt en de entropie afneemt.
- Wanneer de enthalpie-inhoud constant blijft en de entropie toeneemt.
- Endotherme processen zijn nooit spontaan, ongeacht de entropie. (correct)
Wat betekent een negatieve verandering in vrije energie (∆G < 0)?
Wat betekent een negatieve verandering in vrije energie (∆G < 0)?
Hoe verandert de entropie bij een overgang van vaste stof naar gasfase?
Hoe verandert de entropie bij een overgang van vaste stof naar gasfase?
Wat is een implicatie van de tweede wet van de thermodynamica?
Wat is een implicatie van de tweede wet van de thermodynamica?
Waarom is de entropie in een mengsel groter dan in een zuivere stof?
Waarom is de entropie in een mengsel groter dan in een zuivere stof?
Wat gebeurt er met de entropie van de omgeving als de entropie in een koelkast afneemt?
Wat gebeurt er met de entropie van de omgeving als de entropie in een koelkast afneemt?
Welke van de volgende factoren heeft de grootste invloed op de entropiewaarde van een systeem?
Welke van de volgende factoren heeft de grootste invloed op de entropiewaarde van een systeem?
Wat is de standaardtoestand van een stof?
Wat is de standaardtoestand van een stof?
Wat is de relatie tussen volume en arbeid in een chemische reactie?
Wat is de relatie tussen volume en arbeid in een chemische reactie?
Flashcards
Gibbs-vrije-energie (G)
Gibbs-vrije-energie (G)
De Gibbs-vrije-energie (G) is een toestandsgrootheid die aangeeft of een reactie spontaan zal verlopen. Het is een maat voor de energie die vrijkomt of wordt verbruikt tijdens een chemische of fysische verandering.
Formule voor Gibbs-vrije-energie
Formule voor Gibbs-vrije-energie
De Gibbs-vrije-energie (G) wordt berekend met de formule G = H - T.S, waarbij H de enthalpie, T de temperatuur en S de entropie voorstelt.
Spontaan proces
Spontaan proces
Een proces zal spontaan verlopen wanneer de verandering in Gibbs-vrije-energie (∆G) negatief is. Dit betekent dat energie vrijkomt tijdens het proces.
Niet-spontaan proces
Niet-spontaan proces
Signup and view all the flashcards
Twee factoren die een proces spontaan maken
Twee factoren die een proces spontaan maken
Signup and view all the flashcards
Enthalpieverandering (∆H)
Enthalpieverandering (∆H)
Signup and view all the flashcards
Inwendige energieverandering (∆U)
Inwendige energieverandering (∆U)
Signup and view all the flashcards
Reactiewarmte bij constante druk (Qp)
Reactiewarmte bij constante druk (Qp)
Signup and view all the flashcards
Reactiewarmte bij constant volume (QV)
Reactiewarmte bij constant volume (QV)
Signup and view all the flashcards
Molaire warmtecapaciteit bij constante druk (Cp)
Molaire warmtecapaciteit bij constante druk (Cp)
Signup and view all the flashcards
Molaire warmtecapaciteit bij constant volume (Cv)
Molaire warmtecapaciteit bij constant volume (Cv)
Signup and view all the flashcards
Wet van Hess
Wet van Hess
Signup and view all the flashcards
Entropie (S)
Entropie (S)
Signup and view all the flashcards
Tweede wet van de thermodynamica
Tweede wet van de thermodynamica
Signup and view all the flashcards
Standaard enthalpieverandering (∆H°)
Standaard enthalpieverandering (∆H°)
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Thermodynamica (4 punten)
- Bestudeert de relatie tussen energie, arbeid en warmte
- Deze drie grootheden hebben dezelfde eenheid (kg⋅m²/s² of joule, J).
Basisbegrippen
- Systeem: Deel van het universum dat bestudeerd wordt.
- Open systeem: Vrije uitwisseling van materie en energie met omgeving.
- Gesloten systeem: Geen uitwisseling van materie, wel van energie met omgeving.
- Gecontroleerd (geïsoleerd) systeem: Geen uitwisseling van materie of energie met omgeving.
- Omgeving: Deel van het universum dat invloed heeft op het systeem.
Energie
- Energie: Maat voor de capaciteit van een systeem om warmte of arbeid te leveren (symbool E).
- Kinetische energie: Energie gerelateerd aan beweging.
- Thermische energie: Vorm van kinetische energie gerelateerd aan willekeurige moleculaire beweging. De energie stijgt met de temperatuur en toenemende beweging van moleculen/ionen.
- Potentiële energie: Energie gerelateerd aan krachten (aantrekking/afstoting).
- Chemische energie: Vorm van potentiële energie gerelateerd aan chemische bindingen en intermoleculaire krachten.
- Arbeid (W): Proces waarbij een kracht een voorwerp over een afstand verplaatst (eenheid joule).
- Volume arbeid: Optreedt wanneer het aantal gasmoleculen in een systeem verandert.
- Werk wordt geleverd of opgenomen door het systeem. Als het volume toeneemt, is de arbeid negatief, de energie van het systeem daalt. Als het volume afneemt, is de arbeid positief, de energie van het systeem stijgt.
Warmte (Q)
- Warmte: Energie die wordt uitgewisseld als gevolg van een temperatuurverschil (eenheid joule).
- Endotherme processen: systeem neemt warmte op (Q positief).
- Exotherme processen: systeem geeft warmte af (Q negatief).
Energie-verandering in een systeem
- Inwendige energie (AU): Verandering in de totale energie van een systeem.
- Formula: AU = Q + W.
- AU is positief indien de inwendige energie van het systeem toeneemt.
- AU is negatief indien de inwendige energie van het systeem afneemt.
- Q is positief bij endotherme processen (warmte wordt opgenomen door het systeem)
- Q is negatief bij exotherme processen (warmte wordt afgegeven door het systeem)
- W is positief als het volume afneemt
- W is negatief als het volume toeneemt
Wet van Hess
- De enthalpieverandering van een reactie is gelijk aan de som van de enthalpieveranderingen van de deelreacties.
Entropie (S)
- Entropie is een maat voor wanorde in een systeem.
- Stijgt bij een toename van het volume en de temperaturen die toestaan dat moleculen zich meer kunnen bewegen.
- Kleinste waarde in vaste toestand, grootste waarde in gasvormige toestand.
- Meer moleculen (meer stoffen) betekent hogere entropie.
2e wet van thermodynamica
- Entropie van geïsoleerde systemen kan niet afnemen (behalve voor open/gesloten systemen)
- Energie kan niet helemaal goed worden gebruikt uit een systeem, er wordt steeds enige energie verloren.
Vrije Energie (Gibbs vrije energie, G)
- G = H - TS
- G (vrije energie) geeft de spontaanheid van een reactie aan. - Als G<0 dan is de reactie spontaan (ga hiermee door.) - Als G>0 is de reactie niet spontaan zonder input van energie(ga hier niet mee door).
- Bepaalt of een reactie spontaan kan verlopen.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
