Resumen del Agua
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Questions and Answers

¿Cuál es la principal diferencia entre una mezcla y una disolución?

  • Una mezcla es un sistema heterogéneo. (correct)
  • Una disolución tiene fases visibles.
  • Una mezcla es siempre homogénea.
  • Una disolución tiene composición variable.

¿Qué caracteriza a una suspensión?

  • Sus componentes son visibles y sedimentan. (correct)
  • Es un sistema de composición uniforme.
  • Sus partículas son microscópicas.
  • No se puede separar por filtración.

¿Qué significa una disolución al 5% en peso?

  • 5 g de disoluto en 105 g de disolución.
  • 5 g de disoluto en 100 g de disolución. (correct)
  • 5 g de disoluto en 95 g de solvente.
  • 5 mL de disoluto en 100 mL de disolución.

¿Cómo se define una fase en el contexto de las mezclas?

<p>Un material homogéneo y uniforme en su composición. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuáles son las características de una disolución verdadera?

<p>No sedimenta, independientemente de las fuerzas aplicadas. (B)</p> Signup and view all the answers

En una disolución al 5% en volumen, ¿qué representa este porcentaje?

<p>5 mL de soluto en 100 mL de disolución. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué tipo de medida se utiliza para expresar una disolución en peso/volumen?

<p>Unidades de peso de soluto en 100 unidades de volumen de disolución. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se define una disolución coloidal?

<p>Sistema heterogéneo sin separación de fases. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes expresiones representa la concentración de soluto en una disolución?

<p>Molaridad (M) (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué es un soluto en una disolución?

<p>La sustancia que se disuelve. (D)</p> Signup and view all the answers

En una disolución, ¿qué componente suele tener la mayor proporción?

<p>Disolvente. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué unidad se usa comúnmente para expresar una disolución en miligramos?

<p>mg/mL. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué característica distingue a las emulsiones de otras disoluciones?

<p>Ambas fases son líquidas. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué representa la expresión g/100 mL en disoluciones?

<p>El número de gramos en 100 mililitros de disolución. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se clasifican las disoluciones según el número de componentes?

<p>Por el número de componentes presentes. (B)</p> Signup and view all the answers

El componente que se encuentra en menor proporción en una disolución se denomina:

<p>Soluto. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el rango de pH del jugo pancreático?

<p>8.0 a 8.3 (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué valor se define como el pKa de un ácido?

<p>El logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué sustancia tiene un pH más ácido según la información proporcionada?

<p>Sudor (C)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el pKa del ácido acético?

<p>4.75 (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué define la capacidad amortiguadora de una disolución reguladora?

<p>La cantidad de ácido o base que se puede añadir sin modificar el pH (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué relación describe la ecuación de Henderson-Hasselbalch?

<p>pH = pK + log([Base]/[Ácido]) (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el pH promedio de la leche materna?

<p>7.4 (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué propiedad tienen las disoluciones reguladoras?

<p>Mantienen el pH relativamente constante (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué pH tiene el jugo intestinal en su rango más bajo mencionado?

<p>6.0 (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el valor de pKa de la oxihemoglobina?

<p>6.7 (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué relación se establece entre la oxihemoglobina y la desoxihemoglobina?

<p>La desoxihemoglobina es un ácido más débil que la oxihemoglobina. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa un equilibrio de disociación en el sistema bicarbonato?

<p>pH = pKa + log([HCO3–]/pCO2) (C)</p> Signup and view all the answers

En condiciones de producción de anhídrido carbónico, ¿qué ocurre con la oxihemoglobina?

<p>Se convierte en desoxihemoglobina debido a la acidificación. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué valor de pKa se asocia al sistema bicarbonato mencionado en el contenido?

<p>6.1 (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la constante del producto iónico del agua?

<p>$1.0 imes 10^{-14}$ M (D)</p> Signup and view all the answers

En agua pura, ¿cuál es la relación entre las concentraciones de iones hidrógeno e hidroxilo?

<p>$[H^+] = [OH^-] = 10^{-7} M$ (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué caracteriza a los ácidos y bases fuertes?

<p>Se encuentran completamente disociados en disolución. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la disociación del HCl es correcta?

<p>Genera iones hidrógeno a una concentración de $10^{-5} M$. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué representa el par ácido-base conjugado AH/A?

<p>AH es el ácido y A es su base conjugada. (D)</p> Signup and view all the answers

Si un ácido es fuerte, ¿qué se puede inferir sobre su base conjugada?

<p>La base conjugada es débil. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la concentración molar de agua en condiciones normales?

<p>55.5 M (A)</p> Signup and view all the answers

En una disolución de $10^{-5} M$ de un ácido fuerte, ¿cuál es la concentración de $[H^+]$ que se genera?

<p>$10^{-5} M$ (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué significa que un ácido se disocie completamente en solución?

<p>Su concentración es igual a la de sus iones generados. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes condiciones puede causar acidosis metabólica?

<p>Cetoacidosis diabética (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué provoca la alcalosis metabólica en el contexto de los vómitos?

<p>Acumulación de bicarbonato en el cuerpo (B)</p> Signup and view all the answers

La hipercapnia se asocia normalmente con qué tipo de disfunción respiratoria?

<p>Insuficiencia respiratoria aguda (A)</p> Signup and view all the answers

En una situación de embriaguez, ¿cuál es el trastorno que puede aparecer debido a los vómitos frecuentes?

<p>Acidosis metabólica (C), Alcalosis metabólica (D)</p> Signup and view all the answers

Qué caracteriza a las disoluciones no electrolíticas?

<p>No disocian en iones (C)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la estructura molecular del agua?

<p>Tetraédrica (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué hormona está implicada en la reabsorción renal del agua?

<p>Vasopresina (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué efecto puede tener una deshidratación en un organismo?

<p>Alteraciones en la presión osmótica (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la altitud tolerable de alteración en el contenido de agua que un organismo puede tolerar?

<p>Hasta un 10% (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el papel del catión sodio en el equilibrio hídrico?

<p>Promueve la reabsorción de agua (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué ocurre en el metabolismo hídrico cuando hay un desequilibrio?

<p>Se puede producir deshidratación o sobrehidratación (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la disposición de los átomos de hidrógeno en la molécula de agua?

<p>En dos vértices de un tetraedro (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué define a una mezcla en comparación con una disolución?

<p>Las mezclas contienen varias fases separadas. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se caracteriza una suspensión?

<p>Puede separarse fácilmente por filtración. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre las disoluciones verdaderas?

<p>No sedimentan bajo condiciones normales. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué medidas se utilizan para expresar la concentración de una disolución en tanto por ciento en volumen?

<p>Unidades de volumen de soluto en 100 mL de disolución. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué no caracteriza a una disolución comparada con otros sistemas?

<p>Tiene composición variable. (C)</p> Signup and view all the answers

En una mezcla heterogénea, ¿qué ocurre con las fases?

<p>Se separan por superficies netas. (A)</p> Signup and view all the answers

Cuando se habla de 'fase' en el contexto de mezclas, se refiere a:

<p>Un material homogéneo que puede variar en composición. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es una causa de hipoventilación?

<p>Ingestión de drogas depresoras del centro respiratorio (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se clasifica la acidosis según su origen?

<p>Acidosis respiratoria y metabólica (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es una causa de acidosis metabólica?

<p>Pérdidas de bicarbonato (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué tratamiento se sugiere para la hipoventilación?

<p>Aumento del volumen de ventilación (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué tipo de acidosis resulta de un defecto renal?

<p>Acidosis metabólica (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es un signo de alcalosis?

<p>Aumento del pH (C)</p> Signup and view all the answers

Las pérdidas de bicarbonato pueden ser causadas por:

<p>Diarreas alcalinas (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué tipo de alcalosis se basa en un incremento de bicarbonato?

<p>Alcalosis metabólica (B)</p> Signup and view all the answers

En el tratamiento de la acidosis, se puede implementar:

<p>Ventilación asistida (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la consecuencia de la respiración de aire con un alto porcentaje de CO2?

<p>Acidosis respiratoria (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la definición correcta de molalidad?

<p>Número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la medida que se utiliza para expresar la normalidad de una disolución?

<p>Equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué describe la fracción molar de un componente en una disolución?

<p>El número de moles de un componente respecto a los moles totales. (B)</p> Signup and view all the answers

En una disolución ácida, la concentración de iones de hidrógeno es mayor que la de iones hidroxilo. ¿Cuál es la relación entre ellos?

<p>[H+] &gt; 10^{-7} y [OH-] &lt; 10^{-7} (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta sobre la constante del producto iónico del agua?

<p>El valor es 10^{-14} a 25°C, independientemente de la acidez. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué tipo de disoluciones son consideradas electrólitos?

<p>Sustancias que al disolverse disocian iones y conducen electricidad. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué caracteriza a las disoluciones binarias?

<p>Formadas por un soluto y un disolvente. (D)</p> Signup and view all the answers

La clasificación de disoluciones en ácidas, básicas o neutras depende de la concentración de qué tipo de iones?

<p>Iones hidrógeno y iones hidroxilo. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué efecto tiene la concentración de iones de hidrógeno en el pH de una disolución?

<p>A mayor concentración de H+, menor es el pH. (B)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Disolución

Sistema homogéneo de composición variable formado por un soluto y un disolvente.

Mezcla

Sistema heterogéneo con dos o más componentes distinguibles.

Fase

Porción homogénea de una mezcla.

Solución al 5% en peso

5 gramos de soluto en 100 gramos de disolución.

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Solución al 5% en volumen

5 mililitros de soluto en 100 mililitros de disolución.

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Solución al 5% en peso/volumen

5 gramos de soluto en 100 mililitros de disolución.

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Suspensión

Mezcla heterogénea que se separa por filtración, las partículas son grandes y sedimentan.

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Dispersión coloidal

Sistema heterogéneo donde las partículas son muy pequeñas, pasan a través de filtros comunes y no sedimentan fácilmente, pudiendo sedimentar tras ultracentrifugación.

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Soluto

Sustancia que se disuelve en una disolución, constituyendo la fase discontinua.

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Disolvente

Medio en el que se disuelve el soluto, constituyendo la fase continua de una disolución.

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Porcentaje peso/volumen

Relación entre la masa del soluto y el volumen de la disolución, expresado como porcentaje sin aludir a unidades de masa o volumen.

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Emulsión

Dispersión coloidal donde ambas fases son líquidas.

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Concentración (g/L)

Número de gramos de soluto por litro de disolución.

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Concentración (mg/mL)

Número de miligramos de soluto por mililitro de disolución.

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Molaridad (M)

Número de moles de soluto por litro de disolución.Una medida de concentración química.

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Concentración (g/100mL)

Número de gramos de soluto en 100 mililitros de disolución; común en practica sanitaria.

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Constante del producto iónico del agua (Kw)

Es la constante de equilibrio para la ionización del agua. Representa el producto de las concentraciones de iones hidrógeno (H+) e hidroxilo (OH-) en una disolución acuosa.

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Ácidos y bases fuertes

Son ácidos o bases que se disocian completamente en disolución acuosa, liberando todos sus iones hidrógeno o hidroxilo, respectivamente.

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Constante Kw

Representa el producto de las concentraciones de H+ y OH- en el agua

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Ácido conjugado

Es la especie resultante de la pérdida de un protón (H+) por un ácido

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Base conjugada

Es la especie resultante de la ganancia de un protón (H+) por una base

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Disociación completa

Proceso en el que un ácido o base se separa por completo en sus iones

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Equilibrio ácido-base

Es el equilibrio químico entre un ácido y su base conjugada

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Concentración de H+

Mide la cantidad de iones hidrógeno (H+) presentes en una disolución

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Concentración de OH-

Mide la cantidad de iones hidroxilo (OH-) presentes en una disolución

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Agua pura

Agua que no contiene otros solutos disueltos

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pKa de un ácido

El logaritmo decimal de la constante de disociación del ácido, con el signo cambiado.

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pH de una disolución reguladora

El pH de una disolución que no cambia apreciablemente al añadir ácidos o bases.

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Capacidad amortiguadora

Cantidad de ácido o base que se puede añadir a una disolución reguladora sin que varíe significativamente el pH.

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Disolución reguladora

Una disolución que contiene un ácido débil y su base conjugada (forma disociada de la sal correspondiente).

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Ecuación de Henderson-Hasselbalch

Una ecuación que relaciona el pH de una disolución reguladora con la concentración del ácido y la base conjugada.

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pH

Una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución.

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Ácido débil

Un ácido que no se disocia completamente en solución acuosa.

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Constante de disociación

Una medida de la tendencia de un ácido o base a disociarse en sus iones.

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pKb

El logaritmo decimal de la constante de disociación de una base, con el signo cambiado.

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Equilibrio de disociación del bicarbonato

El equilibrio químico que describe la disociación del ácido carbónico (H2CO3) en iones bicarbonato (HCO3-) y protones (H+).

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Constante de disociación ácida (Ka) del bicarbonato

La constante que expresa la relación entre las concentraciones de los productos (HCO3- y H+) y los reactivos (H2CO3) en el equilibrio de disociación del bicarbonato.

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pH de la sangre

El pH de la sangre se regula en un rango estrecho principalmente por el sistema de amortiguación del bicarbonato, que se caracteriza por la relación entre la concentración de bicarbonato y la presión parcial de CO2.

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Oxihemoglobina

La forma oxigenada de la hemoglobina, que tiene un pKa de 6.7, lo que la convierte en un ácido más fuerte que la desoxihemoglobina.

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Desoxihemoglobina

La forma desoxigenada de la hemoglobina, que tiene un pKa de 7.9, lo que la convierte en un ácido más débil que la oxihemoglobina.

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Estructura del agua

La molécula de agua (H2O) tiene una estructura tetraédrica, con el oxígeno en el centro y los dos hidrógenos en dos vértices. El oxígeno tiene hibridación sp3.

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Disociación del agua

El agua se disocia en iones hidrógeno (H+) e hidróxilo (OH-) en pequeña proporción. Este proceso es importante para la vida.

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¿Cómo afecta la disociación del agua a los compuestos iónicos?

La disociación del agua facilita la disociación de compuestos iónicos, permitiendo la función de los iones en los organismos.

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Termorregulación del agua

El agua es un excelente termorregulador. Esta propiedad es vital para mantener la temperatura corporal constante en organismos homeotermos.

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Deshidratación

La deshidratación es la pérdida de agua en el cuerpo, provocando problemas en el equilibrio hídrico. Puede afectar la función del organismo.

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Sobrehidratación

La sobrehidratación es el exceso de agua en el cuerpo, también afectando el equilibrio hídrico.

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¿Qué afecta al equilibrio hídrico?

Factores como la hormona vasopresina (reabsorción renal de agua) y la aldosterona (reabsorción de sodio) regulan el equilibrio hídrico.

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Concentración

Cantidad de soluto presente en una cierta cantidad de disolución.

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% en peso

Indica la cantidad de soluto en gramos por cada 100 gramos de solución.

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% en volumen

Indica la cantidad de soluto en mililitros por cada 100 mililitros de solución.

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% en peso/volumen

Indica la cantidad de soluto en gramos por cada 100 mililitros de solución.

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Acidosis metabólica

Un trastorno ácido-base que se caracteriza por una disminución en el pH sanguíneo y un exceso de ácidos en el cuerpo, no relacionados con la respiración.

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Alcalosis metabólica

Un trastorno ácido-base que se caracteriza por un aumento en el pH sanguíneo y una pérdida de ácidos o un exceso de bases en el cuerpo, no relacionados con la respiración.

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Acidosis respiratoria

Un trastorno ácido-base que se caracteriza por una disminución en el pH sanguíneo y una acumulación de dióxido de carbono en la sangre debido a una dificultad para respirar.

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Alcalosis respiratoria

Un trastorno ácido-base que se caracteriza por un aumento en el pH sanguíneo y una pérdida de dióxido de carbono en la sangre debido a una respiración rápida.

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¿Cómo se relaciona la acidosis metabólica con la cetoacidosis?

La cetoacidosis es un tipo de acidosis metabólica que se produce cuando el cuerpo quema demasiada grasa para obtener energía. Esto produce cetonas, que son ácidos que se acumulan en la sangre.

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Acidosis

Disminución del pH en el organismo, lo que indica mayor acidez. Se clasifica en acidosis metabólica y acidosis respiratoria.

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Alcalosis

Aumento del pH en el organismo, lo que indica mayor basicidad o alcalinidad. Se clasifica en alcalosis metabólica y alcalosis respiratoria.

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Hipoventilación

Respiración lenta y superficial que lleva a una acumulación de CO2 en la sangre.

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Compensación

El cuerpo intenta mantener el equilibrio del pH mediante mecanismos de compensación, como la reabsorción de bicarbonato y la excreción de protones.

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Tratamientos para la acidosis

El tratamiento de la acidosis implica aumentar la ventilación pulmonar, usar aparatos de respiración asistida y aplicar los mismos tratamientos que para la acidosis metabólica.

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Tratamientos para la alcalosis

El tratamiento se basa en corregir la causa subyacente que provoca la alcalosis.

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Normalidad (N)

Número de equivalentes-gramo de soluto presentes en un litro de disolución.

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Fracción molar (X)

Número de moles de un componente de la disolución, en relación al número total de moles de todos los componentes.

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Electrólito

Sustancia que, en disolución, se disocia en iones y puede conducir la corriente eléctrica.

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¿Qué son los ácidos según Arrhenius?

Sustancias que, al disociarse, liberan protones (H+) libres.

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Disolución neutra

Disolución con concentración de protones (H+) e hidroxilos (OH-) igual a 10^-7.

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Disolución ácida

Disolución donde la concentración de protones (H+) es mayor que 10^-7.

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Disolución básica

Disolución donde la concentración de hidroxilos (OH-) es mayor que 10^-7.

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¿Qué determina la acidez o basicidad de una disolución?

La concentración relativa de protones (H+) e hidroxilos (OH-) en la disolución.

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Study Notes

Resumen del Agua

  • El agua es esencial para la vida, participando en casi todas las reacciones bioquímicas de los organismos.
  • El agua es un disolvente casi universal, donde la mayoría de las biomoléculas pueden reaccionar y ser transportadas.
  • La molécula de agua tiene una estructura tetraédrica con dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno.
  • El ángulo entre los dos enlaces hidrógeno-oxígeno es de 104.5°.
  • La mayor electronegatividad del oxígeno crea una distribución asimétrica de carga, creando un dipolo eléctrico neto.
  • El agua forma puentes de hidrógeno con otras moléculas de agua y con otras biomoléculas.
  • El agua tiene una densidad máxima a 4°C, permitiendo que el hielo flote en el agua líquida.
  • El agua tiene un alto calor específico, lo que la convierte en un excelente amortiguador térmico.
  • El agua tiene un alto calor de vaporización, lo que permite la regulación térmica a través de la sudoración y la evaporación.
  • El agua es un buen disolvente para sustancias polares y iónicas.
  • El agua actúa como componente estructural de macromoléculas como proteínas y polisacáridos.
  • El agua es el sustrato o producto de diferentes reacciones catalizadas por enzimas.

Equilibrio Hidrico

  • El control del volumen de los compartimentos acuosos, la presión osmótica y la composición del agua se regula de forma precisa.
  • Intervienen hormonas como la vasopresina y la aldosterona; el factor natriurético auricular (ANP).
  • El desequilibrio puede causar deshidratación o sobrehidratación.
  • Estas alteraciones pueden ir acompañadas de cambios en la concentración de electrólitos.
  • El cuerpo tolera una variación de un 10% en el contenido de agua.
  • Deshidratación: debilidad, vértigo, náuseas, dolor de cabeza, taquicardia, vasoconstricción e hipotensión.
  • Sobrehidratación: edema, dolor de cabeza, náuseas e hipertensión.

Propiedades Físicas y Químicas del Agua

  • La estructura dipolar del agua permite la formación de puentes de hidrógeno.
  • El alto calor específico del agua ayuda a regular la temperatura.
  • El elevado calor de vaporización permite la pérdida de calor a través de la evaporación.
  • Alta tensión superficial: facilita la función lubricante en las articulaciones.
  • Elevada constante dieléctrica: actúa como disolvente de compuestos iónicos.
  • Excelente disolvente de compuestos polares: forma puentes de hidrógeno, lo que permite la disolución de sustancias como alcoholes , ácidos y glúcidos.
  • Densidad máxima a 4°C: permite que el hielo flote en el agua líquida, lo que es crucial para la vida acuática.
  • Elevado calor específico: importante en la regulación de la temperatura corporal.
  • Alto calor de vaporización: permite la evaporación para la termorregulación.
  • Excelente disolvente: disuelve una gran variedad de sustancias polares e iónicas.

Disoluciones

  • Una disolución es una mezcla homogénea con composición variable.
  • El término disolución se diferencia de mezclas, compuestos, suspensiones, dispersiones y emulsiones.
  • Los componentes de una disolución se denominan soluto y disolvente.
  • Las expresiones para la concentración incluyen tanto por ciento en peso/peso, peso/volumen, o volumen/volumen; molaridad, molalidad y normalidad.

Ácidos, Bases y pH

  • Los electrolitos se clasifican en ácidos, bases y sales.
  • Las sales pueden ser ácidas, básicas o neutras.
  • El pH mide la concentración de iones hidrógeno (H⁺) en una solución.
  • Una disolución neutra tiene un pH de 7.
  • Las soluciones ácidas tienen un pH menor a 7.
  • Las soluciones básicas tienen un pH mayor a 7.
  • La escala de pH es logarítmica.

Disoluciones reguladoras

  • Las soluciones reguladoras (tampones o buffers) mantienen el pH en un rango estable.
  • Se forman a partir de un ácido débil y su sal o una base débil y su sal.
  • El tampón ácido-base más importante en el organismo es el tampón de bicarbonato.
  • El tampón de fosfato también juega un papel fundamental.

Iones

  • El agua no es un disolvente universal para todos los iones, ni todas las sustancias son iones en solución.
  • Hay iones típicamente extracelulares (Na⁺, Cl⁻) e intracelulares (K⁺, fosfatos).
  • La diálisis separa las moléculas en base a su tamaño, a través de una membrana de poro selectivo.
  • La hemodiálisis se emplea para purificación de sangre en pacientes con insuficiencia renal.
  • Los iones tienen roles específicos en la función de los seres vivos.
  • La presencia de determinados iones es crítico para ciertas funciones, como la transmisión nerviosa (Na+/K+).
  • Alteraciones en la concentración iónica pueden generar problemas de salud.
  • La presión osmótica desempeña un papel crucial en el mantenimiento del equilibrio hídrico.

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