रसायन विज्ञान: संयोजकता और बंधन
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Questions and Answers

संयोजकता का अर्थ क्या है?

  • परमाणुओं की घनता
  • शक्ति का माप
  • प्रतिस्थापना का माप
  • रासायनिक संयोग करने की संख्या (correct)
  • निम्नलिखित में से कौन सा रासायनिक बन्ध का प्रकार नहीं है?

  • सह-संयोजी बन्ध
  • आयनी बन्ध
  • हाइड्रोजन बन्ध
  • स्निग्ध बन्ध (correct)
  • विद्युत संयोजी बन्ध कैसे बनते हैं?

  • शक्तियों के संतुलन से
  • इलेक्ट्रॉनों के स्थानान्तरण से (correct)
  • इलेक्ट्रॉनों के आपसी साझा करने से
  • आणुविक घनता के कारण
  • सोडियम क्लोराइड का निर्माण किसके द्वारा होता है?

    <p>सोडियम और क्लोरीन</p> Signup and view all the answers

    प्रमुख विद्युत संयोजी बन्ध के उदाहरण में क्या शामिल है?

    <p>कैल्सियम और ब्रोमीन</p> Signup and view all the answers

    आयनी बन्धों में कौन सी विशेषता होती है?

    <p>धन और ऋण आवेशित आयनों के बीच आकर्षण</p> Signup and view all the answers

    सामान्यतः सह-संयोजी बन्ध की विशेषता क्या होती है?

    <p>इलेक्ट्रॉनों का साझाकरण</p> Signup and view all the answers

    हाइड्रोजन बन्ध का मुख्य स्रोत क्या है?

    <p>ध्रुवीयता</p> Signup and view all the answers

    रासायनिक बन्ध के किस प्रकार में विपरीत आवेश उत्पन्न होता है?

    <p>आयनी बन्ध</p> Signup and view all the answers

    एक तत्व की संयोजकता किस पर निर्भर करती है?

    <p>उस तत्व के बाह्य कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    संयोजकता (Valency)

    • संयोजकता एक तत्व की रासायनिक प्रतिक्रिया करने की क्षमता को दर्शाती है।
    • यह हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या को बताती है जो तत्व के एक परमाणु से जुड़ते हैं।
    • संयोजकता पूर्ण संख्या में व्यक्त होती है।

    संयोजकता का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत

    • 1916 में, कॉसल और लुईस ने संयोजकता के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत का प्रतिपादन किया।
    • यह सिद्धांत तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर आधारित है।
    • अक्रिय गैसों के बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक स्थायी विन्यास है।
    • अन्य तत्व स्थायी विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को त्याग, ग्रहण या साझा करते हैं।

    रासायनिक बंधन के प्रकार

    • विद्युत संयोजी या आयनिक बंधन: इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनता है।
    • सहसंयोजी बंधन: इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है।
    • उप सहसंयोजी बंधन (समन्वय बंधन): इलेक्ट्रॉनों की दान से बनता है।
    • हाइड्रोजन बंधन: हाइड्रोजन परमाणुओं और अन्य परमाणुओं के बीच आकर्षण बल से बनता है।

    सोडियम क्लोराइड का निर्माण

    • सोडियम क्लोराइड (NaCl) आयनिक यौगिक है।
    • सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर सोडियम आयन (Na+) बन जाता है।
    • क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके क्लोराइड आयन (Cl-) बन जाता है।
    • इन विपरीत आवेशित आयनों के बीच स्थिर वैद्युत बल आकर्षण से आयनिक बंधन बनता है।

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    Quiz Team

    Description

    यह क्विज संयोजकता के सिद्धांत और रासायनिक बंधनों के प्रकारों पर केंद्रित है। इसमें सोडियम क्लोराइड के निर्माण और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के बारे में जानकारी दी गई है। अपने ज्ञान को सही करने और सामग्री को गहराई से समझने के लिए इस क्विज में भाग लें।

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