Reacciones Químicas en Pilas

Interior de la pila

• En el interior de la pila tiene lugar una reacción química que desprende electrones provenientes del electrolito.
• Los electrones se acumulan en la chapa de zinc, constituyendo el polo negativo.

Equilibrio electro-químico

• Los electrones se repelen entre sí, y esta repulsión es más intensa cuantos más electrones se acumulan en un cierto lugar.
• A medida que los electrones se acumulan, la repulsión entre ellos va creciendo hasta que es lo suficientemente intensa como para detener la reacción química en el electrolito.
• Esto se llama equilibrio electro-químico.

Conectividad y reacción química

• Al conectar el electrodo negativo con algún material conductor, los electrones se acumulan en el material, permitiendo que la reacción química en el electrolito vuelva a comenzar.
• El proceso se detiene cuando suficientes electrones han llegado al conjunto electrodo-material conductor.

Funcionamiento de la pila

• Al conectar el electrodo negativo con el electrodo positivo utilizando un material conductor, los electrones en exceso en el zinc circularán hacia el electrodo positivo.
• La reacción química que lleva electrones al zinc continúa hasta que el electrolito se degrada por completo, es decir, hasta que no puede continuar la reacción química que da lugar a la liberación de electrones.

Degradación de la pila

• La reacción química en el electrolito ocurre aún cuando la pila se encuentra desconectada, lo que hace que el electrolito se degrade lentamente.
• La velocidad de degradación aumenta con la temperatura, por lo que no se recomienda exponer a las pilas a temperaturas muy elevadas.

Tipos de pilas

• Existen diferentes tipos de pilas, como las pilas alcalinas y de mercurio, que tienen mayor duración y un costo mayor.
• Todas las pilas comparten la misma estructura: un electrolito y dos electrodos, uno positivo y otro negativo.