Química: Soluciones y Concentraciones

Fuerzas de atracción entre las moléculas de agua que las mantienen unidas.

Temperatura a la que el agua pasa de líquida a gaseosa (vapor).

El agua es más densa a 4°C que a otras temperaturas.

El hielo ocupa más espacio que el agua líquida en el mismo volumen, por lo que flota.

Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1°C.

Cantidad de calor necesaria para evaporar 1 gramo de agua.

El agua puede disolver muchas sustancias diferentes.

Una solución es una mezcla homogénea, donde las sustancias se disuelven completamente, mientras que una mezcla no lo está.

La cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado de solvente, medida en mol/L.

La cantidad máxima de un compuesto que se puede disolver en un volumen dado de solvente a una temperatura específica.

Solventes clasificados según su polaridad, medida por la constante dieléctrica. >15 es polar, <15 es no polar.

La fuerza de atracción entre las moléculas de un líquido que hace que la superficie del líquido se comporte como una película elástica. Minimiza su área superficial.

La cohesión (líquido-líquido) y adhesión (líquido-sólido) entre las moléculas.

Un solvente orgánico, como el hexano, que contiene carbono y no tiene una alta constante dieléctrica.

Medida relativa de la polaridad de un solvente.

Hidrofílico: Atraído por el agua, hidrofóbico: Repelido por el agua.

La concentración de sodio en el líquido extracelular (LEC) influye en el movimiento del agua entre el LEC y el LIC (líquido intracelular). Un aumento del sodio en el LEC atrae agua del LIC, provocando una disminución del volumen celular.

La osmolaridad se refiere al número de partículas de soluto (moléculas o iones) por unidad de volumen del disolvente. La osmolaridad determina la presión osmótica que atrae al agua.

La molécula de agua (H2O) puede disociarse en iones hidronio (H3O+) e hidroxilo (OH-) en un proceso de equilibrio dinámico, liberando una pequeña cantidad de iones en el medio.

El pH del agua es una medida de su acidez o alcalinidad, determinada por la concentración de iones hidronio (H3O+) presentes en el agua.

La hormona antidiurética (ADH) o vasopresina (AVP) es una hormona que regula la cantidad de agua en el cuerpo, aumentando la reabsorción de agua en los riñones para evitar la deshidratación.

La concentración de sodio en el líquido extracelular (LEC) influye en el movimiento del agua entre el LEC y el LIC (líquido intracelular). Un aumento del sodio en el LEC atrae agua del LIC, provocando una disminución del volumen celular.

La osmolaridad se refiere al número de partículas de soluto (moléculas o iones) por unidad de volumen del disolvente. La osmolaridad determina la presión osmótica que atrae al agua.

La molécula de agua (H2O) puede disociarse en iones hidronio (H3O+) e hidroxilo (OH-) en un proceso de equilibrio dinámico, liberando una pequeña cantidad de iones en el medio.

Número de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solución. Mide la concentración de equivalentes químicos en un solvente.

Cantidad de un elemento o compuesto que se puede combinar o reemplazar con otro en una reacción química.

El sodio (Na+) es el principal determinante de la osmolaridad sérica porque se encuentra en mayor concentración en el líquido extracelular (LEC).

La bomba sodio-potasio (Na+/K+) bombea activamente sodio fuera de la célula, creando un gradiente de concentración que atrae agua al LEC, y consecuentemente altera la osmolaridad.

La medida de la concentración de solutos presentes en el plasma sanguíneo. Se mide en mOsm/L (270-290 mOsm/L).

Nitrógeno ureico en sangre. Es un producto de desecho del metabolismo de las proteínas. Se mide en mg/dL.

La concentración de partículas de soluto debe ser igual en el líquido extracelular (LEC) y el líquido intracelular (LIC) para mantener el equilibrio hídrico y el funcionamiento celular.

Un trastorno ácido-base que ocurre cuando los pulmones no eliminan suficiente dióxido de carbono (CO2), lo que aumenta el pH de la sangre por encima de 7.45.

La inhibición de la anhidrasa carbónica (AC) en el riñón reduce la producción de bicarbonato (HCO3-).

La inhibición de la AC en el riñón reduce la producción de bicarbonato (HCO3-), lo que ayuda a eliminar el exceso de bicarbonato y a compensar la alcalosis respiratoria.

Un sistema que resiste los cambios en el pH de una solución, formado generalmente por un ácido débil y su base conjugada.

El pH normal de la sangre arterial humana es de 7.35 a 7.45. Un pH por debajo de 7.35 es acidosis, y por encima de 7.45 es alcalosis.

Alteración del equilibrio ácido-base del organismo, donde el pH de la sangre se desvía de su rango normal.

Determinando el pH de la sangre arterial y la concentración de dióxido de carbono (CO2) y bicarbonato (HCO3-).

Un desequilibrio ácido-base compensado significa que el cuerpo está trabajando para restablecer el pH a su rango normal, mientras que un desequilibrio no compensado significa que el cuerpo no está haciendo un buen trabajo de compensación.

El agua pura es ligeramente conductora de la electricidad debido a una pequeña fracción de moléculas que se ionizan espontáneamente, formando iones hidrógeno (H+) e hidróxido (OH-). Este proceso se conoce como autoionización.

El pH del agua pura a 25°C es 7, lo que indica que la concentración de iones hidrógeno y hidróxido es igual. Esto se debe a que la autoionización del agua produce cantidades iguales de ambos iones.

La constante de equilibrio (Keq) para la autoionización del agua describe la relación entre las concentraciones de las especies asociadas (H2O) y disociadas (H+ y OH-). Representa la tendencia de la reacción a proceder en una dirección u otra.

El agua es anfiprótica porque puede actuar como un ácido o una base, dependiendo de la sustancia con la que reaccione. Puede donar un protón (ácido) o aceptar un protón (base)

Aunque el agua se ioniza muy poco, la probabilidad de formación de iones H+ es de 1.8 x 10^-9. Esto significa que hay una probabilidad extremadamente baja de que una molécula de agua se disocie.

La concentración de iones H+ (o OH-) en agua pura a 25°C es aproximadamente 1 x 10^-7 M. Debido a la baja probabilidad de ionización, la concentración de iones es muy pequeña.

A pesar de que la autoionización del agua es un proceso menor, tiene un gran impacto en las propiedades químicas del agua y en las reacciones químicas que ocurren en soluciones acuosas. Permite que el agua actúe como un solvente y facilita la reacción química.