Química: Números Atômicos e Tendências Periódicas

Study Notes

Atomic number (Z) is the number of protons present in the nucleus of an atom
It determines the identity of an element
Each element has a unique atomic number, ranging from 1 (Hydrogen) to 118 (Oganesson)
Atomic number increases by one unit from left to right across a period and decreases by one unit from top to bottom within a group

Periodic trends refer to the gradual changes in properties of elements as you move across a period or down a group
Some common periodic trends include:
- Atomic radius: decreases from left to right across a period and increases from top to bottom within a group
- Electronegativity: increases from left to right across a period and decreases from top to bottom within a group
- Ionization energy: increases from left to right across a period and decreases from top to bottom within a group
- Electronegativity and ionization energy are related to the atomic radius

Chemical families refer to groups of elements that exhibit similar chemical properties due to the same number of electrons in their outermost energy level
There are several chemical families, including:
- Alkali metals (Group 1): highly reactive, lose one electron to form a +1 ion
- Alkaline earth metals (Group 2): less reactive, lose two electrons to form a +2 ion
- Halogens (Group 17): highly reactive, gain one electron to form a -1 ion
- Noble gases (Group 18): unreactive, do not readily gain or lose electrons

Element groups refer to the vertical columns of the periodic table
There are 18 groups in the periodic table, each containing elements with similar chemical properties
Some common element groups include:
- Representative elements (Groups 1-12): also known as main group elements, exhibit a wide range of chemical properties
- Transition metals (Groups 3-12): exhibit multiple oxidation states and are often used in catalysis
- Lanthanides and actinides (bottom left of the periodic table): exhibit similar chemical properties to the transition metals, but are often radioactive

O número atômico (Z) é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo
Determina a identidade de um elemento
Cada elemento tem um número atômico único, variando de 1 (Hidrogênio) a 118 (Oganesson)
O número atômico aumenta em uma unidade de esquerda para direita em uma período e diminui em uma unidade de cima para baixo dentro de um grupo

Tendências periódicas se referem às mudanças graduais nas propriedades dos elementos ao se mover de esquerda para direita em uma período ou de cima para baixo em um grupo
Algumas tendências periódicas comuns incluem:
- Raio atômico: diminui de esquerda para direita em uma período e aumenta de cima para baixo em um grupo
- Eletonegatividade: aumenta de esquerda para direita em uma período e diminui de cima para baixo em um grupo
- Energia de ionização: aumenta de esquerda para direita em uma período e diminui de cima para baixo em um grupo
- Eletonegatividade e energia de ionização estão relacionadas ao raio atômico

Famílias químicas se referem a grupos de elementos que exibem propriedades químicas semelhantes devido ao mesmo número de elétrons em seu nível de energia mais externo
Existem várias famílias químicas, incluindo:
- Metais alcalinos (Grupo 1): altamente reativos, perdem um elétron para formar um íon +1
- Metais alcalinotérreos (Grupo 2): menos reativos, perdem dois elétrons para formar um íon +2
- Halogênios (Grupo 17): altamente reativos, ganham um elétron para formar um íon -1
- Gases nobres (Grupo 18): inreativos, não perdem ou ganham elétrons com facilidade

Grupos de elementos se referem às colunas verticais da tabela periódica
Existem 18 grupos na tabela periódica, cada um contendo elementos com propriedades químicas semelhantes
Algumas famílias de elementos comuns incluem:
- Elementos representativos (Grupos 1-12): também conhecidos como elementos do grupo principal, exibem uma ampla variedade de propriedades químicas
- Metais de transição (Grupos 3-12): exibem múltiplos estados de oxidação e são frequentemente utilizados em catalise
- Lantanídios e actinídios (parte inferior esquerda da tabela periódica): exibem propriedades químicas semelhantes aos metais de transição, mas são frequentemente rádioativos