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Questions and Answers
Quelle est la caractéristique principale d'une solution ionique?
Quelle est la caractéristique principale d'une solution ionique?
- Elle ne peut pas contenir d'anions.
- Elle contient seulement des cations.
- Elle est électriquement neutre. (correct)
- Elle doit être acide.
La formule chimique d'une solution ionique doit être équilibrée en termes de concentration.
La formule chimique d'une solution ionique doit être équilibrée en termes de concentration.
False (B)
Quel est l'ion dérivé de l'atome de cuivre dans une solution ionique?
Quel est l'ion dérivé de l'atome de cuivre dans une solution ionique?
Cu²⁺
La solution de __________ contient des ions Na⁺ et OH⁻.
La solution de __________ contient des ions Na⁺ et OH⁻.
Associez les solutions aux ions qu'elles contiennent:
Associez les solutions aux ions qu'elles contiennent:
Flashcards
Solution ionique
Solution ionique
Une solution aqueuse contenant des anions et des cations.
Formule chimique d'une solution ionique
Formule chimique d'une solution ionique
La formule chimique d'une solution ionique doit être équilibrée en termes de charge.
Ions métalliques
Ions métalliques
Des ions dérivés d'atomes métalliques. Par exemple, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺ et Zn²⁺.
Identification des ions cuivre (II) (Cu²⁺)
Identification des ions cuivre (II) (Cu²⁺)
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Test à l'hydroxyde de sodium
Test à l'hydroxyde de sodium
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Study Notes
Solutions Ioniques
- Solutions ioniques sont des solutions aqueuses contenant des anions et des cations.
- La solution ionique est électriquement neutre, la charge positive des cations est égale à la charge négative des anions.
- La formule chimique de la solution doit être équilibrée au niveau des charges.
- Exemples de solutions ioniques:
- Solution d'acide chloridrique (H⁺ + Cl⁻)
- Solution d'hydroxyde de sodium (Na⁺ + HO⁻)
- Solution de chlorure de fer II (Fe²⁺ + 2Cl⁻)
Identification des Ions Métalliques
- Les ions métalliques proviennent des atomes des métaux.
- Exemples: Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, Zn²⁺
- L'ion cuivre II (Cu²⁺) colore les solutions en bleu.
- On peut identifier les ions cuivre II en ajoutant de la soude (Na⁺ + HO⁻).
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