रसायन विज्ञान के मूलभूत सिद्धांत

Basic Concepts of Chemistry

• Matter: Anything that has mass and occupies space.
• Elements: Pure substances that cannot be broken down (e.g., hydrogen, oxygen).
• Compounds: Substances formed from two or more elements chemically combined (e.g., water - H₂O).

States of Matter

• Solid: Definite shape and volume; particles are closely packed.
• Liquid: Definite volume but no definite shape; particles are close but can move past each other.
• Gas: No definite shape or volume; particles are far apart and move freely.

Atomic Structure

• Atoms: Basic unit of matter, consisting of protons, neutrons, and electrons.
  • Protons: Positively charged particles in the nucleus.
  • Neutrons: Neutral particles in the nucleus.
  • Electrons: Negatively charged particles orbiting the nucleus.
• Atomic Number: Number of protons in an atom; defines the element.
• Mass Number: Total number of protons and neutrons in an atom.

Chemical Bonds

• Ionic Bonds: Formed when electrons are transferred from one atom to another (e.g., NaCl).
• Covalent Bonds: Formed when atoms share electrons (e.g., H₂O).
• Metallic Bonds: Involves the sharing of free electrons among a lattice of metal atoms.

Chemical Reactions

• Reactants: Substances that undergo change in a chemical reaction.
• Products: Substances formed as a result of a chemical reaction.
• Types of Reactions:
  • Synthesis: A + B → AB
  • Decomposition: AB → A + B
  • Single Replacement: A + BC → AC + B
  • Double Replacement: AB + CD → AD + CB
  • Combustion: Hydrocarbon + O₂ → CO₂ + H₂O

The Periodic Table

• Groups/Families: Vertical columns with similar chemical properties (e.g., alkali metals, halogens).
• Periods: Horizontal rows corresponding to the number of electron shells.
• Metals, Nonmetals, Metalloids: Classification based on physical and chemical properties.

Acids and Bases

• Acids: Substances that donate protons (H⁺); taste sour (e.g., HCl).
• Bases: Substances that accept protons; taste bitter and feel slippery (e.g., NaOH).
• pH Scale: Measures acidity (0-14); 7 is neutral, below 7 is acidic, above 7 is basic.

Thermodynamics

• Endothermic Reactions: Absorb heat from the surroundings.
• Exothermic Reactions: Release heat to the surroundings.
• Enthalpy (ΔH): Heat content of a system.

Kinetics and Equilibrium

• Reaction Rate: Speed at which reactants turn into products; influenced by concentration, temperature, and catalysts.
• Equilibrium: State where the forward and reverse reactions occur at the same rate.

Mole Concept

• Mole: Unit for measuring the amount of substance; 1 mole = 6.022 x 10²³ particles (Avogadro's number).
• Molar Mass: Mass of one mole of a substance, usually expressed in g/mol.

Common Laboratory Techniques

• Titration: Method to determine concentration of a solution by reacting it with a standard solution.
• Filtration: Separate solids from liquids using a filter.
• Distillation: Separate components based on differences in boiling points.

रसायनशास्त्र के मूलभूत सिद्धांत

• पदार्थ: ऐसा कुछ जो द्रव्यमान रखता है और स्थान घेरता है।
• तत्त्व: शुद्ध पदार्थ जिन्हें तोड़ा नहीं जा सकता (जैसे, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन)।
• संयोग: दो या दो से अधिक तत्त्वों के रासायनिक संयोजन से बने पदार्थ (जैसे, पानी - H₂O)।

पदार्थ की अवस्थाएँ

• ठोस: इसकी निश्चित आकृति और आयतन होता है; कण निकटता से पैक होते हैं।
• तरल: निश्चित आयतन होता है लेकिन निश्चित आकृति नहीं; कण निकट होते हैं लेकिन एक-दूसरे के पार जा सकते हैं।
• गैस: न तो निश्चित आकृति होती है और न ही निश्चित आयतन; कण बिखरे होते हैं और स्वतंत्र रूप से चलते हैं।

परमाणु संरचना

• परमाणु: पदार्थ की मूलभूत इकाई, जिसमें प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, और इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• प्रोटॉन: नाभिक में सकारात्मक रूप से चार्ज कण।
• न्यूट्रॉन: नाभिक में न्यूट्रल कण।
• इलेक्ट्रॉन: नाभिक के चारों ओर की परिक्रमा करने वाले नकारात्मक रूप से चार्ज कण।
• परमाणु संख्या: किसी परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या; यह तत्व को परिभाषित करती है।
• मास संख्या: किसी परमाणु में प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या।

रासायनिक बंध

• आयोनिक बंध: तब बनते हैं जब इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से दूसरे में स्थानांतरित होते हैं (जैसे, NaCl)।
• कोवालेन्ट बंध: तब बनते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं (जैसे, H₂O)।
• धात्विक बंध: धातु परमाणुओं के जाल में मुक्त इलेक्ट्रॉनों का साझा करना शामिल होता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाएँ

• प्रतिक्रियात्मक पदार्थ: वे पदार्थ जो रासायनिक प्रतिक्रिया में बदलाव का अनुभव करते हैं।
• उत्पाद: रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बने पदार्थ।
• प्रतिक्रियाओं के प्रकार:
  • संश्लेषण: A + B → AB
  • विघटन: AB → A + B
  • एकल प्रतिस्थापन: A + BC → AC + B
  • दोहरी प्रतिस्थापन: AB + CD → AD + CB
  • दहन: हाइड्रोकार्बन + O₂ → CO₂ + H₂O

आवर्त सारणी

• समूह/परिवार: ऊर्ध्वाधर स्तंभ जिनके रासायनिक गुण समान होते हैं (जैसे, अल्कलाइ धातुएँ, हलोजन)।
• अवधियाँ: क्षैतिज पंक्तियाँ जो इलेक्ट्रॉन शेलों की संख्या के अनुसार होती हैं।
• धातु, अधातु, धातु के समान: भौतिक और रासायनिक गुणों के आधार पर वर्गीकरण।

अम्ल और क्षार

• अम्ल: ऐसे पदार्थ जो प्रोटॉन (H⁺) दान करते हैं; इनका स्वाद खट्टा होता है (जैसे, HCl)।
• क्षार: ऐसे पदार्थ जो प्रोटॉन स्वीकार करते हैं; इनका स्वाद कड़वा होता है और ये चिकने महसूस होते हैं (जैसे, NaOH)।
• pH पैमाना: अम्लता को मापने का; 0-14 के बीच, 7 तटस्थ है, 7 से कम अम्लीय, और 7 से अधिक क्षारीय होता है।

थर्मोडायनामिक्स

• उष्णीय प्रतिक्रियाएँ: आसपास के ताप को अवशोषित करती हैं।
• उत्सर्जन प्रतिक्रियाएँ: आसपास के ताप को उत्सर्जित करती हैं।
• एंथाल्पी (ΔH): प्रणाली की तापीय सामग्री।

गतिशीलता और संतुलन

• प्रतिक्रिया की दर: यह उस गति को दर्शाती है जिसमें प्रतिक्रियात्मक पदार्थ उत्पादों में परिवर्तित होते हैं; केंद्रित, तापमान और उत्प्रेरक द्वारा प्रभावित होती है।
• संतुलन: वह स्थिति जिसमें आगे और पीछे की प्रतिक्रियाएँ समान गति से होती हैं।

मोल अवधारणा

• मोल: पदार्थ की मात्रा मापने की इकाई; 1 मोल = 6.022 x 10²³ कण (एवोगेड्रो का संख्या)।
• मोलर मास: एक मोल पदार्थ का द्रव्यमान, आमतौर पर g/mol में व्यक्त किया जाता है।

सामान्य प्रयोगशाला तकनीकें

• टाइट्रेशन: समाधान की सांद्रता निर्धारित करने की विधि जो इसे मानक समाधान के साथ प्रतिक्रिया देकर की जाती है।
• गुणात्मक Separation: ठोस को तरल से छानने के लिए एक फ़िल्टर का उपयोग करें।
• डिस्टिलेशन: उबालने के बिंदुओं के आधार पर घटकों को अलग करने की विधि।

यह क्विज रसायन विज्ञान के मूलभूत सिद्धांतों पर केंद्रित है, जिसमें पदार्थ, तत्व, यौगिक, और आण्विक संरचना शामिल हैं। संक्षेप में, आप विभिन्न रूपों में पदार्थ की अवस्थाएँ और उनके गुण सीखेंगे। यह क्विज आपके रसायन विज्ञान के ज्ञान को बेहतर बनाने में मदद करेगा।