Reacciones Químicas en Pilas

¿Qué sucede cuando se acumulan electrones en la chapa de zinc?

¿Qué se llama al momento en que la repulsión entre electrones es lo suficientemente intensa como para detener la reacción química?

¿Qué pasa cuando se pone en contacto al electrodo negativo con un material conductor?

¿Qué es el resultado de la reacción química que tiene lugar en el interior de la pila?

¿Por qué la reacción química se detiene cuando se acumulan suficientes electrones en el electrodo negativo?

¿Qué sucede cuando se pone en contacto al electrodo negativo con un material conductor y se acumulan electrones en el mismo?

¿Qué sucede cuando se conecta un electrodo negativo con un electrodo positivo utilizando un material conductor?

¿Cuál es la razón por la que la pila se descarga?

¿Qué sucede con la reacción química en el electrolito cuando la pila está desconectada?

¿Por qué no se recomienda exponer a las pilas a temperaturas muy elevadas?

¿Cuál es la estructura básica de todas las pilas?

¿Qué tipo de pilas tienen mayor duración que las pilas más sencillas?

Interior de la pila

En el interior de la pila tiene lugar una reacción química que desprende electrones provenientes del electrolito.
Los electrones se acumulan en la chapa de zinc, constituyendo el polo negativo.

Equilibrio electro-químico

Los electrones se repelen entre sí, y esta repulsión es más intensa cuantos más electrones se acumulan en un cierto lugar.
A medida que los electrones se acumulan, la repulsión entre ellos va creciendo hasta que es lo suficientemente intensa como para detener la reacción química en el electrolito.
Esto se llama equilibrio electro-químico.

Conectividad y reacción química

Al conectar el electrodo negativo con algún material conductor, los electrones se acumulan en el material, permitiendo que la reacción química en el electrolito vuelva a comenzar.
El proceso se detiene cuando suficientes electrones han llegado al conjunto electrodo-material conductor.

Funcionamiento de la pila

Al conectar el electrodo negativo con el electrodo positivo utilizando un material conductor, los electrones en exceso en el zinc circularán hacia el electrodo positivo.
La reacción química que lleva electrones al zinc continúa hasta que el electrolito se degrada por completo, es decir, hasta que no puede continuar la reacción química que da lugar a la liberación de electrones.

Degradación de la pila

La reacción química en el electrolito ocurre aún cuando la pila se encuentra desconectada, lo que hace que el electrolito se degrade lentamente.
La velocidad de degradación aumenta con la temperatura, por lo que no se recomienda exponer a las pilas a temperaturas muy elevadas.

Tipos de pilas

Existen diferentes tipos de pilas, como las pilas alcalinas y de mercurio, que tienen mayor duración y un costo mayor.
Todas las pilas comparten la misma estructura: un electrolito y dos electrodos, uno positivo y otro negativo.

Aprende sobre las reacciones químicas que ocurren en el interior de una pila, el flujo de electrones y el equilibrio electro-químico. Entienda la repulsión entre electrones y su efecto en la pila.