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Questions and Answers
¿Cuántas moléculas de agua de hidratación están presentes en la fórmula química $BaCl_2 \cdot 2H_2O$?
¿Cuántas moléculas de agua de hidratación están presentes en la fórmula química $BaCl_2 \cdot 2H_2O$?
- 2 moléculas de agua (correct)
- 1 molécula de agua
- 4 moléculas de agua
- 5 moléculas de agua
Cuando se calienta un hidrato, ¿qué tipo de agua se libera?
Cuando se calienta un hidrato, ¿qué tipo de agua se libera?
- Agua destilada
- Agua dura
- Agua de hidratación (correct)
- Agua madre
¿Cuál de las siguientes características describe mejor el agua destilada?
¿Cuál de las siguientes características describe mejor el agua destilada?
- Posee pocos iones
- Posee sulfatos
- Posee iones cloruro
- No contiene iones (correct)
¿Para qué se utiliza el $BaCl_2$ como reactivo en el análisis de agua?
¿Para qué se utiliza el $BaCl_2$ como reactivo en el análisis de agua?
¿Qué reactivo se utiliza para verificar la presencia de cloruros en una muestra de agua?
¿Qué reactivo se utiliza para verificar la presencia de cloruros en una muestra de agua?
¿Qué iones son responsables de la dureza temporal del agua?
¿Qué iones son responsables de la dureza temporal del agua?
¿Cómo se clasifica el agua que contiene pocas sales y minerales?
¿Cómo se clasifica el agua que contiene pocas sales y minerales?
¿Qué tipo de dureza del agua se puede eliminar mediante la ebullición?
¿Qué tipo de dureza del agua se puede eliminar mediante la ebullición?
Al agregar gotas de $HCl$ a una muestra de agua con exceso de sales, ¿qué observación indicaría la presencia de carbonatos?
Al agregar gotas de $HCl$ a una muestra de agua con exceso de sales, ¿qué observación indicaría la presencia de carbonatos?
¿Qué reactivo se utiliza para detectar la presencia de sulfatos ($SO_4^{2-}$) en agua dura?
¿Qué reactivo se utiliza para detectar la presencia de sulfatos ($SO_4^{2-}$) en agua dura?
En la prueba de cloruros en agua, ¿qué precipitado indica un resultado positivo?
En la prueba de cloruros en agua, ¿qué precipitado indica un resultado positivo?
Cuando se calienta una sal hidratada, ¿qué le ocurre al agua de hidratación?
Cuando se calienta una sal hidratada, ¿qué le ocurre al agua de hidratación?
¿Qué tipo de agua es segura para el consumo humano sin riesgo para la salud?
¿Qué tipo de agua es segura para el consumo humano sin riesgo para la salud?
¿A qué se debe la dureza temporal del agua?
¿A qué se debe la dureza temporal del agua?
¿A qué se debe la dureza permanente del agua?
¿A qué se debe la dureza permanente del agua?
Una sal hidratada pesa 1.2 g y contiene 0.8 g de sal anhidra. ¿Cuál es el porcentaje de agua de hidratación en la sal?
Una sal hidratada pesa 1.2 g y contiene 0.8 g de sal anhidra. ¿Cuál es el porcentaje de agua de hidratación en la sal?
Una sal hidratada pesa 1.2 g, de los cuales 0.8 g corresponden a la sal anhidra. ¿Cuál es el porcentaje de sal anhidra en el hidrato?
Una sal hidratada pesa 1.2 g, de los cuales 0.8 g corresponden a la sal anhidra. ¿Cuál es el porcentaje de sal anhidra en el hidrato?
¿Cuál es el término que describe la sal a la que se le ha eliminado el agua que contenía en su estructura?
¿Cuál es el término que describe la sal a la que se le ha eliminado el agua que contenía en su estructura?
¿Qué compuesto se elimina al calentar una sal hidratada?
¿Qué compuesto se elimina al calentar una sal hidratada?
Si la dureza de agua contiene calcio o magnesio, ¿qué tipo de agua es?
Si la dureza de agua contiene calcio o magnesio, ¿qué tipo de agua es?
Flashcards
¿Cuántas moléculas de agua?
¿Cuántas moléculas de agua?
Cantidad de moléculas de agua en BaCl₂ x 2H₂O.
¿Qué es el agua de hidratación?
¿Qué es el agua de hidratación?
Agua que se libera al calentar un hidrato.
¿Qué es el agua destilada?
¿Qué es el agua destilada?
Agua sin sales ni minerales.
¿Qué detecta el BaCl₂?
¿Qué detecta el BaCl₂?
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¿Qué detecta el AgNO₃?
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¿Qué causa la dureza temporal?
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¿Qué es agua blanda?
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¿Qué dureza se elimina?
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¿Qué es sal anhidra?
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¿Qué le pasa a una sal hidratada?
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¿Qué es Sal Anhidra?
¿Qué es Sal Anhidra?
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Study Notes
- BaCl₂·2H₂O has 2 water molecules.
- When heating a hydrate, the evaporated water is called hydration water.
- Distilled water does not contain ions.
- BaCl₂ is used to identify sulfate impurities.
- To verify if there is chloride, add AgNO₃.
- Temporary hardness of water is produced by bicarbonate and carbonate ions.
- Water with few salts and minerals is considered soft water.
- Hardness that can be removed by boiling water contains carbonates and bicarbonates.
- Adding HCl to water with excess salts might produce bubbles, evolving carbon dioxide.
- The reagent used to detect sulfates in hard water is barium chloride (BaCl₂).
- The presence of chlorides in water is positive if a white precipitate (AgCl) forms.
- Evaporation occurs when heating a hydrated salt.
- Water safe to drink is potable water.
- Temporary hardness is due to carbonates and bicarbonates.
- Permanent hardness is due to chlorides and sulfates.
Hydrated Salt Problem
- A 2 g hydrated salt contains 0.8 g of the anhydrous salt (anhydrous = Sal Anhidra) and 0.4 g of water.
- % Anhydrous Salt = (Mass of Anhydrous Salt / Mass of Hydrated Salt) * 100
- For this hydrated salt problem: % Anhydrous Salt = (0.8 g / 1.2 g) * 100 = 66.66%
- % Water of Hydration = (Mass of Water of Hydration / Mass of Hydrated Salt) * 100
- For this hydrated salt problem: % Water of Hydration = (0.4 g / 1.2 g) * 100 = 33.33%
- Anhydrous salt refers to the solid that remains after the water has been removed.
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