Teoria degli Orbitali Molecolari

L'ordine di legame è un indice della forza del legame chimico tra due atomi.

sp³ = 109,5° sp² = 120° sp = 180°

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

<p>I tre tipi di ibridazione degli orbitali atomici del carbonio sono sp³, sp² e sp.</p> Signup and view all the answers

<p>Legame covalente omopolare (C)</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Un composto ionico è composto da ioni, mentre un composto molecolare è composto da molecole.</p> Signup and view all the answers

<p>Le proprietà dei metalli includono: elevata conducibilità elettrica, elevata conducibilità termica, effetto fotoelettrico e termoionico, elevata duttilità e malleabilità, lucentezza e non trasparenza, elettropositività, strutture cristalline molto compatte, elevata densità.</p> Signup and view all the answers

<p>Monoclina (A), Tetragonale (B), Or ортромbica (C), Cubica (D), Romboedrica (E), Esagonale (F), Triclina (G)</p> Signup and view all the answers

<p>La regola dell'ottetto afferma che gli atomi tendono ad avere otto elettroni nel loro guscio di valenza, il livello energetico esterno, per raggiungere una configurazione stabile e simile a quella dei gas nobili.</p> Signup and view all the answers

<p>Legame ionico (A), Legame metallico (B), Legame covalente (D)</p> Signup and view all the answers

Orbitali atomici che favoriscono la formazione di legami.

Orbitali atomici che ostacolano la formazione di legami.

Indice della forza del legame chimico tra atomi.

Massimo livello di occupazione electroni in una banda.

Materiale con banda di valenza parzialmente riempita.

Materiale con banda di valenza satura separata dalla banda di conduzione.

Disposizione ordinata degli ioni in una molecola metallica.

Modello atomistico nei metalli, con elettroni delocalizzati e mobili.

Legame formato dalla condivisione di elettroni tra atomi.

Legame tra atomi di elementi diversi con differente elettronegatività.

Legame tra atomi dello stesso elemento con stessa elettronegatività.

Tendenza di un atomo di attrarre elettroni condivisi.

Dimensione degli orbitali in funzione del numero quantico n.

Ogni orbitale atomico può contenere al massimo due elettroni con spin opposti.

Modello quantistico dell'atomo che descrive gli orbitali.

Atomi con lo stesso numero atomico ma diverso numero di massa.

Interazione tra cationi e anioni, tipica di composti tra metalli e non metalli.

Interazioni interne alla molecola con alta energia di legame.

Interazioni tra molecole con bassa energia di legame.

Energia liberata quando un elettrone viene aggiunto a un atomo gassoso.

Misura della rigidità di un materiale, specialmente nei nanotubi.

Strutture formate da carbonio che esibiscono elevata conduttività variabile.

Molecole di carbonio in forma di sfera, cilindro o ellissoide.

Forma allotropica del carbonio, estremamente duro e non conduttivo.

Forma allotropica del carbonio, altamente conduttiva.

Spiega il comportamento elettronico nei solidi e varia con la struttura.

Energia liberata nella formazione di un legame tra atomi.

Quantità che misura la polarità di una molecola.