Tavola Periodica e Proprietà degli Elementi

<p>A forma di manubrio, con due lobi (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Orbitali 2s e 2p (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Numero quantico magnetico (m) (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Sono disposti in modo regolare e ordinato. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Numero quantico principale (n) (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Il raggio ionico di un catione è minore del raggio dell'atomo neutro corrispondente. (A), Il raggio ionico di un anione è maggiore del raggio dell'atomo neutro corrispondente. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>L'energia di prima ionizzazione è l'energia necessaria per strappare un elettrone ad un atomo neutro allo stato gassoso. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>L'elettronegatività di un atomo è la tendenza ad attrarre elettroni verso di sé. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>L'affinità elettronica è l'energia rilasciata quando un elettrone si lega all'atomo in fase gassosa. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>N (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Ogni orbitale atomico può contenere al massimo due elettroni. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Gli atomi tendono a raggiungere una configurazione elettronica stabile con otto elettroni nel livello di valenza. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Ne (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Gruppo 1 (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Hanno lo stesso numero di elettroni sul livello esterno (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Compounds ionici (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Blocco d (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Leghe metalliche (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Tendono a perdere elettroni (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Gli composti possono contenere più di un tipo di atomo, mentre gli elementi no (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Il periodo dell'elemento (A)</p> Signup and view all the answers

<p>25,45 u.m.a. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>La massa si conserva in tutte le trasformazioni chimiche. (B), La massa non può essere creata né distrutta. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Massa in grammi di una mole di sostanza. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Le masse di uno degli elementi stanno in un rapporto esprimibile da numeri interi. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Hψ = Εψ. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Il numero di entità in una mole di sostanza. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + E. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Rimane costante e caratteristica. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>12 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Hanno lo stesso numero atomico ma diverso numero di massa (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Diventa un catione (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Modello di Rutherford (B)</p> Signup and view all the answers

<p>L'energia degli elettroni rimane costante all'interno dello stesso livello (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Un atomo che ha acquistato uno o più elettroni (D)</p> Signup and view all the answers

<p>La fisica quantistica si occupa principalmente di energia continua (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Luce di colore caratteristico (C)</p> Signup and view all the answers

Una tabella che raccoglie 118 elementi chimici, organizzati in gruppi e periodi.

Colonne della tavola periodica, indicano famiglie di elementi simili.

Righe della tavola periodica, indicano il numero quantico principale (n).

Elementi nei gruppi 1-2 e 13-17, con comportamenti chimici distintivi.

Sostanze chimiche costituite da due o più elementi, con proporzioni definite.

Composti formati da molecole o ioni, rispettivamente; differiscono nella loro struttura.

I metalli tendono a perdere elettroni, mentre i non metalli tendono a guadagnarli.

Dimensione degli orbitali; dipende dal numero quantico n e dal numero di protoni.

Numero di protoni in un atomo, uguale al numero di elettroni.

Somma dei protoni e neutroni in un atomo.

Atomi con lo stesso numero atomico ma numero di massa diverso.

Atomi che hanno guadagnato o perso elettroni, creando una carica.

Modello atomico che prevede elettroni disperso in un blocco denso.

Modello atomico con nucleo centrale e elettroni in orbite fisse.

Modello atomico dove gli elettroni occupano livelli energetici definiti.

Energia emessa dagli elettroni in pacchetti discreti chiamati quanti.

MCl = [(34,97 × 75,77) + (36,97 × 24,23)] / 100 = 25,45 u.m.a.

Somma delle masse atomiche relative degli atomi in una molecola.

La massa si conserva in tutte le trasformazioni chimiche.

La composizione di ogni composto è costante e caratteristica.

Rapporto delle masse dei composti in numeri interi e piccoli.

Quantità contenente 6,022 x 10²³ entità elementari.

Massa in grammi di una mole di sostanza, uguale alla massa atomica.

Hψ = Εψ; lega posizione ed energia dell'elettrone in un orbitale.

Indica la simmetria dell'orbitale, va da 1 a (n-1).

Descrive l'orientamento dell'orbitale, varia da -l a +l.

Indica il senso di rotazione dell'elettrone, valori +1/2 e -1/2.

Forme sferiche, aumentano di dimensione con n.

Modello che distingue i livelli di energia tra diversi tipi di orbitali.

Orbitali con la stessa energia.

Atomo con numero di protoni uguale a quello di elettroni.

Il raggio dei cationi è minore rispetto agli atomi neutri e maggiore rispetto agli anioni.

Energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo neutro in fase gassosa.

Tendenza di un atomo ad attrarre elettroni condivisi in un legame.

Energia liberata quando un elettrone si lega a un atomo in fase gassosa.

Valori che descrivono la funzione d'onda degli elettroni in un atomo.

Ogni orbitale può contenere al massimo due elettroni con spin opposti.

Elettroni in orbitali degeneri si distribuiscono con spin paralleli.

Gli atomi tendono a completare il guscio di valenza con otto elettroni.