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Questions and Answers
¿Qué define la concentración de una solución?
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¿Cómo se clasifica un solvente con una constante dieléctrica mayor a 15?
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¿Qué tipo de solventes se utilizan comúnmente en tintorerías y pinturas?
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¿Qué fenómeno ocurre debido a las fuerzas de cohesión y adhesión en el agua?
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¿Cómo afecta la polaridad de un solvente a su capacidad de disolución?
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¿Qué ocurre con la forma del agua en estado líquido?
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¿Cuál es la característica de un solvente hidrofóbico?
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¿Cómo se comporta el agua en términos de cohesión y minimización de superficie?
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¿Cuál es el principal determinante de la osmolaridad sérica?
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¿Qué unidad se utiliza para medir la osmolaridad?
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¿Qué representa la normalidad en una solución?
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Si tienes una solución al 0.9% de NaCl, ¿cuántos gramos hay en un litro de esta solución?
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¿Cuántos litros de agua representan el 40% del total en un hombre de 70 kg según la distribución del agua corporal?
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¿Qué sucede con la concentración de partículas de soluto en LEC y LIC?
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En el caso del MgCl2, ¿cuántos equivalentes se consideran por cada mol de soluto?
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¿Qué ocurre cuando la concentración de Na+ se incrementa en el líquido extracellular (LEC)?
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¿Qué factor es irrelevante para la presión osmótica según el contenido proporcionado?
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¿Cuál es la función principal de la hormona antidiurética (ADH)?
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¿Qué sucede si se reduce la concentración de Na+ en el LEC?
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En el contexto de la osmolaridad, ¿qué es el hidronio?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre cationes en el plasma es incorrecta?
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¿Qué no influye en el movimiento del agua dentro y fuera de las células?
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¿Qué partículas se forman cuando ocurren la ionización del agua?
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¿Cuál es la expresión correcta para el producto iónico del agua (Kw)?
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A 25 ºC, ¿cuántas moléculas de agua hay en un gramo?
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¿Qué representa la constante de disociación del agua (Keq)?
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¿Cuál es la probabilidad de que una molécula de agua se forme como ion hidrógeno?
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¿Qué cantidad de agua contiene un litro en términos de moles a 25 ºC?
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¿Cuál es el efecto de la inhibición en la AC sobre el HCO3?
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En un sistema en equilibrio, si [H+] aumenta, ¿qué le ocurre a [OH-]?
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La ionización del agua se puede representar como:
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Para el diagnóstico de un desequilibrio ácido-base, ¿qué se debe realizar?
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En el estado no compensado de acidosis metabólica, ¿cuál es el valor esperado de HCO3?
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¿Cuál es el papel del agua al ser anfipática en el proceso de ionización?
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¿Qué se recomienda estudiar además del presente documento?
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En el diagnóstico de acidosis respiratoria, ¿qué sucede con el CO2?
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¿Qué se debe describir en un ensayo que se entregará como actividad de reforzamiento?
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En un estado de acidosis, ¿cuál es el pH esperado?
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¿Qué aspecto de la molécula de agua se debe describir en el ensayo?
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¿Cuál es la razón principal por la que el agua es líquida en un amplio rango de temperaturas?
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¿A qué temperatura se registra la máxima densidad del agua?
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¿Cuál es el valor del calor específico del agua?
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¿Qué se entiende por calor de evaporación del agua?
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¿Qué ocurre con el agua en estado sólido en comparación con el agua líquida?
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¿Qué temperatura se teoriza para el punto de ebullición del agua si no existieran los puentes de hidrógeno?
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¿Por qué el agua puede eliminar el exceso de calor del organismo?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el agua como solvente es correcta?
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Study Notes
Bioquímica Médica - Unidad 1: Agua y pH
- El agua cubre el 70.8% de la superficie del planeta.
- La distribución del agua en el planeta es: Océanos (96%), Glaciares y polos (2.3%), Acuíferos subterráneos (1.5%), Ríos y lagos (0.5%), Aire, vapor y nubes (0.001%).
- El agua es el líquido fundamental para las reacciones químicas indispensables para la vida y el principal disolvente biológico.
- La importancia del agua para la vida radica en sus excepcionales propiedades, consecuencia de su composición y estructura.
- El requerimiento diario de agua es aproximadamente de 2.5 litros.
- 0.7 litros se obtienen de la dieta.
- 0.3 litros del metabolismo de carbohidratos, grasas y proteínas.
- 1.5 litros se ingieren en forma líquida.
- 1.5 litros se pierden en forma de orina.
- 1 litro en pérdidas insensibles (respiración, sudoración y heces).
Distribución del Agua
- La ganancia de agua se da a través de agua metabólica (200 ml) y agua en alimentos (700 ml).
- La perdida de agua se da en la sudoración (600 ml), pulmones (300 ml), y por los riñones (1500 ml)
El Ciclo del Agua
- Se representan los procesos del ciclo del agua: evaporación, condensación, precipitación, infiltración y escorrentía.
- Incluye los elementos: Vapor volcánico, hielo, nieve y glaciares, el suelo congelado, escorrentía, ríos, lagos, agua subterránea etc.
- Se proporciona un esquema visual del ciclo.
Propiedades del Agua
- El agua es un líquido cuyas propiedades se deben a la presencia de enlaces covalentes polares y puentes de hidrógeno entre moléculas.
- Posee elevados puntos de fusión y ebullición, esenciales para su existencia líquida en la Tierra.
- Tiene una alta energía de puentes de hidrógeno y interacciones de Van Der Waals que la mantienen en estado líquido.
Componentes del Agua
- El agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.
- Los enlaces polares y puentes de hidrógeno otorgan varias propiedades excepcionales.
- Su geometría angular (ángulo de 104.5°) la vuelve una molécula polar.
- La distribución irregular de la densidad electrónica, con una mayor carga negativa alrededor del oxígeno y menor carga positiva en cada hidrógeno.
pH del Agua
- El rango de pH del agua continental (ríos y lagos) es de 6.5 a 9, y el del agua oceánica de 7.5 a 8.4.
- El pH del agua pura a 25°C es 7, mientras que el del agua lluvia es de 5.2.
- Los valores de pH menores a 6.5 son ácidos y corrosivos, y mayores a 8.5 son alcalinos.
Componentes y Funciones
- Los compartimientos intracelular y extracelular de agua en el cuerpo poseen proporciones diferentes.
- Se presenta una tabla con el porcentaje del agua total para cada compartimiento.
Agua en los Tejidos
- Se presenta una tabla que compara el porcentaje de agua en diversos órganos y tejidos: pulmones, riñones, corazón, músculo esquelético, piel, hueso y tejido adiposo.
- Estos porcentajes varían significativamente entre los diferentes tejidos.
Historia del Agua
- H. Cavendish demostró que el agua es una molécula compuesta de hidrógeno y oxígeno
- Lavoisier y Laplace demostraron la estequiometría del agua, indicando que la relación entre hidrógeno y oxígeno es de 2:1.
Concentración de solutos
- Osmolaridad: número de moles de soluto por litro de solución.
- Osmolalidad: número de moles de soluto por kilogramo de solución.
- Normalidad: número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución.
- Determinante de la osmolaridad sérica es el Na+, y otros solutos relevantes son glucosa y urea.
- La osmolaridad del plasma oscila entre 270-290 mOsm/L.
- La osmolaridad normal es de 280 a 295 mosml/kg.
- Las soluciones de NaCl 0.9% (solución fisiológica) son isotónicas.
Interacción con otras moléculas
- Las moléculas biológicas suelen ser anfipáticas, con partes polares (hidrofílicas) y no polares (hidrofóbicas).
- Esto genera interacciones específicas con el agua, como la formación de bicapas lipídicas y micelas.
- El agua participa en procesos críticos como el transporte y acción enzimática.
Sistemas Amortiguadores
- El pH del agua pura se modifica rápidamente por la adición de ácido.
- Las soluciones amortiguadoras, como las presentes en la sangre, resisten cambios significativos en el pH.
- Se explican las propiedades de los ácidos y bases fuertes y débiles.
- Se da una explicación de la importancia de los sistemas amortiguadores para regular el pH en el medio interno.
- Se describe cómo actúan los sistemas amortiguadores biológicos.
Equilibrio Ácido-Base
- Los desequilibrios ácido-base pueden producirse como consecuencia de diversas afecciones fisiopatológicas.
- Se presentan los mecanismos fisiológicos que el organismo utiliza para compensar los desequilibrios ácido-base.
- Existen factores como la sangre, los amortiguadores, los sistemas pulmonares y los sistemas renales.
- Los mecanismos fisiológicos implicados en la homeostasis del pH corporal, incluyendo la regulación del equilibrio ácido-base.
Actividad de Reforzamiento
- Incluyen preguntas para reforzar el aprendizaje de conceptos clave.
Lecturas Recomendadas
- Se incluyen varias referencias para consultas adicionales.
Notas Finales
- Proporciona una orientación sobre el uso de las notas de estudio.
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Description
Este cuestionario abarca conceptos clave sobre soluciones químicas, incluyendo la concentración, la polaridad de los solventes y fenómenos relacionados como la cohesión y adhesión del agua. También explora la osmolaridad y la normalidad en soluciones, así como ejemplos prácticos con NaCl y su impacto en el cuerpo humano.
