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Questions and Answers
Quelle est l'équation chimique pour la réaction de combustion du magnésium en ruban dans l'air?
Quelle est l'équation chimique pour la réaction de combustion du magnésium en ruban dans l'air?
- $Mg_{(s)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow MgO_{(s)}$
- $MgO_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow MgCl_{2(s)} + H_{2(g)}$
- $2Mg_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow 2MgO_{(s)}$ (correct)
- $H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow H_{2}O_{(l)}$
Quelle est la raison pour laquelle il n'est pas pratique d'utiliser un calorimètre simple pour trouver la variation d'enthalpie de la réaction de combustion du magnésium en ruban dans l'air?
Quelle est la raison pour laquelle il n'est pas pratique d'utiliser un calorimètre simple pour trouver la variation d'enthalpie de la réaction de combustion du magnésium en ruban dans l'air?
- La réaction est hautement endothermique
- La réaction nécessite des conditions de basse température
- La réaction est hautement exothermique (correct)
- La réaction nécessite des conditions de haute pression
Quelle est l'équation chimique pour la réaction de formation d'oxyde de magnésium en solution aqueuse?
Quelle est l'équation chimique pour la réaction de formation d'oxyde de magnésium en solution aqueuse?
- $Mg_{(s)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow MgO_{(s)}$
- $MgO_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow MgCl_{2(s)} + H_{2(g)}$
- $H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow H_{2}O_{(l)}$
- $Mg_{(s)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow MgO_{(s)}$
Quelle est la variation d'enthalpie pour la réaction : $H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow H_{2}O_{(l)}$?
Quelle est la variation d'enthalpie pour la réaction : $H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow H_{2}O_{(l)}$?
Quelle réaction doit être utilisée en plus des variations d'enthalpie des deux autres réactions pour déterminer la variation d'enthalpie de la combustion de magnésium?
Quelle réaction doit être utilisée en plus des variations d'enthalpie des deux autres réactions pour déterminer la variation d'enthalpie de la combustion de magnésium?
Quelle est la température initiale de l'acide chlorhydrique (HCl(aq)) dans le calorimètre avant l'addition du MgO(s) en poudre?
Quelle est la température initiale de l'acide chlorhydrique (HCl(aq)) dans le calorimètre avant l'addition du MgO(s) en poudre?
Quelle est la masse maximale d'échantillon de MgO(s) en poudre à peser pour cette expérience?
Quelle est la masse maximale d'échantillon de MgO(s) en poudre à peser pour cette expérience?
Pourquoi est-il important d'agiter doucement la solution après avoir ajouté le MgO(s) en poudre dans le calorimètre contenant le HCl(aq)?
Pourquoi est-il important d'agiter doucement la solution après avoir ajouté le MgO(s) en poudre dans le calorimètre contenant le HCl(aq)?
Quelle est la température initiale de l'acide chlorhydrique (HCl(aq)) dans la partie 2 de l'expérience?
Quelle est la température initiale de l'acide chlorhydrique (HCl(aq)) dans la partie 2 de l'expérience?
Quelle est la masse maximale d'échantillon de magnésium à utiliser dans la partie 2 de l'expérience?
Quelle est la masse maximale d'échantillon de magnésium à utiliser dans la partie 2 de l'expérience?
