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Questions and Answers
La primera ley de Charles establece que el volumen de una masa definida de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, para una presión constante.
La primera ley de Charles establece que el volumen de una masa definida de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, para una presión constante.
True
La ley de Boyle establece que, a temperatura y masa constante, el volumen de una masa definida de gas es directamente proporcional a la presión aplicada.
La ley de Boyle establece que, a temperatura y masa constante, el volumen de una masa definida de gas es directamente proporcional a la presión aplicada.
False
La segunda ley de Charles establece que la presión de un gas es inversamente proporcional a la temperatura absoluta, con volumen y cantidad de materia constante.
La segunda ley de Charles establece que la presión de un gas es inversamente proporcional a la temperatura absoluta, con volumen y cantidad de materia constante.
False
La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia, a presión y temperatura constantes.
La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia, a presión y temperatura constantes.
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La ley de Dalton establece que la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada uno, a volumen y temperatura constantes.
La ley de Dalton establece que la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada uno, a volumen y temperatura constantes.
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La segunda ley de Charles establece que la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, con volumen y cantidad de materia constante.
La segunda ley de Charles establece que la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, con volumen y cantidad de materia constante.
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La ley de Dalton establece que la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada uno, a volumen y temperatura constantes.
La ley de Dalton establece que la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada uno, a volumen y temperatura constantes.
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La ley de Graham establece que la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad, a presión y temperatura constantes.
La ley de Graham establece que la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad, a presión y temperatura constantes.
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La ecuación de estado establece que los gases ideales siguen la ecuación PV = nRT.
La ecuación de estado establece que los gases ideales siguen la ecuación PV = nRT.
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La ley de Boyle establece que, a temperatura y masa constantes, el volumen de una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada.
La ley de Boyle establece que, a temperatura y masa constantes, el volumen de una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada.
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Study Notes
Leyes de los Gases
- La primera ley de Charles: el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, a presión constante.
- Ley de Boyle: el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada, a temperatura y masa constantes.
Propiedades de los Gases
- Segunda ley de Charles: la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, con volumen y cantidad de materia constantes.
- Ley de Avogadro: el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia, a presión y temperatura constantes.
Mezclas de Gases
- Ley de Dalton: la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada uno, a volumen y temperatura constantes.
Propiedades Físicas de los Gases
- Ley de Graham: la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad, a presión y temperatura constantes.
Ecuación de Estado
- La ecuación PV = nRT describe el comportamiento de los gases ideales.
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Description
Quiz sobre Leyes de Boyle y Charles en la física de los gases. Pon a prueba tus conocimientos sobre la relación entre presión, volumen y temperatura en un gas, así como las transformaciones isotérmicas e isobáricas.
