Tabla periódica, estados y conversiones

Parte 1

• La tabla periódica agrupa a todos los elementos químicos conocidos según sus propiedades químicas y físicas similares.
• Al calentar agua sin que llegue a hervir, una parte de la misma pasa a estado vapor, dicho proceso se denomina evaporación.
• El paso de un sólido a gas, como ocurre con el dióxido de carbono (CO2) en forma de hielo seco, se denomina sublimación.
• En 2.00 moles de H3PO4, existen 4.8 x 10²⁴ átomos de oxígeno, utilizando el número de Avogadro (6 x 10²³).
• En 2 moles de SO₂, existen 1.2 x 10²⁴ moléculas de SO₂, utilizando el número de Avogadro (6 x 10²³).
• En el dióxido de azufre (SO₂), con pesos atómicos S=32 y O=16, la composición porcentual es S=50% y O=50%.
• Las columnas en la tabla periódica se denominan grupos.
• 2500 gramos (g) equivalen a 2.5 kilogramos (kg).
• Litros (L), centímetros cúbicos (cm³) y mililitros (ml) son unidades de medida de volumen.
• El peso molecular se define como la suma de las masas atómicas de todos los átomos que forman una molécula.
• El compuesto químico K₂MnO₄ se denomina manganato de potasio.
• La fórmula del ácido clorhídrico es HCl.
• La fórmula del ácido fosfórico es H₃PO₄.
• La fórmula del óxido mercuroso es Hg₂O.
• El estado metálico no es un estado de la materia.
• Freír un huevo en un sartén o disolver una pastilla de antiácido efervescente en agua son reacciones químicas (cambios químicos).
• Los sistemas utilizados para nombrar compuestos químicos son el Sistema Stock, el sistema sistemático y el sistema tradicional.
• Cuando un átomo cede electrones y otro los gana, se forma un enlace iónico.
• Cuando un metal reacciona con ácido clorhídrico, se obtiene sal e hidrógeno.
• Cuando un metal cede electrones, se oxida.
• El isótopo de 17 X 35 tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones
• El punto de fusión es una propiedad intensiva de la materia.
• El CaCO₃ (carbonato de calcio) es una sal.
• La sal en agua es un sistema homogéneo.
• En 2 moles de H₂SO₄ (con H:1, O:16, S:32), hay 196 g.
• 2 moles de H₂O están presentes en 36 gramos de agua, con H:1 y O:16.
• El peso equivalente del ácido fosfórico (H₃PO₄) es 32.6 g/eq (H:1, P:31, O:16).
• El peso molecular del compuesto HClO (H:1, Cl:35.5, O:16) es 52.5.
• En el aire puro, que es una mezcla homogénea, el soluto es oxígeno.
• Un átomo de calcio con número atómico Z=20 y número de masa A=40 tiene 20 electrones.
• El estado de oxidación del Mn en el compuesto KMnO₄ es +7.
• El nombre completo del Cu(NO₃)₂ es nitrato cúprico.
• El nombre del compuesto (NH₄)₂SO₄ es sulfato de amonio.
• El nombre del compuesto Fe₂O₃ es óxido férrico.
• El nombre del compuesto FeSO₄ es sulfato ferroso.
• El nombre del compuesto HNO₃ es ácido nítrico.
• El nombre del compuesto K₂Cr₂O₇ es dicromato de potasio.
• El nombre del compuesto NaHCO₃ es bicarbonato de sodio.
• El nombre del compuesto Ca(HCO₃)₂ es bicarbonato de calcio.
• El nombre del compuesto químico NaClO es lavandina.
• El nombre del compuesto KMnO₄ es permanganato de potasio.
• El nombre químico del compuesto CaO es óxido de calcio.
• El núcleo del átomo está formado por protones.
• El oxígeno (O₂) y el ozono (O₃) son alótropos.
• El oxígeno presenta el estado de oxidación de -1 en los peróxidos.
• El paso directo del estado sólido al estado gaseoso se denomina sublimación.
• El peso equivalente del carbonato de calcio (Ca=40, C=12, O=16) es 50 g/eq.
• El peso molecular del ácido nítrico (H=1, O=16, N=14) es 63.
• El porcentaje de nitrógeno en el nitrato de amonio es 35%.
• El producto de la reacción de hidrógeno con sodio es hidruro.
• El protón se encuentra dentro del núcleo y tiene carga positiva.
• El nombre IUPAC correcto del P₂O₃ es trióxido de difósforo.
• La fórmula del dióxido de silicio es SiO₂.
• El ácido perclórico aparece en el compuesto HClO₄.
• Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
• En un mismo nivel de energía, al aumentar el número atómico Z, el radio atómico disminuye.
• Pascal, mmHg y atmósferas son unidades de medida de presión.
• Sustancia es el material del que está hecho un cuerpo.
• El átomo, es la mínima parte de un elemento que puede intervenir en una combinación química
• Materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio.
• La gasolina es un compuesto homogéneo.
• La combustión del gas licuado de petróleo (GLP) es un fenómeno químico.
• Química es la ciencia que estudia la materia, su composición, estructura, propiedades y cambios.
• Un elemento es una sustancia que no se puede separar en otras más sencillas por medios químicos.
• La dilatación del vidrio por calentamiento es un fenómeno físico.
• La equivalencia de 1 metro es 3.28 pies.
• La equivalencia de una milla es 1609 metros.
• La evaporación se denomina como el paso de líquido a gaseoso.
• 5.00 moles de aspirina (C₉H₈O₄) contienen 45 moles de carbono.
• La fórmula del ácido fosfórico es H₃PO₄.
• La fórmula del ácido ortosilicico es H₄SiO₄.
• La fórmula del cloruro de calcio es CaCl₂.
• La fórmula del seleniuro de cadmio (II) es CdSe.
• La fórmula para el anhídrido hipobromoso es Br₂O.
• La lluvia ácida se da por la reacción química entre el agua y el dióxido de carbono.
• La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas.
• La química es la ciencia que estudia la composición de la materia y su transformación.
• La relación gramo por centímetro cúbico es la unidad de densidad.
• Las fórmulas HMnO₄ y NaCl corresponden al ácido permangánico y cloruro de sodio, respectivamente.
• Los gases son sustancias que no tienen ni volumen ni forma definidos.
• Las valencias del nitrógeno en el nitrato de amonio son -3 y +5.
• Los cambios que no alteran la composición química de las sustancias se denominan fenómenos físicos.
• Los compuestos químicos se clasifican en inorgánicos y orgánicos.
• Los cuerpos sólidos poseen forma y volumen propios y definidos
• 6 C 12, 6 C
• 13 y 6 C 14 son isótopos.

Hidroxidos y Hidruros

• Los hidróxidos están formados por un elemento metálico, acompañado por el grupo funcional OH-.
• Los hidruros son combinación de metal e hidrógeno.

Subatomos

• Los siguientes corresponden a las unidades subatómicas: protón, neutrón, y electrón.

Nomenclatura Quimica

• La nomenclatura química es la forma correcta de darles nombres a las fórmulas químicas

Iones y Moles

• Un ión, es un átomo o grupo de átomos cargados positiva
• Un mol es una unidad de masa equivalente a 12 gramos de carbono-12

Otros

• Es una unidad de temperatura equivalente a 273,15 kelvins.
• La nomenclatura tradicional utiliza los términos (oso / ico).
• El requisito para que se lleve a cabo un cambio químico es La transformación de una sustancia.

Densidad

• Si se tienen 100 ml de cierto líquido, con una masa de 70 gramos; la densidad es 0.7 g/ml
• Si un elemento pierde cuatro electrones, su carga neta será: si un elemento pierde tres electrones, su carga neta será: +3

Mezclas Heterogéneas

• Las mezclas heterogéneas, son aquellas donde se puede distinguir fácilmente a dos o más de sus constituyentes
• Los isobaros: Son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de masa

Parte 2 C12

• Al equilibrar la ecuación 4C₄H₁₁N(l) + 27 O₂(g) -> 16CO₂(g) + 22H₂O(l) + 2N₂(g), el coeficiente más bajo para el CO₂ es 16.
• En un compuesto con fórmula CH₄, el porcentaje en masa del carbono es 75%.
• El pOH de una solución a 25°C que contiene 1x10⁻⁴ M iones hidronio (H⁺) es 10.
• La reacción de óxido-reducción, también conocida como redox.
• Para preparar 250 ml de solución 4 molar en Hidróxido de Potasio la masa de base necesaria es 56g.
• La cantidad de soluto que se debe agregar a 250 g de solución al 4 por ciento (m/m) para tener 6 por ciento (m/m) es 5.32 g
• Se disuelven 20 gramos de Hidróxido de Sodio en 500 gramos de agua la molalidad de la solución es 1 m
• Para una sustancia que no cambia su estructura en diferentes condiciones, la fórmula empírica y molecular tienen la misma masa.
• En 88 g de dióxido de carbono, hay 2 moles.
• En 500ml de solución al que tiene 700ppm, la masa de sales 3.5g.
• Al equilibrar la reacción química: Fe(OH)2(s) + H3PO4(aq) -> Fe3(PO4)2(s) + H2O(l), el coeficiente de número más bajo para agua es 50

Calentar Carbonato de Calcio

• En la reacción química CaCO3 + calor -> CaO + CO2 (Ca 40, С 12, Ο 16) al calentar 150 g de carbonato de calcio, y se forman 2 moles de Dióxido de Carbono
• En la reacción; CuO + NH3 N2 + Cu + H2O, reactivo limitante sera el CuO

Reacciones

• HNO3 + Ag,el elemento que se reduce es el N
• Entre el 6 C 12, 6 C 13, 6 C 14, son isótopos
• El SO4 es sulfato ferroco
• Cuando el Hidrocarburo se quemen el quemarse se combina con oxigenos

Ph

• El H <es Básico En la combustion Amonia, Se consumen 112 gramos de oxigeno. Un acido de Bronsted-Lowry se difine como aumenta H+ Cuando se disuelce el H2O