Techniques spectroscopiques Partie 1

<p>Désactivation non radiative (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Transfert d'énergie du niveau vibrationnel le plus bas d'un état excité à un état inférieur (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Absorption d'un quantum d'énergie (B)</p> Signup and view all the answers

<p>S0 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Excitation (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Spectrométrie de fluorescence moléculaire (C)</p> Signup and view all the answers

<p>M = 2S + 1 (C)</p> Signup and view all the answers

<p>État SINGULET et État TRIPLET (A)</p> Signup and view all the answers

<p>n → π* ou π → π* (A)</p> Signup and view all the answers

<ul> <li>½ (B), + ½ (D)</li> </ul> Signup and view all the answers

<p>M=1 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Au moins un électron est non apparié (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Rayons X (D)</p> Signup and view all the answers

<p>À un angle de 90° par rapport au trajet optique (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Le spectre de fluorescence est une image inversée du spectre d'absorption (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Absence d'absorbants, faible diffusion et faible auto-fluorescence (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Particules en suspension (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Auto-fluorescence (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Pour réduire la dispersion de la lumière (D)</p> Signup and view all the answers

<p>La présence d'absorbants dans le milieu (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Analyser les propriétés de fluorescence d'un échantillon (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Molécules cycliques (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle augmente la fluorescence (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Une augmentation de la polarité diminue l'intensité de fluorescence (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Augmenter le pH diminue l'intensité de fluorescence (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Augmenter la sensibilité de détection (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Chlorure de dansyle (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Augmentation de [H3O+] (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Aldéhydes et cétones (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Augmenter le gain par émission d'électrons (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Le rapport entre le nombre d'électrons à la cathode et à l'anode (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Biochimie, pharmacologie et chimie environnementale (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Additifs et contaminants (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Mesurer les concentrations de médicaments dans les échantillons biologiques (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle permet de détecter des composants organiques à de faibles concentrations (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Évaluation des propriétés thermiques des molécules (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Dix dynodes ou plus en série (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Capacité à émettre sur une large plage de longueurs d'onde (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Composés biologiquement actifs (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Elles génèrent plus de chaleur, nécessitant un refroidissement supplémentaire (D)</p> Signup and view all the answers

<p>C'est un gaz noble qui devient luminescent lorsqu'il est excité (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Acides carboxyliques (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Ils mesurent la fluorescence plutôt que l'absorption (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Manipuler avec soin en raison des risques d'explosion (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle produit des signaux de fluorescence plus forts (A)</p> Signup and view all the answers

L'émission de lumière par une substance après excitation par un rayonnement électromagnétique.

Transition électronique entre deux états énergétiques de même multiplicité. Cette transition implique l'absorption de lumière dans le domaine UV-Visible.

Transition électronique entre deux états énergétiques de multiplicités différentes. Cette transition est plus lente que la fluorescence.

Un nombre quantique qui décrit l'état de spin des électrons.

La multiplicité est définie comme M = 2S + 1, où S est la somme des nombres quantiques de spin (ms).

• Etat singulet : M = 1
• Etat triplet : M = 3.

Un état électronique où les électrons sont appariés avec des spins opposés (↑↓). Multiplicité M = 1.

Un état électronique transitoire où les électrons sont appariés avec des spins opposés (↑↓). Multiplicité M = 1.

Un état électronique où les électrons sont non appariés avec des spins parallèles (↑↑). Multiplicité M = 3.

Une réaction chimique permettant de rendre une molécule fluorescente.

Un composé chimique utilisé pour la détection des amino-acides.

Un composé chimique utilisé pour la détection des acides carboxyliques.

Une technique spectroscopique qui étudie l'émission de lumière par des molécules excitées.

Un appareil utilisé pour mesurer l'intensité de la fluorescence.

Un type de lampe utilisée dans les spectrofluorimètres pour exciter les molécules.

Un type de lampe qui émet un spectre lumineux continu sur une large gamme de longueurs d'onde, idéal pour l'excitation des molécules.

L'opérateur doit faire attention à la manipulation des lampes à arc xénon car elles peuvent exploser si elles sont endommagées.

La fluorescence est mesurée à angle droit par rapport au trajet du rayonnement incident pour distinguer la lumière fluorescente de la lumière transmise.

Le spectre de fluorescence est une représentation graphique de l'intensité de la lumière fluorescente en fonction de la longueur d'onde d'émission.

Le spectre d'absorption est une représentation graphique de l'absorption de la lumière en fonction de la longueur d'onde.

Le spectre de fluorescence est souvent une image inversée du spectre d'absorption.

Un milieu transparent est un milieu qui laisse passer la lumière avec une perte minimale d'intensité.

Un milieu est considéré comme transparent en fluorimétrie lorsqu'il ne contient pas de substances qui absorbent fortement la lumière aux longueurs d'onde d'excitation ou d'émission.

La diffusion de la lumière peut être causée par des particules en suspension ou des inhomogénéités dans le milieu.

Le nombre quantique de spin total (S) d'un état triplet est égal à 1, car les spins des électrons sont parallèles.

Un diagramme qui représente les différents niveaux d'énergie électroniques d'une molécule, y compris les états électroniquement excités.

L'état électronique fondamental d'une molécule, où tous les électrons sont appariés avec des spins opposés.

Le premier état électronique excité d'une molécule, où un électron a été excité vers un niveau d'énergie supérieur.

La conversion de l'énergie d'excitation en chaleur, ce qui provoque le retour de la molécule à l'état fondamental sans émission de lumière.

Le transfert de l'énergie d'excitation au solvant ou à la matrice environnante.

La fluorescence est plus probable dans les molécules cycliques, rigides et avec des liaisons π. Ces structures aident à maintenir l'état excité pendant une période plus longue, favorisant l'émission de fluorescence.

Les groupements électrodonneurs (OH, NH2, R) augmentent la fluorescence, tandis que les groupements électroattracteurs (NO2, COOH, X) la diminuent. Ces groupes affectent la stabilité et l'énergie de la molécule, influençant la fluorescence.

Une augmentation de la polarité du solvant diminue l'intensité de fluorescence (If) et décale la longueur d'onde d'émission (λémission) vers le rouge. Le solvant polaire stabilise l'état excité, conduisant à une désactivation non radiative.

Le pH affecte la fluorescence d'une molécule en fonction de sa forme acide/basique. La forme acide est fluorescente à pH bas, tandis que la forme basique est fluorescente à pH élevé. L'équilibre entre les deux formes est déterminé par la constante d'acidité (Ka).

La dérivatisation de fluorescence utilise une réaction chimique pour convertir des molécules non fluorescentes ou faiblement fluorescentes en dérivés fluorescents. Cela aide à améliorer la sensibilité de détection dans des analyses telles que la chromatographie liquide à haute performance (HPLC).

La dérivatisation de fluorescence est particulièrement utile pour l'analyse quantitative de mélanges complexes, tels que des échantillons biologiques. En transformant les molécules non fluorescentes en dérivés fluorescents, la technique permet une meilleure identification et quantification des composants.

Les dynodes sont des éléments essentiels des photomultiplicateurs. Ce sont des surfaces spécialement conçues pour émettre plusieurs électrons lorsqu'elles sont frappées par des électrons à haute énergie.

Le choix des matériaux pour les dynodes est crucial. Les matériaux doivent être capables de libérer plusieurs électrons lorsqu'ils sont frappés par un électron à haute énergie.

Dans un photomultiplicateur, plusieurs dynodes sont disposées en série. Chaque dynode reçoit les électrons émis par la précédente, permettant une amplification en cascade.

Le gain d'un photomultiplicateur est le rapport entre le nombre d'électrons collectés à l'anode et le nombre d'électrons initialement produits à la cathode. Un gain élevé signifie que le signal est amplifié.

La présence de plusieurs dynodes permet d'obtenir un gain élevé dans les photomultiplicateurs. Il s'agit d'un avantage majeur pour la détection de signaux extrêmement faibles.

La spectrométrie de fluorescence est une technique utilisée pour analyser des molécules qui émettent de la lumière lorsqu'elles sont excitées par une source lumineuse.

La spectrométrie de fluorescence est utilisée dans de nombreux domaines pour analyser la concentration et les propriétés de molécules, notamment en biochimie, pharmacologie, chimie environnementale et agro-alimentaire.

La spectrométrie de fluorescence est une méthode sensible et sélective pour l'analyse. Elle permet de détecter et de quantifier des molécules spécifiques dans des milieux complexes.