Reacciones Químicas - Grado 9

• Reacciones químicas es un tema de estudio para Nathalia Acosta en el grado 9.

Cambios Físicos

• Afectan la forma de la materia sin alterar su composición química.
• Se caracterizan por ser reversibles, regresando a su estado original.
• Un ejemplo son: congelar el agua, doblar un metal o el paso de líquido a gas.
• Los cambios físicos se detectan observando cambios en el estado o la forma, manteniendo los mismos elementos.

Cambios Químicos

• Alteran las características y la estructura interna de la materia.
• No son reversibles, es decir, no retornan a su estado original.
• El proceso por el que se producen se conocen como reacciones químicas.
• Ejemplos: oxidación de frutas y elaboración de vino.
• Durante un cambio químico, la materia se transforma en una diferente.
• Se crean nuevos enlaces que conforman diferentes elementos.
• Se pueden identificar observando la producción o absorción de calor, la emisión de luz y un cambio en el color, olor o textura.

Fórmulas Químicas

• Fórmula empírica: Indica la proporción más simple de los átomos en un compuesto.
• Por ejemplo, CH2O significa que por cada átomo de carbono, hay dos de hidrógeno y uno de oxígeno.
• Fórmula química: Indica el número exacto de átomos de cada elemento en una molécula.
• Un ejemplo es C6H12O6, que representa una molécula formada por 6 átomos de carbono, 12 de hidrógeno y 6 de oxígeno.
• Fórmula desarrollada: Muestra los enlaces entre los grupos de átomos.

Reacciones Químicas

• Es todo proceso en el cual una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos).
• Se representan mediante ecuaciones químicas.
• Las ecuaciones químicas son descripciones simbólicas de reacciones, donde los símbolos indican los procesos y sustancias involucrados.
• Las ecuaciones químicas constan de reactivos y productos separados por una flecha.
• Los reactivos se encuentran antes de la flecha y los productos después.
• Los reactivos sufren cambios químicos, y los productos son las sustancias que se producen.
• Coeficientes o números estequiométricos: indican la cantidad de moléculas.
• Subíndices: Indican la cantidad de átomos que hay en la molécula.
• Los estados físicos de las sustancias se indican como: l=líquido, s=sólido, g=gaseoso, ac=acuoso.
• Los catalizadores aceleran la reacción.
• La flecha indica la dirección de la reacción.
• ↑: indica la liberación de un gas.
• ↓: indica la formación de un precipitado.
• El símbolo aritmético indica que se agrega una sustancia en los reactivos y se forma más de una sustancia en los productos.

Símbolos Químicos y su Significado

• → Produce, reacción en un solo sentido; separa los reactivos de los productos.
• • Añadido; separa los componentes que reaccionan o se están produciendo.
• ↓ Precipitado; indica que un sólido se precipita.
• ↑ Desprendimiento; indica que un gas se desprende en la reacción.
• ⇄ Reacciones reversibles; indica la producción simultánea de reactivos y productos.
• Δ Calor; indica que los reactivos deben ser calentados.
• (s) Sólido; sustancia en estado sólido.
• (l) Líquido; sustancia en estado líquido.
• (g) Gaseoso; sustancia en estado gaseoso.
• (ac) Solución acuosa; productos o reactivos en solución acuosa.
• Catalizador, indica la presencia de un catalizador.

Factores que Modifican la Velocidad de Reacción

• Temperatura: La energía con la que se mueven las moléculas.

• Presión: El espacio en el que se encuentran las moléculas.

• Concentración: La cantidad de moléculas presentes.

• Los nuevos enlaces formados dan como resultado una molécula más estable.

• El cloro y el flúor no reaccionan entre sí por pertenecer a la misma familia química.