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Questions and Answers
Asocia cada reacción química con su reactivo limitante:
Asocia cada reacción química con su reactivo limitante:
a) = N2 b) = H2 c) = H2 d) = N2
Asocia cada reacción química con la cantidad de producto (2NH3):
Asocia cada reacción química con la cantidad de producto (2NH3):
a) = 40sr b) = 70sr c) = 95gr d) = 35gr
Asocia cada reacción química con la cantidad de reactivo sobrante:
Asocia cada reacción química con la cantidad de reactivo sobrante:
a) = 0sr b) = 0sr c) = 5gr d) = 0gr
Asocia la masa de N2 en gramos con su correspondiente reacción:
Asocia la masa de N2 en gramos con su correspondiente reacción:
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Asocia cada reacción con sus reactivos totales utilizados:
Asocia cada reacción con sus reactivos totales utilizados:
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Study Notes
Reactivo Limitante en Reacciones Químicas
- El reactivo limitante es el reactivo que se consume primero en una reacción, limitando la cantidad de producto que se puede formar.
Cálculo del Reactivo Limitante y Productos
Reacción a)
- Ecuación: N2 + 3H2 → 2NH3
- Masa de reactivos:
- N2: 40 sr (14 g/mol)
- H2: 40 sr (1 g/mol)
- Se requieren 3 moles de H2 por cada mol de N2.
- H2 es el reactivo limitante en esta mezcla, produciendo X moles de NH3.
Reacción b)
- Ecuación: N2 + 3H2 → 2NH3
- Masa de reactivos:
- N2: 70 sr
- H2: 70 sr
- Se requiere 3 moles de H2 por cada mol de N2.
- A partir de estas cantidades, se puede inferir la cantidad de NH3 producida y el reactivo sobrante.
Reacción c)
- Ecuación: N2 + 3H2 → 2NH3
- Masa de reactivos:
- N2: 100 sr
- H2: 95 gr
- H2, en esta situación, debe ser evaluado para determinar si es suficiente o no para la cantidad de N2 disponible.
- Se calcula la cantidad de NH3 producida y el reactivo que sobra.
Reacción d)
- Ecuación: N2 + 3H2 → 2NH3
- Masa de reactivos:
- N2: 35 gr
- H2: 35 gr
- En esta combinación, se deben calcular ambos productos y determinar cuál reactivo se consume completamente al final de la reacción.
Consideraciones Generales
- El análisis de estas reacciones implica conocer la masa molar de los reactivos y la relación estequiométrica en la ecuación.
- Es esencial realizar las conversiones adecuadas entre gramos y moles para un cálculo preciso.
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