Säure und Base für 10. Klasse
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Questions and Answers

Was passiert bei der Dissoziation von Natriumhydroxid in Wasser?

  • Es dissoziiert vollständig in Na+ und OH-. (correct)
  • Es dissoziiert nur teilweise.
  • Es reagiert mit anderen Ionen, um ein Salz zu bilden.
  • Es entsteht ein Oxoniumion.

    • Was ist die Aufgabe der Säurekonstante?

  • Die Messung der Konzentration einer Base.
  • Die Trennung von Wasserstoff- und Hydroxidionen.
  • Die Bestimmung der Stärke einer Säure. (correct)
  • Die Berechnung der molaren Masse einer Substanz.

    • Welche Eigenschaft hat Ammoniak in wässriger Lösung?

  • Es ist eine starke Base.
  • Es dissoziiert vollständig in Wasser.
  • Es reagiert mit Wasserstoffionen, um ein Salz zu bilden.
  • Es liegt größtenteils undissoziiert vor. (correct)

    • Wofür wird die Titration verwendet?

    <p>Die Bestimmung der Konzentration von Säuren oder Basen.</p> Signup and view all the answers

    Was ist ein Lewis-Säure?

    <p>Ein Elektronenpaarakzeptor in der Lewis-Säure-Base-Theorie.</p> Signup and view all the answers

    Was ist ein Proton?

    <p>Ein H+-Ion, das bei Säure-Base-Reaktionen übertragen wird</p> Signup and view all the answers

    Was ist ein pH-Wert?

    <p>Der negative dekadische Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration</p> Signup and view all the answers

    Was ist ein Indikator?

    <p>Ein Farbstoff, der seine Farbe in Abhängigkeit vom pH-Wert ändert</p> Signup and view all the answers

    Was ist ein Ampholyt?

    <p>Ein Stoff, der sowohl als Säure als auch als Base reagiert</p> Signup and view all the answers

    Was ist eine starke Säure?

    <p>Eine Säure, die in wässriger Lösung vollständig dissoziiert</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Säure und Base nach Brønsted-Lowry

    • Ein Protonendonator (Säure) ist ein Stoff, der Protonen abgeben kann.
    • Ein Protonenakzeptor (Base) ist ein Stoff, der Protonen aufnehmen kann.
    • Beispiel für eine Säure: Salzsäure (HCl) gibt in Wasser ein Proton ab: HCl + H2O → H3O+ + Cl-
    • Beispiel für eine Base: Ammoniak (NH3) nimmt in Wasser ein Proton auf: NH3 + H2O → NH4+ + OH-

    Proton und pH-Wert

    • Ein Proton ist ein H+-Ion, das bei Säure-Base-Reaktionen übertragen wird.
    • Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration.
    • Beispiel: Reines Wasser hat einen pH-Wert von 7, da [H3O+] = 10^-7 mol/L

    Neutralisation und Indikator

    • Neutralisation ist die Reaktion zwischen einer Säure und einer Base, bei der Wasser und ein Salz entstehen.
    • Beispiel: HCl + NaOH → NaCl + H2O
    • Ein Indikator ist ein Farbstoff, der seine Farbe in Abhängigkeit vom pH-Wert ändert.
    • Beispiel: Lackmus ist rot in saurer und blau in basischer Lösung

    Ampholyt und konjugiertes Säure-Base-Paar

    • Ein Ampholyt ist ein Stoff, der sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann.
    • Beispiel: Wasser (H2O) kann sowohl Protonen abgeben als auch aufnehmen.
    • Ein konjugiertes Säure-Base-Paar besteht aus einer Säure und der aus ihr durch Protonenabgabe entstehenden Base.
    • Beispiel: HCl/Cl- oder NH4+/NH3

    Autoprotolyse, Puffer und Säure-Base-Stärke

    • Autoprotolyse ist die Selbstionisation des Wassers.
    • Beispiel: H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-
    • Ein Puffer ist eine Lösung, die den pH-Wert bei Zugabe von Säuren oder Basen nahezu konstant hält.
    • Beispiel: Essigsäure/Acetat-Puffer
    • Starke Säuren und Basen dissoziieren in wässriger Lösung vollständig, während schwache Säuren und Basen nur teilweise dissoziieren.

    Oxoniumion und Hydroxidion

    • Ein Oxoniumion (H3O+) ist ein protoniertes Wassermolekül.
    • Beispiel: Entsteht bei der Dissoziation von HCl in Wasser: HCl + H2O → H3O+ + Cl-
    • Ein Hydroxidion (OH-) ist ein Ion, das bei der Dissoziation von Basen entsteht.
    • Beispiel: Bei der Dissoziation von NaOH in Wasser: NaOH → Na+ + OH-

    Säure- und Basenkonstante

    • Die Säurekonstante (KS) ist ein Maß für die Stärke einer Säure.
    • Beispiel: KS(HCl) = 107 (sehr starke Säure)
    • Die Basenkonstante (KB) ist ein Maß für die Stärke einer Base.
    • Beispiel: KB(NH3) = 1,8 × 10-5 (schwache Base)

    Titration und Lewis-Säure

    • Titration ist eine Methode zur Bestimmung der Konzentration von Säuren oder Basen.
    • Beispiel: Titration von HCl mit NaOH zur Bestimmung der HCl-Konzentration
    • Eine Lewis-Säure ist ein Elektronenpaarakzeptor in der Lewis-Säure-Base-Theorie.
    • Beispiel: AlCl3 kann ein freies Elektronenpaar aufnehmen

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    Lerne die 20 wichtigsten Definitionen und Erklärungen zu Säuren und Basen, einschließlich Beispielen, nach der Theorie von Brønsted-Lowry für die 10. Klasse.

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