Podcast
Questions and Answers
¿Qué condición no es necesaria para que un choque entre moléculas resulte en una reacción efectiva?
¿Qué condición no es necesaria para que un choque entre moléculas resulte en una reacción efectiva?
- Las moléculas deben tener una orientación adecuada.
- Las moléculas deben poseer suficiente energía cinética para superar la energía de activación.
- Las moléculas deben tener una orientación espacial que favorezca la formación de nuevos enlaces.
- Las moléculas deben estar en fase gaseosa o disueltas en un líquido. (correct)
En el contexto de la teoría de colisiones, ¿qué representa el 'complejo activado'?
En el contexto de la teoría de colisiones, ¿qué representa el 'complejo activado'?
- La fase final de la reacción, inmediatamente antes de la formación de los productos.
- El estado inicial de la reacción, donde los reactivos se preparan para colisionar.
- Un estado intermedio de alta energía donde los reactivos están en transición hacia los productos. (correct)
- Un estado donde las moléculas de los reactivos han perdido toda su energía cinética.
¿Cuál de los siguientes factores no afecta significativamente la velocidad de una reacción según la teoría de colisiones?
¿Cuál de los siguientes factores no afecta significativamente la velocidad de una reacción según la teoría de colisiones?
- La energía de activación de la reacción.
- La presencia de un catalizador.
- La concentración de los reactivos.
- El color de los reactivos. (correct)
Si se aumenta la temperatura de un sistema reaccionante, ¿cómo afecta esto a la velocidad de la reacción, según la teoría de colisiones?
Si se aumenta la temperatura de un sistema reaccionante, ¿cómo afecta esto a la velocidad de la reacción, según la teoría de colisiones?
¿Cómo influye la superficie de contacto en la velocidad de reacción cuando uno de los reactivos es sólido?
¿Cómo influye la superficie de contacto en la velocidad de reacción cuando uno de los reactivos es sólido?
¿Cuál es el efecto de un catalizador positivo en la energía de activación de una reacción?
¿Cuál es el efecto de un catalizador positivo en la energía de activación de una reacción?
En términos de la teoría de colisiones, ¿cómo explica la concentración de los reactivos el aumento en la velocidad de reacción?
En términos de la teoría de colisiones, ¿cómo explica la concentración de los reactivos el aumento en la velocidad de reacción?
Un catalizador, ¿cómo afecta el equilibrio de una reacción reversible?
Un catalizador, ¿cómo afecta el equilibrio de una reacción reversible?
¿Qué se entiende por 'orientación adecuada' en el contexto de una colisión molecular efectiva?
¿Qué se entiende por 'orientación adecuada' en el contexto de una colisión molecular efectiva?
En una reacción donde un catalizador negativo está presente, ¿qué efecto se observa en la energía de activación y la velocidad de la reacción?
En una reacción donde un catalizador negativo está presente, ¿qué efecto se observa en la energía de activación y la velocidad de la reacción?
Considerando la teoría de colisiones, ¿cómo afecta el tamaño de partícula de un reactivo sólido a la velocidad de una reacción heterogénea?
Considerando la teoría de colisiones, ¿cómo afecta el tamaño de partícula de un reactivo sólido a la velocidad de una reacción heterogénea?
Si una reacción química tiene una energía de activación muy alta, ¿qué implicación tiene esto en la velocidad de la reacción a temperatura ambiente?
Si una reacción química tiene una energía de activación muy alta, ¿qué implicación tiene esto en la velocidad de la reacción a temperatura ambiente?
Según la teoría de colisiones, ¿cuál es la relación entre la frecuencia de colisiones y la velocidad de una reacción?
Según la teoría de colisiones, ¿cuál es la relación entre la frecuencia de colisiones y la velocidad de una reacción?
Una reacción se lleva a cabo en dos etapas. La primera etapa tiene una energía de activación alta y la segunda una energía de activación baja. ¿Cuál etapa es la que determina la velocidad de la reacción?
Una reacción se lleva a cabo en dos etapas. La primera etapa tiene una energía de activación alta y la segunda una energía de activación baja. ¿Cuál etapa es la que determina la velocidad de la reacción?
Si se duplica la concentración de un reactivo en una reacción de primer orden, ¿cómo se ve afectada la velocidad de la reacción?
Si se duplica la concentración de un reactivo en una reacción de primer orden, ¿cómo se ve afectada la velocidad de la reacción?
¿Qué efecto tiene la adición de un gas inerte a volumen constante en una reacción gaseosa en equilibrio?
¿Qué efecto tiene la adición de un gas inerte a volumen constante en una reacción gaseosa en equilibrio?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la función de un catalizador en una reacción?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la función de un catalizador en una reacción?
En reacciones que involucran enzimas, ¿cómo afecta un aumento significativo de la temperatura a la actividad enzimática?
En reacciones que involucran enzimas, ¿cómo afecta un aumento significativo de la temperatura a la actividad enzimática?
¿Cómo afecta la presión en una reacción gaseosa en equilibrio donde hay más moles de gas en los reactivos que en los productos?
¿Cómo afecta la presión en una reacción gaseosa en equilibrio donde hay más moles de gas en los reactivos que en los productos?
Flashcards
Teoría de las colisiones
Teoría de las colisiones
Para que una reacción ocurra, las partículas de los reactivos deben chocar entre sí. No toda colisión forma productos.
Velocidad de reacción
Velocidad de reacción
Es proporcional al número de colisiones efectivas producidas por unidad de tiempo entre las moléculas de los reactivos.
Efecto de la orientación
Efecto de la orientación
La orientación molecular es importante para la formación de productos. Las moléculas de los reactivos deben chocar con una orientación determinada.
¿Qué es la energía de activación?
¿Qué es la energía de activación?
Signup and view all the flashcards
Concentración de los reactivos
Concentración de los reactivos
Signup and view all the flashcards
Superficie de contacto
Superficie de contacto
Signup and view all the flashcards
Temperatura del sistema
Temperatura del sistema
Signup and view all the flashcards
¿Qué es un catalizador?
¿Qué es un catalizador?
Signup and view all the flashcards
Catalizador positivo
Catalizador positivo
Signup and view all the flashcards
Catalizador negativo
Catalizador negativo
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Teoría de las Colisiones
- Para que una reacción ocurra, las partículas de los reactivos deben colisionar.
- No todas las colisiones entre moléculas reactivas resultan en la formación de productos.
- Para que una colisión sea efectiva y genere una reacción, las moléculas involucradas deben cumplir con ciertas condiciones.
- La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones efectivas por unidad de tiempo entre las moléculas de los reactivos.
Condiciones para un Choque Efectivo
- Las moléculas deben tener una orientación adecuada.
- Deben poseer suficiente energía.
Efecto de la Orientación
- La orientación molecular es muy importante durante una colisión para la formación de productos.
- Las moléculas de los reactivos deben chocar con una orientación específica.
- Un átomo de cloro, al colisionar con una molécula de CINO₂, produce una molécula de NO₂ y otra de Cl₂ solo si la orientación relativa es la correcta.
Complejo Activado y Energía de Activación
- No todos los choques son efectivos.
- Algunos choques no poseen la energía necesaria para formar el "complejo activado".
- Otros choques no tienen la orientación adecuada.
- La energía de activación es necesaria para formar el "complejo activado".
- La energía necesaria para que los reactivos se conviertan en el complejo activado se conoce como energía de activación "Ea".
- El estado intermedio del sistema, con la energía máxima, es el complejo activado.
Factores que Afectan la Velocidad de Reacción
- Concentración de los reactivos.
- Superficie de contacto.
- Temperatura del sistema.
- Presencia de catalizadores.
Concentración de los Reactivos
- La velocidad de reacción aumenta cuando incrementa la concentración de los reactivos.
- Al aumentar la cantidad de moléculas confinadas, aumenta la frecuencia de colisiones entre ellos.
Superficie de Contacto
- En reacciones en fase gaseosa o en disolución líquida, las moléculas de los reactivos colisionan con mayor facilidad.
- Si uno de los reactivos es sólido, reducir el tamaño de las partículas (convertirlo en polvo fino) aumenta el área de contacto con los otros reactivos.
- Este incremento en el área de contacto se traduce en un aumento de la velocidad de reacción.
Temperatura del Sistema
- La velocidad de casi todas las reacciones se incrementa al aumentar la temperatura.
- Un aumento de 10°C tiende a duplicar la velocidad de una reacción.
- A mayor temperatura, mayor es la energía cinética de las moléculas.
- Esto resulta en un aumento en el número de colisiones moleculares y, por lo tanto, en la velocidad de la reacción.
Presencia de un Catalizador
- Los catalizadores son sustancias que influyen en la velocidad de una reacción química sin participar en ella, es decir, no son ni reactivos ni productos.
- Los catalizadores son específicos y se necesitan en pequeñas cantidades.
- Pueden aumentar o disminuir la velocidad de la reacción.
- Un catalizador positivo aumenta la velocidad de una reacción al disminuir la energía de activación.
- Un catalizador negativo disminuye la velocidad de una reacción al aumentar la energía de activación.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
