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Questions and Answers
संयोजकता का अर्थ क्या है?
संयोजकता का अर्थ क्या है?
- परमाणुओं की घनता
- शक्ति का माप
- प्रतिस्थापना का माप
- रासायनिक संयोग करने की संख्या (correct)
निम्नलिखित में से कौन सा रासायनिक बन्ध का प्रकार नहीं है?
निम्नलिखित में से कौन सा रासायनिक बन्ध का प्रकार नहीं है?
- सह-संयोजी बन्ध
- आयनी बन्ध
- हाइड्रोजन बन्ध
- स्निग्ध बन्ध (correct)
विद्युत संयोजी बन्ध कैसे बनते हैं?
विद्युत संयोजी बन्ध कैसे बनते हैं?
- शक्तियों के संतुलन से
- इलेक्ट्रॉनों के स्थानान्तरण से (correct)
- इलेक्ट्रॉनों के आपसी साझा करने से
- आणुविक घनता के कारण
सोडियम क्लोराइड का निर्माण किसके द्वारा होता है?
सोडियम क्लोराइड का निर्माण किसके द्वारा होता है?
प्रमुख विद्युत संयोजी बन्ध के उदाहरण में क्या शामिल है?
प्रमुख विद्युत संयोजी बन्ध के उदाहरण में क्या शामिल है?
आयनी बन्धों में कौन सी विशेषता होती है?
आयनी बन्धों में कौन सी विशेषता होती है?
सामान्यतः सह-संयोजी बन्ध की विशेषता क्या होती है?
सामान्यतः सह-संयोजी बन्ध की विशेषता क्या होती है?
हाइड्रोजन बन्ध का मुख्य स्रोत क्या है?
हाइड्रोजन बन्ध का मुख्य स्रोत क्या है?
रासायनिक बन्ध के किस प्रकार में विपरीत आवेश उत्पन्न होता है?
रासायनिक बन्ध के किस प्रकार में विपरीत आवेश उत्पन्न होता है?
एक तत्व की संयोजकता किस पर निर्भर करती है?
एक तत्व की संयोजकता किस पर निर्भर करती है?
Flashcards
संयोजकता क्या है?
संयोजकता क्या है?
किसी तत्व की संयोजकता उसकी रासायनिक संयोग करने की क्षमता होती है, जो हाइड्रोजन के परमाणुओं की संख्या से मापी जाती है जो उस तत्व के एक परमाणु से संयोग करती है।
आयनिक बंध क्या है?
आयनिक बंध क्या है?
दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनने वाला रासायनिक बंध।
आयनिक बंध का उदाहरण
आयनिक बंध का उदाहरण
सोडियम क्लोराइड (NaCl) में सोडियम और क्लोरीन के बीच का बंध।
सोडियम आयन (Na⁺) कैसे बनता है?
सोडियम आयन (Na⁺) कैसे बनता है?
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क्लोराइड आयन (Cl⁻) कैसे बनता है?
क्लोराइड आयन (Cl⁻) कैसे बनता है?
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सोडियम क्लोराइड का निर्माण कैसे होता है?
सोडियम क्लोराइड का निर्माण कैसे होता है?
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सहसंयोजक बन्ध
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उपसहसंयोजक बन्ध
उपसहसंयोजक बन्ध
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हाइड्रोजन बंध
हाइड्रोजन बंध
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विद्युत संयोजी बंध
विद्युत संयोजी बंध
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Study Notes
संयोजकता (Valency)
- संयोजकता एक तत्व की रासायनिक प्रतिक्रिया करने की क्षमता को दर्शाती है।
- यह हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या को बताती है जो तत्व के एक परमाणु से जुड़ते हैं।
- संयोजकता पूर्ण संख्या में व्यक्त होती है।
संयोजकता का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत
- 1916 में, कॉसल और लुईस ने संयोजकता के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत का प्रतिपादन किया।
- यह सिद्धांत तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर आधारित है।
- अक्रिय गैसों के बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक स्थायी विन्यास है।
- अन्य तत्व स्थायी विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को त्याग, ग्रहण या साझा करते हैं।
रासायनिक बंधन के प्रकार
- विद्युत संयोजी या आयनिक बंधन: इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनता है।
- सहसंयोजी बंधन: इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है।
- उप सहसंयोजी बंधन (समन्वय बंधन): इलेक्ट्रॉनों की दान से बनता है।
- हाइड्रोजन बंधन: हाइड्रोजन परमाणुओं और अन्य परमाणुओं के बीच आकर्षण बल से बनता है।
सोडियम क्लोराइड का निर्माण
- सोडियम क्लोराइड (NaCl) आयनिक यौगिक है।
- सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर सोडियम आयन (Na+) बन जाता है।
- क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके क्लोराइड आयन (Cl-) बन जाता है।
- इन विपरीत आवेशित आयनों के बीच स्थिर वैद्युत बल आकर्षण से आयनिक बंधन बनता है।
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