Teorías Ácido-Base

<p>$Al(OH)_3 + H_2O → Al^{3+} + 3OH^-$ (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Una solución con $[H^+] = 1 x 10^{-8}$ (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Las concentraciones de iones hidronio ($[H^+]$) e iones hidróxido ($[OH^-]$) son iguales. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>$10^{-9}$ (D)</p> Signup and view all the answers

<p>pH + pOH = 14 (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Una solución ácida (B)</p> Signup and view all the answers

<p>4 (A)</p> Signup and view all the answers

<p>pOH = -log[$OH^-$] (D)</p> Signup and view all the answers

<p>11 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>[H+] - [OH-] = 1.0 x 10-14 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>8 (C)</p> Signup and view all the answers

<p>10 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>$1 \times 10^{-9}$ M (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Una solución con pH = 3 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>4 (A)</p> Signup and view all the answers

<p>1 (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Disminuye (C)</p> Signup and view all the answers

<p>$OH^- + H^+ \rightarrow H_2O$ (C)</p> Signup and view all the answers

<p>$H_2O$ (A)</p> Signup and view all the answers

<p>$HAsO_3^{2-}$ (B)</p> Signup and view all the answers

<p>El agua actúa como una base, aceptando un protón. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>$NH_3$ y $NH_4^+$ (D)</p> Signup and view all the answers

<p>$SO_4^{2-}$ (C)</p> Signup and view all the answers

<p>La teoría de Arrhenius no puede explicar el comportamiento ácido-base en disolventes no acuosos. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>La capacidad de una solución acuosa para aceptar protones o neutralizar un ácido. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Puede actuar como ácido o base, dependiendo de la sustancia con la que reacciona. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>$H_2PO_4^-$ (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Una sustancia que atrae electrones, a menudo con carga positiva o un octeto incompleto. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>La reacción química del agua con un compuesto, descomponiéndolo en sus componentes. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Indicar el punto de equivalencia mediante un cambio de color. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>$2 HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2 H_2O$ (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Los electrólitos fuertes se disocian completamente en solución, mientras que los débiles lo hacen parcial o nulamente. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>La teoría de Lewis extiende los conceptos de ácidos y bases a reacciones donde no hay transferencia de protones, enfocándose en la aceptación o donación de pares de electrones.. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Se anulan las propiedades del ácido y la base. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>pH igual a 7. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Se necesita un mol de ácido para neutralizar dos moles de base. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Mác · Vác · N°OH = Mb · Vb · N°H (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Queda un exceso de ácido. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>La reacción es 1:1. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Cuando se necesitan dos moles de base para neutralizar un mol de ácido. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Los moles de H deben ser iguales a los moles de OH. (A)</p> Signup and view all the answers

Base fuerte que se disocia totalmente en agua.

Logaritmo negativo de la concentración de iones OH-.

pH se calcula como -log[H+].

Define ácidos y bases en términos de iones en solución.

Especie que cede protones en una reacción.

El proceso de separación del agua en iones H+ y OH-.

Producto de las concentraciones de H+ y OH- en el agua pura; Kw = 1.0 x 10^-14.

Condición donde [H+] > [OH-].

Condición donde [H+] = [OH-] = 1.0 x 10^-7.

Condición donde [H+] < [OH-].

La suma de pH y pOH es siempre 14.

Sustancias que actúan como ácidos o bases dependiendo del contexto.

Especie resultante tras la pérdida de un protón de un ácido.

Especie resultante tras la aceptación de un protón por una base.

Ampliación de la teoría de Arrhenius, definiendo ácidos y bases por su capacidad de donar o aceptar protones.

Ácidos que pueden donar más de un protón en reacciones sucesivas.

Compuestos que donan o aceptan protones con notable intensidad.

Compuestos que donan o aceptan protones de manera menos intensa.

Un proceso donde un ácido y una base generan ácido y base conjugada.

[H+][OH-] = 1.0 x 10-14, relación en equilibrio en agua.

pH + pOH = 14, relación inversa entre acidez y basicidad.

Para HCl 1x10-3 M, pH = 3, se disocia completamente.

Para Ca(OH)2 1x10-2 M, pOH calculado, luego se halla pH.

Valora acidez de 0 (ácido) a 14 (básico), neutro en 7.

El ácido o base fuerte se disocia completamente en solución.

Reacción entre un ácido y una base que forma agua y una sal.

Grado de basicidad en una solución, pH > 7.

Sustancia que actúa como ácido o base según la reacción.

Sustancia que atrae electrones, puede tener carga positiva.

Reacción del agua con un compuesto para descomponerlo.

Ión OH- que se comporta como una base fuerte.

Indicador que cambia de color según la acidez; violeta a rojo en ácido.

Define ácidos como donadores de protones y bases como aceptores.

Reacción entre un ácido y una base que anula sus propiedades.

Un pH de 7 indica neutralización total, <7 indica ácido, >7 indica base.

[H+] = [OH-]; los moles de H y OH deben ser iguales.

Se requiere un mol de base para neutralizar un mol de ácido.

HCl + NaOH → NaCl + H2O; neutralización básica entre ácido y base.

Se necesitan dos moles de base para neutralizar un mol de ácido o viceversa.

Ácido reacciona con base produciendo sal y agua.

Si el pH es menor o mayor que 7, hay ácido o base sin reaccionar.