Quiz e Flashcards su H2CO3 e Teoria VSEPR

Study Notes

La teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) viene utilizzata per prevedere la geometria delle molecole basandosi sulla repulsione tra le coppie di elettroni di valenza.
Le molecole vengono analizzate in base al numero di coppie di legame e di coppie di non legame.

CH4 (Metano): Struttura tetraedrica con angoli di 109,5°.
H2SO4 (Acido Solforico): Presenta una geometria tetraedrica.
HClO4 (Acido Perclorico): Geometria tetraedrica simile a H2SO4.
H3PO4 (Acido Fosforico): Presenta geometria tetraedrica.
H3PO3 (Acido Fosforoso): Geometria piramidale con angoli di 109,5°.
NH3 (Ammoniaca): Forma piramidale, anche qui angoli di 109,5°.
H2SO3 (Acido Solforoso): Geometria piramidale con angoli di 109,5° e una coppia di elettroni non condivisi.
HClO3 (Acido Clorico): Geometria simile a H2SO3.
H2O (Acqua): Struttura angolare, angoli di 104,5° a causa di due coppie di elettroni non condivisi.
H2S (Idrogeno Solforato): Struttura angolare simile all'acqua.
HClO2 (Acido Cloroso): Simile a H2O nella geometria angolare.
SO3 (Triossido di Zolfo): Geometria triangolare planare con angoli di 120° e tre coppie di legame.
H2CO3 (Acido Carbonico): Forma trigonale planare con angoli di 120° e tre coppie di legame.
HPO3 (Acido Fosforico Monovalenate): Geometria simile a H2CO3.
HNO3 (Acido Nitrico): La struttura mostra una geometria trigonale planare con angoli di 120°.

H2CO3 (Acido Carbonico): Tre coppie di legame, zero coppie di non legame; forma trigonale planare.
H2SO3 (Acido Solforoso): Tre coppie di legame e una coppia di non legame; forma piramidale.

HNO3 (Acido Nitrico): Presenta una struttura con legami O-N, tre legami e un doppio legame con uno stato di carica. Utilizza la resonance per stabilirsi.

I legami π non influenzano la geometria secondo la teoria VSEPR.
La variazione nella geometria è principalmente influenzata dalla presenza di coppie di elettroni non condivisi, che esercitano una repulsione maggiore rispetto ai legami.