रसायन विज्ञान: परमाणु और अणु

Fundamental Concepts

• परमाणु पदार्थ के मूलभूत इकाई हैं।
• परमाणु में नाभिक होता है जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, और इलेक्ट्रॉन कक्षक में घूमते रहते हैं।
• प्रोटॉन धनात्मक आवेश, इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेश, और न्यूट्रॉन का कोई आवेश नहीं होता है।
• परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या उसके परमाणु क्रमांक को परिभाषित करती है, जो तत्व को निर्धारित करता है।
• परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होते हैं क्योंकि प्रोटॉनों की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
• एक ही तत्व के विभिन्न समस्थानिकों में प्रोटॉनों की संख्या (और इस प्रकार समान परमाणु क्रमांक) समान होती है, लेकिन न्यूट्रॉनों की संख्या अलग-अलग होती है।
• एक परमाणु का द्रव्यमान मुख्य रूप से उसके नाभिक में प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों द्वारा निर्धारित होता है।

परमाणु नाभिक

• परमाणु का नाभिक परमाणु के कुल आकार की तुलना में अत्यंत छोटा होता है।
• नाभिक धनात्मक आवेशित होता है क्योंकि इसमें प्रोटॉन होते हैं।
• प्रोटॉन और न्यूट्रॉन छोटे कणों क्वार्क से बने होते हैं, जिन्हें मज़बूत परमाणु बलों द्वारा एक साथ जोड़ा जाता है।
• मज़बूत परमाणु बल धनात्मक आवेशित प्रोटॉनों के बीच स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण पर काबू पाता है, और नाभिक को एक साथ रखता है।
• न्यूट्रॉनों और प्रोटॉनों के अनुपात से परमाणु की स्थायित्व प्रभावित होती है।

इलेक्ट्रॉन और इलेक्ट्रॉन कोश

• इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर विशिष्ट ऊर्जा स्तरों, जिन्हें इलेक्ट्रॉन कोश या ऊर्जा स्तर कहा जाता है, में चक्कर लगाते हैं।
• उच्च ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक दूर होते हैं।
• प्रत्येक कोश में इलेक्ट्रॉनों की एक अधिकतम संख्या हो सकती है।
• सबसे बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है और ये रासायनिक बंधन में शामिल होते हैं।
• इलेक्ट्रॉन विन्यास विभिन्न ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था का वर्णन करता है।
• इलेक्ट्रॉन कक्षकों पर कब्जा कर लेते हैं, जो नाभिक के चारों ओर अंतरिक्ष के विशिष्ट क्षेत्र होते हैं जहां इलेक्ट्रॉन को खोजने की उच्च संभावना होती है।
• क्वांटम संख्याएँ परमाणु कक्षकों के गुणों, जिनमें उनकी ऊर्जा, आकार और अभिविन्यास शामिल हैं, का वर्णन करती हैं।

परमाणु मॉडल

• परमाणु की संरचना की हमारी बढ़ती समझ को दर्शाते हुए, ऐतिहासिक रूप से परमाणु के विभिन्न मॉडल प्रस्तावित किए गए हैं।
• शुरुआती मॉडल, जैसे प्लम पुडिंग मॉडल, बाद में प्रयोगात्मक साक्ष्यों को दर्शाने वाले अधिक सटीक मॉडलों द्वारा प्रतिस्थापित किए गए थे।
• बोहर मॉडल में इलेक्ट्रॉन स्थिर ऊर्जा स्तरों में नाभिक की परिक्रमा करते हैं, जैसे कि एक तारे के चारों ओर ग्रह।
• परमाणु की आधुनिक समझ में क्वांटम यांत्रिक मॉडल का उपयोग किया जाता है, जो इलेक्ट्रॉनों को प्रायिकतापरक स्थानों वाले कक्षकों पर कब्जा करने के रूप में वर्णित करता है।

समस्थानिक और परमाणु द्रव्यमान

• समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है।
• परमाणु द्रव्यमान एक तत्व के सभी समस्थानिकों के द्रव्यमानों का भारित औसत होता है, जिसमें उनके सापेक्षिक बहुतायत को ध्यान में रखा जाता है।
• परमाणु द्रव्यमान की इकाई परमाणु द्रव्यमान इकाई (एएमयू) या डाल्टन (डीए) होती है।

आवर्त सारणी

• आवर्त सारणी तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक और इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर व्यवस्थित करती है।
• एक ही स्तंभ (समूह) में तत्वों में समान रासायनिक गुण होते हैं क्योंकि उनके समान संयोजकता इलेक्ट्रॉन विन्यास होते हैं।
• एक ही पंक्ति (आवधि) में तत्वों में इलेक्ट्रॉन कोशों की बढ़ती संख्या होती है।
• आवर्त सारणी में एक तत्व की स्थिति उसके रासायनिक व्यवहार और गुणों के बारे में संकेत प्रदान करती है।