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Questions and Answers
¿Cuál es la definición de un ácido según la teoría de Arrhenius?
¿Cuál es la definición de un ácido según la teoría de Arrhenius?
Un ácido es una sustancia que se disocia en agua para producir iones H+ (hydrogen ion).
¿Cuál es la diferencia principal entre la teoría de Arrhenius y la teoría de Bronsted-Lowry?
¿Cuál es la diferencia principal entre la teoría de Arrhenius y la teoría de Bronsted-Lowry?
La teoría de Arrhenius se enfoca en la disociación de sustancias en agua, mientras que la teoría de Bronsted-Lowry se enfoca en la capacidad de sustancias para donar o aceptar protones (H+).
¿Qué es un par de ácido-base conjugado según la teoría de Bronsted-Lowry?
¿Qué es un par de ácido-base conjugado según la teoría de Bronsted-Lowry?
Un par de ácido-base conjugado es el resultado de una reacción entre un ácido y una base, donde el ácido dona un protón (H+) y la base lo acepta.
¿Cuál es la definición de un ácido según la teoría de Lewis?
¿Cuál es la definición de un ácido según la teoría de Lewis?
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¿Qué tipo de enlace se forma en una reacción de ácido-base según la teoría de Lewis?
¿Qué tipo de enlace se forma en una reacción de ácido-base según la teoría de Lewis?
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¿Cuál es la ventaja de la teoría de Lewis sobre las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry?
¿Cuál es la ventaja de la teoría de Lewis sobre las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry?
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Study Notes
Acid-Base Theories
Arrhenius Theory (1887)
- Defines acids and bases based on their ability to dissociate in water
- Acids are substances that dissociate in water to produce H+ ions (hydrogen ions)
- Bases are substances that dissociate in water to produce OH- ions (hydroxide ions)
- Examples:
- Acid: HCl (hydrochloric acid) → H+ + Cl-
- Base: NaOH (sodium hydroxide) → Na+ + OH-
Bronsted-Lowry Theory (1923)
- Defines acids and bases based on their ability to donate or accept protons (H+ ions)
- Acids are substances that can donate a proton (H+)
- Bases are substances that can accept a proton (H+)
- Conjugate acid-base pairs:
- Acid + Base → Conjugate Acid + Conjugate Base
- Example: HCl (acid) + H2O (base) → H3O+ (conjugate acid) + Cl- (conjugate base)
- This theory is an extension of the Arrhenius theory and includes a broader range of substances
Lewis Theory (1923)
- Defines acids and bases based on their ability to accept or donate electron pairs
- Acids are substances that can accept an electron pair
- Bases are substances that can donate an electron pair
- Lewis acid-base reactions involve the formation of a coordinate covalent bond
- Examples:
- Acid: BF3 (boron trifluoride) + :NH3 (ammonia) → F3B:NH3 (coordinate covalent bond)
- Base: NH3 (ammonia) + H+ → NH4+ (ammonium ion)
- This theory is the most general and includes a wide range of substances, including molecules and ions.
Teorías Ácido-Base
Teoría de Arrhenius (1887)
- Define ácidos y bases según su capacidad para disociarse en agua.
- Los ácidos son sustancias que se disocian en agua para producir iones H+ (iones de hidrógeno).
- Las bases son sustancias que se disocian en agua para producir iones OH- (iones hidroxilo).
- Ejemplo de ácido: HCl (ácido clorhídrico) se disocia en H+ + Cl-.
- Ejemplo de base: NaOH (hidróxido de sodio) se disocia en Na+ + OH-.
Teoría de Bronsted-Lowry (1923)
- Define ácidos y bases según su capacidad para donar o aceptar protones (iones H+).
- Los ácidos son sustancias que pueden donar un protón (H+).
- Las bases son sustancias que pueden aceptar un protón (H+).
- Se forman pares ácido-base conjugados: Ácido + Base → Ácido Conjugado + Base Conjugada.
- Ejemplo: HCl (ácido) + H2O (base) → H3O+ (ácido conjugado) + Cl- (base conjugada).
- Esta teoría amplía la teoría de Arrhenius, incluyendo un rango más amplio de sustancias.
Teoría de Lewis (1923)
- Define ácidos y bases según su capacidad para aceptar o donar pares de electrones.
- Los ácidos son sustancias que pueden aceptar un par de electrones.
- Las bases son sustancias que pueden donar un par de electrones.
- Las reacciones ácido-base de Lewis implican la formación de un enlace covalente coordinado.
- Ejemplo de ácido: BF3 (trifluoruro de boro) + :NH3 (amoníaco) → F3B:NH3 (enlace covalente coordinado).
- Ejemplo de base: NH3 (amoníaco) + H+ → NH4+ (ion amonio).
- Esta teoría es la más general y abarca una amplia gama de sustancias, incluidos moléculas e iones.
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Description
Aprende sobre las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry sobre ácidos y bases, incluyendo la definición y ejemplos.
