Resumen de Química 2025

Resumen de Química 2025

• Sistema Internacional de Unidades (SI): Es un sistema de unidades de medida basado en siete unidades fundamentales.

• Magnitudes físicas fundamentales: Longitud (metro, m), Masa (kilogramo, kg), Tiempo (segundo, s), Intensidad de corriente eléctrica (amperio, A), Temperatura (kelvin, K), Cantidad de sustancia (mol, mol), Intensidad luminosa (candela, cd).

• Unidades derivadas (SI): Unidades desarrolladas a partir de las fundamentales, como área (m²), volumen (m³), densidad (kg/m³), velocidad (m/s), aceleración (m/s²), fuerza (newton, N), presión (pascal, Pa), energía (julio, J), trabajo (julio, J), potencia (vatio, W), carga eléctrica (culombio, C), resistencia eléctrica (ohmio, Ω) y voltaje (voltio, V).

Notación Científica

• La notación científica expresa números muy grandes o muy pequeños de forma compacta utilizando potencias de 10.
• Se representa como N x 10ⁿ, donde N es un número entre 1 y 10 y n es un exponente entero.

Prefijos del SI

• Son prefijos que se utilizan para indicar múltiplos o submúltiplos de las unidades del Sistema Internacional.
• Ejemplos:
  • Kilo (k) = 10³
  • Mega (M) = 10⁶
  • Micro (μ) = 10^-6
  • Nano (n) = 10^-9

¿Qué es la Materia?

• Materia: Cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa.
• Características fundamentales: Ponderable, extensa, impenetrable, divisible, responde a las cuatro fuerzas fundamentales de la naturaleza.
• Propiedades de la materia:
  • Extensivas: Dependen de la cantidad de materia (peso, volumen).
  • Intensivas: Independientes de la cantidad de materia (punto de fusión, densidad).
  • Coligativas: Dependen del número de partículas (aumento ebulloscópico, descenso crioscópico).
  • Organolépticas: Se perciben a través de los sentidos.

Energía

• Capacidad de un sistema para realizar trabajo o transferir calor.
• Se presenta en diferentes formas (térmica, potencial, cinética, química, radiante, nuclear).
• La energía puede transformarse en diferentes formas.

Cambios físicos y químicos

• Cambios físicos: Modificaciones en el estado físico de la materia sin alterar su composición.
• Cambios químicos: Modificaciones que alteran la composición de la materia.

Sustancias puras y mezclas

• Sustancias puras: Materia con composición fija y propiedades definidas.
• Mezclas: Combinaciones de dos o más sustancias puras en proporciones variables. Mezclas homogéneas (soluciones) y heterogéneas.

Estados de la materia

• Sólido, líquido, gaseoso.
• Cambios de estado: Fusión, solidificación, vaporización, ebullición, condensación, sublimación, licuefacción.

Átomo

• Partícula fundamental de la materia.
• Modelos atómicos: Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger.

Estructura de la Tabla Periódica

• Organiza los elementos químicos por sus propiedades.
• Grupos (columnas) y periodos (filas).
• Propiedades periódicas: Radio atómico, energía de ionización, electronegatividad, afinidad electrónica.

Número atómico (Z) y número másico (A)

• Número atómico: Número de protones.
• Número másico: Suma de protones y neutrones.
• Isótopos: Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.

Bioelementos

• Elementos químicos esenciales para la vida.
• Bioelementos primarios: C, H, O, N, P, S.

Radiación (Alfa, Beta, Gamma)

• Tipos de radiación.
• Características.
• Propiedades.
• Penetrabilidad.