10 Questions
Quelle est l'équation chimique pour la réaction de combustion du magnésium en ruban dans l'air?
$2Mg_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow 2MgO_{(s)}$
Quelle est la raison pour laquelle il n'est pas pratique d'utiliser un calorimètre simple pour trouver la variation d'enthalpie de la réaction de combustion du magnésium en ruban dans l'air?
La réaction est hautement exothermique
Quelle est l'équation chimique pour la réaction de formation d'oxyde de magnésium en solution aqueuse?
Quelle est la variation d'enthalpie pour la réaction : $H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow H_{2}O_{(l)}$?
285,8 kJ
Quelle réaction doit être utilisée en plus des variations d'enthalpie des deux autres réactions pour déterminer la variation d'enthalpie de la combustion de magnésium?
$H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow H_{2}O_{(l)}$
Quelle est la température initiale de l'acide chlorhydrique (HCl(aq)) dans le calorimètre avant l'addition du MgO(s) en poudre?
25,0°C
Quelle est la masse maximale d'échantillon de MgO(s) en poudre à peser pour cette expérience?
0,80 g
Pourquoi est-il important d'agiter doucement la solution après avoir ajouté le MgO(s) en poudre dans le calorimètre contenant le HCl(aq)?
Pour assurer une réaction homogène et une mesure précise de la température finale
Quelle est la température initiale de l'acide chlorhydrique (HCl(aq)) dans la partie 2 de l'expérience?
Non spécifié
Quelle est la masse maximale d'échantillon de magnésium à utiliser dans la partie 2 de l'expérience?
0,50 g
Quiz sur la réaction de combustion du magnésium en ruban dans l'air et la détermination de la variation d'enthalpie. Testez vos connaissances sur cette réaction hautement exothermique et apprenez comment calculer la variation d'enthalpie associée.
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