Química: Números Atômicos e Tendências Periódicas

Atomic Numbers

• Atomic number (Z) is the number of protons present in the nucleus of an atom
• It determines the identity of an element
• Each element has a unique atomic number, ranging from 1 (Hydrogen) to 118 (Oganesson)
• Atomic number increases by one unit from left to right across a period and decreases by one unit from top to bottom within a group

Periodic Trends

• Periodic trends refer to the gradual changes in properties of elements as you move across a period or down a group
• Some common periodic trends include:
  • Atomic radius: decreases from left to right across a period and increases from top to bottom within a group
  • Electronegativity: increases from left to right across a period and decreases from top to bottom within a group
  • Ionization energy: increases from left to right across a period and decreases from top to bottom within a group
  • Electronegativity and ionization energy are related to the atomic radius

Chemical Families

• Chemical families refer to groups of elements that exhibit similar chemical properties due to the same number of electrons in their outermost energy level
• There are several chemical families, including:
  • Alkali metals (Group 1): highly reactive, lose one electron to form a +1 ion
  • Alkaline earth metals (Group 2): less reactive, lose two electrons to form a +2 ion
  • Halogens (Group 17): highly reactive, gain one electron to form a -1 ion
  • Noble gases (Group 18): unreactive, do not readily gain or lose electrons

Element Groups

• Element groups refer to the vertical columns of the periodic table
• There are 18 groups in the periodic table, each containing elements with similar chemical properties
• Some common element groups include:
  • Representative elements (Groups 1-12): also known as main group elements, exhibit a wide range of chemical properties
  • Transition metals (Groups 3-12): exhibit multiple oxidation states and are often used in catalysis
  • Lanthanides and actinides (bottom left of the periodic table): exhibit similar chemical properties to the transition metals, but are often radioactive

Números Atômicos

• O número atômico (Z) é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo
• Determina a identidade de um elemento
• Cada elemento tem um número atômico único, variando de 1 (Hidrogênio) a 118 (Oganesson)
• O número atômico aumenta em uma unidade de esquerda para direita em uma período e diminui em uma unidade de cima para baixo dentro de um grupo

Tendências Periódicas

• Tendências periódicas se referem às mudanças graduais nas propriedades dos elementos ao se mover de esquerda para direita em uma período ou de cima para baixo em um grupo
• Algumas tendências periódicas comuns incluem:
  • Raio atômico: diminui de esquerda para direita em uma período e aumenta de cima para baixo em um grupo
  • Eletonegatividade: aumenta de esquerda para direita em uma período e diminui de cima para baixo em um grupo
  • Energia de ionização: aumenta de esquerda para direita em uma período e diminui de cima para baixo em um grupo
  • Eletonegatividade e energia de ionização estão relacionadas ao raio atômico

Famílias Químicas

• Famílias químicas se referem a grupos de elementos que exibem propriedades químicas semelhantes devido ao mesmo número de elétrons em seu nível de energia mais externo
• Existem várias famílias químicas, incluindo:
  • Metais alcalinos (Grupo 1): altamente reativos, perdem um elétron para formar um íon +1
  • Metais alcalinotérreos (Grupo 2): menos reativos, perdem dois elétrons para formar um íon +2
  • Halogênios (Grupo 17): altamente reativos, ganham um elétron para formar um íon -1
  • Gases nobres (Grupo 18): inreativos, não perdem ou ganham elétrons com facilidade

Grupos de Elementos

• Grupos de elementos se referem às colunas verticais da tabela periódica
• Existem 18 grupos na tabela periódica, cada um contendo elementos com propriedades químicas semelhantes
• Algumas famílias de elementos comuns incluem:
  • Elementos representativos (Grupos 1-12): também conhecidos como elementos do grupo principal, exibem uma ampla variedade de propriedades químicas
  • Metais de transição (Grupos 3-12): exibem múltiplos estados de oxidação e são frequentemente utilizados em catalise
  • Lantanídios e actinídios (parte inferior esquerda da tabela periódica): exibem propriedades químicas semelhantes aos metais de transição, mas são frequentemente rádioativos