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Questions and Answers

Cosa succede alla tensione di vapore di una soluzione rispetto a quella della sostanza pura?

Non è influenzata
Si abbassa (correct)
Si alza
Rimane invariata

Cosa determina l'innalzamento della temperatura di ebollizione di una soluzione rispetto a quella del solvente puro?

Diminuzione della pressione
Aumento della quantità di solvente
Presenza delle particelle di soluto (correct)
Assenza di evaporazione

Cosa provoca la diminuzione della temperatura di congelamento di una soluzione rispetto a quella del solvente puro?

Pressione osmotica (correct)
Riduzione della quantità di soluto
Aumento della pressione
Assenza di evaporazione

Cosa permette l'osmosi attraverso una membrana semipermeabile?

Passaggio delle sole particelle di solvente (B) Signup and view all the answers

Cosa succede se la cellula ha una concentrazione di soluti indiffusibili più bassa rispetto alla soluzione?

Fuoriuscita di acqua dalla cellula (A) Signup and view all the answers

Cosa succede se la cellula ha una concentrazione di soluti indiffusibili più elevata rispetto alla soluzione?

Entrata netta di acqua nella cellula (D) Signup and view all the answers

Cosa succede se le concentrazioni dei soluti indiffusibili sono identiche nella cellula e nella soluzione?

Nessun movimento netto di acqua (B) Signup and view all the answers

Cosa si intende per innalzamento della temperatura di ebollizione?

Aumento della temperatura necessaria per far bollire una sostanza (D) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni è corretta riguardo alle soluzioni?

Le soluzioni sono trasparenti alla luce (C) Signup and view all the answers

Qual è la definizione di solubilità?

Quantità massima di soluto che una data quantità di solvente può sciogliere (C) Signup and view all the answers

Quale è il peso molecolare (PM) del glucosio?

180 gr/mol (D) Signup and view all the answers

Quante molecole di glucosio sono presenti in 180 g di glucosio?

$6,023 \times 10^{23}$ molecole (D) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti non è una delle proprietà colligative delle soluzioni?

Aumento della pressione di vapore (D) Signup and view all the answers

Quale delle seguenti affermazioni è vera riguardo agli stati di aggregazione della materia?

'G' indica che i moti di agitazione termica prevalgono sulle forze di coesione (A) Signup and view all the answers

Come si esprime la concentrazione delle soluzioni utilizzando la molarità (M)?

$\frac{moli;di;soluto}{L;soluzione}$ (C) Signup and view all the answers

Qual è il significato di 'Mole' in chimica?

'Mole' è la quantità di una sostanza ed è sempre uguale alla massa atomica della sostanza (D) Signup and view all the answers

Qual è il valore numerico della massa molecolare (PM) di una sostanza?

$\frac{peso(g)}{PM}$ (D) Signup and view all the answers

Quali sono i due componenti principali di una soluzione?

Soluto e solvente (A) Signup and view all the answers

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Study Notes

Soluzioni: composizione composta di un solvente e un soluto, omogenee, trasparenti, senza sedimenti, separabili con metodi fisici.
Compartecipano a tre stati di aggregazione: solido, liquido, gassoso.
Le soluzioni presentano forze coesione in solido e liquido e moti di agitazione termica in gassoso.
Solubilità: quantità massima di soluto che può essere sciolto in un determinato volume/peso di solvente.
Esistono diverse modalità per esprimere la concentrazione di soluzione: percentuale in peso/volume, molarità, peso molecolare.
Proprietà colligative: abbassamento della tensione di vapore, innalzamento della temperatura di ebollizione, abbassamento della temperatura di congelamento.
Effects of osmosis: cells and hypertonic, hypotonic, isotonic solutions.
Osmosis: passage of only solvent particles through a semipermeable membrane from a less concentrated solution to a more concentrated one.
Osmotic pressure: pressure created by the osmotic flow of solvent.
Equilibrio chimico: acqua, ammoniaca e cloro formano acqua ammoniaca (NH3H2O), con costante di equilibrio Keq.
Reazione acqua ammoniaca: Keq della reazione, indica se la reazione tende a produrre più prodotti o più reagenti.

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