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Questions and Answers
Quelle est la principale contribution d'Antoine Lavoisier à la chimie?
Quelle est la principale contribution d'Antoine Lavoisier à la chimie?
- La découverte de l'atome
- La classification périodique des éléments
- La théorie atomique
- La loi de la conservation de la masse (correct)
Une équation nominative est une représentation simplifiée d'une réaction chimique, indiquant seulement les symboles des éléments et des composés.
Une équation nominative est une représentation simplifiée d'une réaction chimique, indiquant seulement les symboles des éléments et des composés.
False (B)
Nommez quatre états possibles que peuvent prendre les composés et les éléments dans les équations chimiques.
Nommez quatre états possibles que peuvent prendre les composés et les éléments dans les équations chimiques.
Solide, liquide, gazeux et aqueux.
Reliez les termes aux définitions appropriées:
Reliez les termes aux définitions appropriées:
Dans la réaction suivante, quel est le coefficient manquant pour équilibrer l'équation ?
_H₂ + O₂ → 2H₂O
Dans la réaction suivante, quel est le coefficient manquant pour équilibrer l'équation ?
_H₂ + O₂ → 2H₂O
Selon la loi de la conservation de la masse, la masse totale des réactifs est toujours inférieure à la masse totale des produits.
Selon la loi de la conservation de la masse, la masse totale des réactifs est toujours inférieure à la masse totale des produits.
Donnez un exemple d'indice visible qui indique qu'une réaction chimique a eu lieu.
Donnez un exemple d'indice visible qui indique qu'une réaction chimique a eu lieu.
La règle de Dr. HOFBrINCl est essentielle pour identifier les éléments ______ dans les équations chimiques.
La règle de Dr. HOFBrINCl est essentielle pour identifier les éléments ______ dans les équations chimiques.
Pourquoi est-il important d'équilibrer les équations chimiques ?
Pourquoi est-il important d'équilibrer les équations chimiques ?
Flashcards
Équation squelette
Équation squelette
Représentation concise d'une réaction chimique utilisant des symboles chimiques.
Réactif
Réactif
Substance qui participe et est consommée lors d'une réaction chimique.
Produit
Produit
Substance formée à la suite d'une réaction chimique.
Réaction de synthèse
Réaction de synthèse
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Réaction de décomposition
Réaction de décomposition
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Réaction de déplacement simple
Réaction de déplacement simple
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Réaction de déplacement double
Réaction de déplacement double
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Antoine Lavoisier
Antoine Lavoisier
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Précipité
Précipité
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Coefficient
Coefficient
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Study Notes
- Examen des réactions chimiques (2D SNC)
Éléments clés à comprendre
- Distinguer et comparer les équations nominatives et squelettiques.
- Identifier les réactifs et les produits.
- Comprendre les réactions de synthèse, de décomposition, de déplacement simple et de déplacement double.
- Comprendre les contributions d'Antoine Lavoisier et John Dalton, y compris leurs lois et théories.
- Écrire des équations générales pour les réactions de synthèse, de décomposition, de déplacement simple et de déplacement double.
- Identifier les indicateurs de réactions chimiques, tels que les précipités et les bulles de gaz.
- Équilibrer et catégoriser les équations squelettiques et nominatives.
- Connaître l'importance des éléments Dr. HOFBrINCl lors de l'écriture d'équations.
- Représenter les quatre états possibles des composés et des éléments.
- Compléter les réactions en prédisant les produits et en équilibrant l'équation.
Concepts clés et compréhension
- Réactif
- Produit
- Synthèse
- Décomposition
- Déplacement simple
- Déplacement double
- Équation nominative
- Équation squelettique
- Équation chimique équilibrée
- La loi de la conservation de la masse
- Définition d'une réaction chimique
- Indices de réaction chimique
Compétences
- Identifier un coefficient manquant dans une équation.
- Identifier les réactions équilibrées.
- Se rappeler l'énoncé de Lavoisier.
- Identifier le type de réaction qui produit souvent un précipité.
- Expliquer pourquoi les équations chimiques sont équilibrées.
- Énoncer la loi de la conservation de la masse.
- Prédire les produits et le type de réaction à partir de réactifs donnés.
Application
- Écrire des équations chimiques équilibrées à partir d'énoncés.
- Distinguer une réaction de déplacement simple d'une réaction de déplacement double à l'aide d'un schéma ou d'un scénario.
- Fournir des exemples de réactions chimiques courantes avec des indices de réaction.
Indices de réactions chimiques
- Changement de couleur
- Production d'un précipité (solide)
- Production de bulles (gaz)
- Changement d'odeur (gaz)
- Émission ou absorption de chaleur
- Émission de lumière
Types de réactions chimiques
- Synthèse : A + B → AB
- Décomposition : AB → A + B
- Déplacement simple : A + BC → AC + B
- Déplacement double : AB + CD → AD + CB
Série d'activité
- La série d'activité permet de prévoir les éléments qui se substituent dans une réaction chimique.
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