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Questions and Answers
Was passiert bei der Dissoziation von Natriumhydroxid in Wasser?
Was ist die Aufgabe der Säurekonstante?
Welche Eigenschaft hat Ammoniak in wässriger Lösung?
Wofür wird die Titration verwendet?
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Was ist ein Lewis-Säure?
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Was ist ein Proton?
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Was ist ein pH-Wert?
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Was ist ein Indikator?
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Was ist ein Ampholyt?
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Was ist eine starke Säure?
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Study Notes
Säure und Base nach Brønsted-Lowry
- Ein Protonendonator (Säure) ist ein Stoff, der Protonen abgeben kann.
- Ein Protonenakzeptor (Base) ist ein Stoff, der Protonen aufnehmen kann.
- Beispiel für eine Säure: Salzsäure (HCl) gibt in Wasser ein Proton ab: HCl + H2O → H3O+ + Cl-
- Beispiel für eine Base: Ammoniak (NH3) nimmt in Wasser ein Proton auf: NH3 + H2O → NH4+ + OH-
Proton und pH-Wert
- Ein Proton ist ein H+-Ion, das bei Säure-Base-Reaktionen übertragen wird.
- Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Oxoniumionenkonzentration.
- Beispiel: Reines Wasser hat einen pH-Wert von 7, da [H3O+] = 10^-7 mol/L
Neutralisation und Indikator
- Neutralisation ist die Reaktion zwischen einer Säure und einer Base, bei der Wasser und ein Salz entstehen.
- Beispiel: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Ein Indikator ist ein Farbstoff, der seine Farbe in Abhängigkeit vom pH-Wert ändert.
- Beispiel: Lackmus ist rot in saurer und blau in basischer Lösung
Ampholyt und konjugiertes Säure-Base-Paar
- Ein Ampholyt ist ein Stoff, der sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann.
- Beispiel: Wasser (H2O) kann sowohl Protonen abgeben als auch aufnehmen.
- Ein konjugiertes Säure-Base-Paar besteht aus einer Säure und der aus ihr durch Protonenabgabe entstehenden Base.
- Beispiel: HCl/Cl- oder NH4+/NH3
Autoprotolyse, Puffer und Säure-Base-Stärke
- Autoprotolyse ist die Selbstionisation des Wassers.
- Beispiel: H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-
- Ein Puffer ist eine Lösung, die den pH-Wert bei Zugabe von Säuren oder Basen nahezu konstant hält.
- Beispiel: Essigsäure/Acetat-Puffer
- Starke Säuren und Basen dissoziieren in wässriger Lösung vollständig, während schwache Säuren und Basen nur teilweise dissoziieren.
Oxoniumion und Hydroxidion
- Ein Oxoniumion (H3O+) ist ein protoniertes Wassermolekül.
- Beispiel: Entsteht bei der Dissoziation von HCl in Wasser: HCl + H2O → H3O+ + Cl-
- Ein Hydroxidion (OH-) ist ein Ion, das bei der Dissoziation von Basen entsteht.
- Beispiel: Bei der Dissoziation von NaOH in Wasser: NaOH → Na+ + OH-
Säure- und Basenkonstante
- Die Säurekonstante (KS) ist ein Maß für die Stärke einer Säure.
- Beispiel: KS(HCl) = 107 (sehr starke Säure)
- Die Basenkonstante (KB) ist ein Maß für die Stärke einer Base.
- Beispiel: KB(NH3) = 1,8 × 10-5 (schwache Base)
Titration und Lewis-Säure
- Titration ist eine Methode zur Bestimmung der Konzentration von Säuren oder Basen.
- Beispiel: Titration von HCl mit NaOH zur Bestimmung der HCl-Konzentration
- Eine Lewis-Säure ist ein Elektronenpaarakzeptor in der Lewis-Säure-Base-Theorie.
- Beispiel: AlCl3 kann ein freies Elektronenpaar aufnehmen
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Description
Lerne die 20 wichtigsten Definitionen und Erklärungen zu Säuren und Basen, einschließlich Beispielen, nach der Theorie von Brønsted-Lowry für die 10. Klasse.
