रसायन विज्ञान: राउल्ट का नियम और अन्य

Study Notes

राउल्ट का नियम (Raoult's Law)

किसी विलयन के वाष्प दाब को समझने के लिए प्रयुक्त होता है।
नियम कहता है कि किसी आदर्श विलयन के वाष्प दाब में कमी, विलयन में उपस्थित विलेय के मोल अंश के समानुपाती होती है।
वाष्प दाब में कमी, विलायक के वाष्प दाब के बराबर होती है।

हेनरी का नियम (Henry's Law)

गैसों की द्रव में घुलनशीलता को समझने के लिए प्रयुक्त होता है।
नियम कहता है कि स्थिर तापमान पर, किसी तरल में किसी गैस की घुलनशीलता, उस गैस के आंशिक दाब के सीधे समानुपाती होती है।

नर्न्स समीकरण (Nernst Equation)

किसी इलेक्ट्रोड के विभव की गणना, विभिन्न अवस्थाओं में करने के लिए प्रयुक्त होता है।
समीकरण, किसी इलेक्ट्रोड के विभव को, इलेक्ट्रोड के मानक विभव, तापमान, और इलेक्ट्रोड में विलयन के आयनों की सांद्रता के संदर्भ में व्यक्त करता है।

कोलराउश का नियम (Kohlrausch's Law)

विलयन के प्रवाहीता का अध्ययन करने के लिए प्रयुक्त होता है।
नियम कहता है कि किसी मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के असीमित तनुता पर मोलर चालकता, उसके धनायनों और ऋಣायनों के अलग-अलग मोलर चालकताओं के योग के बराबर होती है।

इलेक्ट्रोड विभव (Electrode Potential)

किसी इलेक्ट्रोड में विद्युत रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान होने वाले विद्युत रसायन की मात्रा का माप होता है।
यह एक इलेक्ट्रोड को मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से तुलना करके प्राप्त किया जाता है।

मानक इलेक्ट्रोड विभव (Standard Electrode Potential)

किसी इलेक्ट्रोड का विभव, जब इलेक्ट्रोड में विलयन की सांद्रता 1 मोलेर होती है, और तापमान 298 K (25°C) हो।
यह किसी इलेक्ट्रोड के अपचयनशीलता का माप होता है।

Description

इस क्विज़ में रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण नियमों जैसे राउल्ट का नियम, हेनरी का नियम, नर्न्स समीकरण और कोलराउश का नियम का परीक्षण किया जाएगा। आप इन नियमों और उनके उपयोगों को समझने का प्रयास करेंगे। यह क्विज़ आपको वाष्प दाब, गैसों की घुलनशीलता, और इलेक्ट्रोड के विभव की गणना में मदद करेगा।