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Questions and Answers
धातुओं के मूलभूत सक्रियता श्रृंखला में होने वाले रासायनिक अभिक्रिया का उदाहरण क्या है?
धातुओं के मूलभूत सक्रियता श्रृंखला में होने वाले रासायनिक अभिक्रिया का उदाहरण क्या है?
गैर-धातुओं का ऑक्सीजन के साथ रासायनिक अभिक्रिया किस प्रकार का ऑक्साइड बनाती है?
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गैर-धातुओं के साथ हाइड्रोजन की अभिक्रिया से कौन सा यौगिक बनता है?
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सक्रियता श्रृंखला में मध्य स्थान पर स्थित धातुओं को निकालने का एक उदाहरण क्या है?
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सक्रियता श्रृंखला के शीर्ष पर स्थित धातुओं को किस विधि द्वारा निकाला जाता है?
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धातु और पानी की प्रतिक्रिया का परिणाम क्या होता है?
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कौन सा अम्फोटेरिक ऑक्साइड है?
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निम्नलिखित में से कौन सा धातु ठंडी पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है?
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धातुओं के वाष्प के साथ प्रतिक्रिया का परिणाम क्या होता है?
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कैल्शियम और पानी की प्रतिक्रिया क्या उत्पाद बनाती है?
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कौन सी प्रतिक्रिया धातु और स्टीम के बीच होती है?
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कौन सा धातुं डाइल्यूट एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है?
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सोडियम ऑक्साइड का जल के साथ प्रतिक्रिया क्या होती है?
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ऑक्सीडेशन प्रक्रिया क्या है?
ऑक्सीडेशन प्रक्रिया क्या है?
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रिडक्शन प्रक्रिया में क्या होता है?
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धातु के कार्बोनेट्स का एसिड के साथ प्रतिक्रिया का सामान्य परिणाम क्या होता है?
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CO₂ परीक्षण करने के लिए क्या उपाय किया जाता है?
CO₂ परीक्षण करने के लिए क्या उपाय किया जाता है?
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धातुओं के एसिड के साथ प्रतिक्रिया का सामान्य उत्पाद क्या होता है?
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एसिड और बेस के बीच की प्रतिक्रिया का सामान्य उत्पाद क्या है?
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हाइड्रोजन गैस का परीक्षण करने के लिए क्या किया जाता है?
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जब अधिक CO₂ चूने के पानी में डाला जाता है, तो क्या होता है?
जब अधिक CO₂ चूने के पानी में डाला जाता है, तो क्या होता है?
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सही रासायनिक प्रतिक्रिया की पहचान करें: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) क्या दर्शाता है?
सही रासायनिक प्रतिक्रिया की पहचान करें: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) क्या दर्शाता है?
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उत्सर्जन प्रतिक्रिया के उदाहरण के रूप में निम्नलिखित में से कौन सा सही है?
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कौन सी प्रक्रिया में ऊर्जा आवश्यक होती है?
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निम्नलिखित में से कौन सी प्रतिक्रिया एक्सोथर्मिक है?
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किस प्रकार की प्रतिक्रिया में तापन से विभाजन होता है?
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निम्नलिखित में से कौन सी प्रतिक्रिया एक युग्म विस्थापन प्रतिक्रिया है?
निम्नलिखित में से कौन सी प्रतिक्रिया एक युग्म विस्थापन प्रतिक्रिया है?
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कौन सी रासायनिक प्रतिक्रिया में नए यौगिकों का निर्माण होता है?
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कौन सा उदाहरण अंतःशर्मी (Endothermic) प्रतिक्रिया की पहचान करता है?
कौन सा उदाहरण अंतःशर्मी (Endothermic) प्रतिक्रिया की पहचान करता है?
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Study Notes
Chemical Reactions and Equations
- Word Equations: Show reactants and products in words. Example: Magnesium + Oxygen → Magnesium oxide.
- Balanced Equations: Show the same elements on both sides of an arrow with equal numbers of atoms. Example: 2Mg + O₂ → 2MgO
- Reaction Conditions: Conditions can appear above or below the arrow. Example: 340 atm, Sunlight, Catalyst
- Combination Reaction: Two or more reactants combine to form a single product. Examples: C(s) + O₂(g) → CO₂(g), 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
- Exothermic Reactions: Reactions that release heat. Examples: Burning of natural gas (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Heat), Respiration (C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + Energy)
Decomposition Reaction
- Decomposition Reaction: A compound splits into two or more simpler substances.
- Thermal Decomposition: Decomposition caused by heating. Examples: 2FeSO₄(s) → Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g), CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
- Electrolytic Decomposition: Decomposition using electricity. Example: 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)
- Photolytic Decomposition: Decomposition with sunlight. Example: 2AgCl(s) → 2Ag(s) + Cl₂(g)
Endothermic Reactions
- Endothermic Reactions: Reactions that absorb energy.
Displacement Reaction
- Displacement Reaction: A more reactive element replaces a less reactive element in a compound. Example: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Double Displacement Reaction
- Double Displacement Reaction: New compounds are formed by the mutual exchange of ions. Example: Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq) , precipitation of BaSO₄ forms
Oxidation and Reduction (Redox)
- Oxidation: Gain of oxygen or loss of electrons. Example: 2Cu + O₂ → 2CuO
- Reduction: Loss of oxygen or gain of electrons. Example: CuO + H₂ → Cu + H₂O
- Redox Reactions: Reactions involving both oxidation and reduction. Example: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Acids, Bases and Salts
- Acids with Metals: Acid + Metal → Salt + Hydrogen gas . Example: 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂
- Acids with Metal Carbonates/Hydrogen Carbonates: Acid + Metal Carbonate/Hydrogen Carbonate → Salt + CO₂ + H₂O . Example: 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂+ H₂O
- Testing for CO₂: Pass CO₂ through limewater (Ca(OH)₂), it turns milky
- Acids and Bases with Each Other: Acid + Base → Salt + Water. Example: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq)+ H₂O(l).
- Common property of acids: Dissociate into H+ ions in water
Metals and Non-metals
- Metals with Air: Metals + Oxygen → Metal Oxide . Example: 2Cu + O₂ → 2CuO
- Amphoteric Oxides: Metal oxides that react with both acids and bases. Example: Al₂O₃
- Metals with Water: Metals + Water → Metal Hydroxide + Hydrogen gas. Example: 2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g)
- Metals with steam: Metals like aluminum, iron and zinc do not react with water but reacts with steam to form metal oxide and hydrogen gas
- Extraction of Metals: Processes to obtain metals from their ores. Examples: Roasting, and Calcination(Heating ore in absence of air)
Extracting Metals
- Roasting: Heating metal sulfide ores in air to produce metal oxides. Example: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
- Calcination: Heating carbonate ores in absence of air. Example: ZnCO₃ → ZnO + CO₂
- Electrolytic Reduction: Using electricity to reduce metal ions to obtain metals. Example: Na+ + e− → Na
- Thermite Reaction: A highly exothermic reaction using aluminum to reduce metal oxides. Example: Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃
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इस क्विज में रासायनिक प्रतिक्रियाओं और समीकरणों के सिद्धांतों की खोज करें। आप प्रतिक्रियाओं की शर्तें, संयोजन और विघटन प्रतिक्रियाओं के बारे में जानेंगे। क्या आप संतुलित समीकरणों और उष्मागतिक अभिक्रियाओं के सिद्धांतों पर अपना ज्ञान परख सकते हैं?
