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Questions and Answers
¿Cuál es la diferencia principal entre la masa atómica relativa y la masa molecular relativa?
¿Cuál es la diferencia principal entre la masa atómica relativa y la masa molecular relativa?
Si el número atómico del Oxígeno es 8, ¿cuántos neutrones tiene un isótopo de Oxígeno-17?
Si el número atómico del Oxígeno es 8, ¿cuántos neutrones tiene un isótopo de Oxígeno-17?
¿Qué representa el número de Avogadro?
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Si la masa atómica relativa del carbono (C) es 12 u y del oxígeno (O) es 16 u, ¿cuál es la masa molecular relativa del monóxido de carbono (CO)?
Si la masa atómica relativa del carbono (C) es 12 u y del oxígeno (O) es 16 u, ¿cuál es la masa molecular relativa del monóxido de carbono (CO)?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el concepto de 'mol'?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el concepto de 'mol'?
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¿Cuál de las siguientes opciones indica correctamente la relación entre la masa atómica relativa y la uma (unidad de masa atómica)?
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¿Por qué se utilizan las masas atómicas relativas en lugar de las masas atómicas absolutas?
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Si un átomo de un elemento tiene una masa atómica relativa de 35.5 u, ¿qué significa esta información?
Si un átomo de un elemento tiene una masa atómica relativa de 35.5 u, ¿qué significa esta información?
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¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la relación entre el mol y el número de Avogadro?
¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la relación entre el mol y el número de Avogadro?
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Si se tiene 0.5 moles de H2SO4, ¿cuál sería la masa en gramos, utilizando la masa molar del ácido sulfúrico?
Si se tiene 0.5 moles de H2SO4, ¿cuál sería la masa en gramos, utilizando la masa molar del ácido sulfúrico?
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Si se tienen 12.044 x 10^23 moléculas de glucosa (C6H12O6), ¿a cuántos moles equivale esta cantidad?
Si se tienen 12.044 x 10^23 moléculas de glucosa (C6H12O6), ¿a cuántos moles equivale esta cantidad?
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¿Cuál es la masa molar del agua (H2O)? (Ar H = 1; Ar O = 16)
¿Cuál es la masa molar del agua (H2O)? (Ar H = 1; Ar O = 16)
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Un experimento requiere 0.005 moles de un compuesto. ¿Cómo expresarías esta cantidad en milimoles (mmol)?
Un experimento requiere 0.005 moles de un compuesto. ¿Cómo expresarías esta cantidad en milimoles (mmol)?
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Si un compuesto tiene una masa molar de 58 g/mol, ¿cuántos gramos hay en 0.25 moles de ese compuesto?
Si un compuesto tiene una masa molar de 58 g/mol, ¿cuántos gramos hay en 0.25 moles de ese compuesto?
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Si el 'equivalente-gramo' de un ácido es 49 g/eq, ¿Cuántos gramos del ácido reaccionarán con un gramo de hidrógeno?
Si el 'equivalente-gramo' de un ácido es 49 g/eq, ¿Cuántos gramos del ácido reaccionarán con un gramo de hidrógeno?
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Si se encuentran 3.011 x 10^23 átomos de un elemento, ¿a cuántos moles corresponde esta cantidad?
Si se encuentran 3.011 x 10^23 átomos de un elemento, ¿a cuántos moles corresponde esta cantidad?
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¿Cuál es la relación entre la masa molar y la masa molecular relativa?
¿Cuál es la relación entre la masa molar y la masa molecular relativa?
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Cul es la relacin correcta entre la masa (m), la masa molar (M) y el nmero de moles (n)?
Cul es la relacin correcta entre la masa (m), la masa molar (M) y el nmero de moles (n)?
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Si se tienen 500 mL de una solucin de cido sulfrico y se sabe que la solucin tiene una concentracin de 2 N Cuntos equivalentes-gramo de cido sulfrico hay en la solucin?
Si se tienen 500 mL de una solucin de cido sulfrico y se sabe que la solucin tiene una concentracin de 2 N Cuntos equivalentes-gramo de cido sulfrico hay en la solucin?
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Una solucin de hidrxido de sodio (NaOH) tiene una concentracin de 100 g/L. Cul de las siguientes opciones describe mejor cmo se puede expresar esta concentracin?
Una solucin de hidrxido de sodio (NaOH) tiene una concentracin de 100 g/L. Cul de las siguientes opciones describe mejor cmo se puede expresar esta concentracin?
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Si se disuelven 40 gramos de un soluto en suficiente solvente para obtener 500 mL de solucin, cmo se calcula la concentracin en g/L?
Si se disuelven 40 gramos de un soluto en suficiente solvente para obtener 500 mL de solucin, cmo se calcula la concentracin en g/L?
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Si la masa molar de un compuesto es de 100 g/mol y se tienen 20 gramos de este compuesto, cuntos moles estn presentes?
Si la masa molar de un compuesto es de 100 g/mol y se tienen 20 gramos de este compuesto, cuntos moles estn presentes?
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Una solucin de cido clorhdrico (HCl) tiene una concentracin de 5 M. Qu significa esta notacin?
Una solucin de cido clorhdrico (HCl) tiene una concentracin de 5 M. Qu significa esta notacin?
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Cul de las siguientes ecuaciones es la correcta para calcular la normalidad (N)?
Cul de las siguientes ecuaciones es la correcta para calcular la normalidad (N)?
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¿Cuál es la masa de ácido clorhídrico (HCl) que se necesita para generar 1 mol de iones hidrógeno (H+)?
¿Cuál es la masa de ácido clorhídrico (HCl) que se necesita para generar 1 mol de iones hidrógeno (H+)?
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Si la masa molar del hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) es 58 g/mol, ¿cuál es su equivalente gramo?
Si la masa molar del hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) es 58 g/mol, ¿cuál es su equivalente gramo?
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¿Cuántos equivalentes gramo están presentes en 196 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) si su masa molar es 98 g/mol?
¿Cuántos equivalentes gramo están presentes en 196 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) si su masa molar es 98 g/mol?
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El fosfato de calcio (Ca3(PO4)2) tiene una masa molar de 310 g/mol. ¿Cuál es su equivalente gramo si se disocia liberando 6 cargas positivas?
El fosfato de calcio (Ca3(PO4)2) tiene una masa molar de 310 g/mol. ¿Cuál es su equivalente gramo si se disocia liberando 6 cargas positivas?
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Si el equivalente gramo de un ácido es 49 g, y su masa molar es 98 g/mol, ¿cuántos protones (H+) libera en disociación?
Si el equivalente gramo de un ácido es 49 g, y su masa molar es 98 g/mol, ¿cuántos protones (H+) libera en disociación?
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¿Cuántos miliequivalentes (meq) hay en 0.5 equivalentes gramo (Eq-g)?
¿Cuántos miliequivalentes (meq) hay en 0.5 equivalentes gramo (Eq-g)?
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Una solución contiene 0.2 equivalentes gramo de una base que tiene una masa molar de 74 g/mol y libera 2 iones OH-. ¿Cuántos gramos de esa base hay en la solución?
Una solución contiene 0.2 equivalentes gramo de una base que tiene una masa molar de 74 g/mol y libera 2 iones OH-. ¿Cuántos gramos de esa base hay en la solución?
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Si se disuelven 117 g de cloruro de sodio (NaCl) en agua, ¿cuántos equivalentes gramo de sodio estarán presentes en la solución? (Masa molar del NaCl = 58.5 g/mol)
Si se disuelven 117 g de cloruro de sodio (NaCl) en agua, ¿cuántos equivalentes gramo de sodio estarán presentes en la solución? (Masa molar del NaCl = 58.5 g/mol)
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¿Cuál es el número de nanoequivalentes (neq) en 0.0001 equivalentes gramo (Eq-g)?
¿Cuál es el número de nanoequivalentes (neq) en 0.0001 equivalentes gramo (Eq-g)?
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Si un ácido tiene una masa molar de 147 g/mol y un equivalente gramo de 49 g, ¿cuántos iones hidrógeno (H+) libera al disociarse?
Si un ácido tiene una masa molar de 147 g/mol y un equivalente gramo de 49 g, ¿cuántos iones hidrógeno (H+) libera al disociarse?
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¿Cuál es la concentración de una solución, expresada en % m/V, si se disuelven 10 gramos de soluto en 250 mL de solución?
¿Cuál es la concentración de una solución, expresada en % m/V, si se disuelven 10 gramos de soluto en 250 mL de solución?
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Si se mezclan 150 mL de etanol con 450 mL de agua, ¿cuál es la concentración de la solución resultante en % V/V?
Si se mezclan 150 mL de etanol con 450 mL de agua, ¿cuál es la concentración de la solución resultante en % V/V?
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Una solución de sal tiene una concentración de 15 % m/m. Si se tienen 600 g de esta solución, ¿cuántos gramos de sal están disueltos?
Una solución de sal tiene una concentración de 15 % m/m. Si se tienen 600 g de esta solución, ¿cuántos gramos de sal están disueltos?
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Si una solución tiene una fracción molar de soluto de 0.25, ¿cuál es su porcentaje molar?
Si una solución tiene una fracción molar de soluto de 0.25, ¿cuál es su porcentaje molar?
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¿Cuál es la molaridad (M) de una solución que contiene 0.5 moles de soluto disueltos en 250 mL de solución?
¿Cuál es la molaridad (M) de una solución que contiene 0.5 moles de soluto disueltos en 250 mL de solución?
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Si se tienen 2 equivalentes-gramo de soluto en 500 mL de solución, ¿cuál es la normalidad (N) de la solución?
Si se tienen 2 equivalentes-gramo de soluto en 500 mL de solución, ¿cuál es la normalidad (N) de la solución?
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Una solución fue preparada disolviendo 1 mol de soluto en 2 kg de solvente. ¿Cuál es la molalidad (m) de esta solución?
Una solución fue preparada disolviendo 1 mol de soluto en 2 kg de solvente. ¿Cuál es la molalidad (m) de esta solución?
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Si una solución tiene una concentración de 3 M, ¿cuántos moles de soluto hay en 500 mL de solución?
Si una solución tiene una concentración de 3 M, ¿cuántos moles de soluto hay en 500 mL de solución?
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¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 250 mL de una solución al 10% m/V, si la densidad es de 1 g/ml y el PM de NaCl es 58 g/mol?
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Si tenemos una solución de 2 N de $H_2SO_4$, ¿cuántos equivalentes gramos del ácido hay en 100 mL de solución?
Si tenemos una solución de 2 N de $H_2SO_4$, ¿cuántos equivalentes gramos del ácido hay en 100 mL de solución?
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Un paciente recibe 1,5 mL de solución de ampicilina para una dosis de 375 mg. ¿Cuál es la concentración de la ampicilina en la solución, expresada en mg/mL?
Un paciente recibe 1,5 mL de solución de ampicilina para una dosis de 375 mg. ¿Cuál es la concentración de la ampicilina en la solución, expresada en mg/mL?
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Se preparan 5 L de solución desinfectante de etanol al 70% V/V. ¿Cuántos ml de etanol puro se necesitan para preparar 100 mL de esta solución?
Se preparan 5 L de solución desinfectante de etanol al 70% V/V. ¿Cuántos ml de etanol puro se necesitan para preparar 100 mL de esta solución?
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Un paciente tiene una volemia de 5,2 L y una glucemia de 95 mg/dL. ¿Cuál es la masa total de glucosa en su sangre, expresada en gramos?
Un paciente tiene una volemia de 5,2 L y una glucemia de 95 mg/dL. ¿Cuál es la masa total de glucosa en su sangre, expresada en gramos?
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Si un paciente presenta una concentración de sodio (Na+) en plasma de 142 mEq/L, ¿cuál es la concentración en normalidad (N)?
Si un paciente presenta una concentración de sodio (Na+) en plasma de 142 mEq/L, ¿cuál es la concentración en normalidad (N)?
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Una gota de solución de betametasona contiene 0,03 mg de betametasona y se dispone de una solución que contiene 60 mg de betametasona por cada 100 mL. ¿Cuántas gotas de esta solución deben administrarse para obtener una dosis de 0,45 mg de betametasona?
Una gota de solución de betametasona contiene 0,03 mg de betametasona y se dispone de una solución que contiene 60 mg de betametasona por cada 100 mL. ¿Cuántas gotas de esta solución deben administrarse para obtener una dosis de 0,45 mg de betametasona?
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Si un niño recibe una dosis de 2,5 mL de suspensión de amoxicilina al 100 mg/mL cada 8 horas, ¿cuántos miligramos de amoxicilina ha recibido en 12 horas?
Si un niño recibe una dosis de 2,5 mL de suspensión de amoxicilina al 100 mg/mL cada 8 horas, ¿cuántos miligramos de amoxicilina ha recibido en 12 horas?
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Se prepara una solución fisiológica (0,9% m/V de NaCl) con un volumen de 2 L. ¿Cuántos gramos de NaCl puro se necesitan para preparar esta solución?
Se prepara una solución fisiológica (0,9% m/V de NaCl) con un volumen de 2 L. ¿Cuántos gramos de NaCl puro se necesitan para preparar esta solución?
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Se administra una dosis de amoxicilina de 2,5 mL cada 8 horas a un niño. Si la concentración de la suspensión es 100 mg/mL, ¿cuál es la concentración en %m/V de la suspensión de amoxicilina?
Se administra una dosis de amoxicilina de 2,5 mL cada 8 horas a un niño. Si la concentración de la suspensión es 100 mg/mL, ¿cuál es la concentración en %m/V de la suspensión de amoxicilina?
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¿Cuál es la unidad correcta de la constante de los gases (R) en la ecuación de la presión osmótica?
¿Cuál es la unidad correcta de la constante de los gases (R) en la ecuación de la presión osmótica?
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¿Qué tipo de partículas son responsables de la presión oncótica en soluciones coloidales?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el efecto Tyndall?
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¿Qué tamaño tienen las partículas en una dispersión coloidal?
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¿Cuál es la masa molar de la glucosa ($C_6H_{12}O_6$), sabiendo que las masas atómicas relativas son C=12 u, H=1 u y O=16 u?
¿Cuál es la masa molar de la glucosa ($C_6H_{12}O_6$), sabiendo que las masas atómicas relativas son C=12 u, H=1 u y O=16 u?
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Si se tienen 490 gramos de ácido carbónico ($H_2CO_3$), ¿cuántos moles están presentes? (Masa molar de $H_2CO_3$ = 62 g/mol)
Si se tienen 490 gramos de ácido carbónico ($H_2CO_3$), ¿cuántos moles están presentes? (Masa molar de $H_2CO_3$ = 62 g/mol)
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¿Cuál es el efecto del movimiento Browniano en la estabilidad de una solución coloidal?
¿Cuál es el efecto del movimiento Browniano en la estabilidad de una solución coloidal?
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¿Cuántos equivalentes-gramo están presentes en 248 gramos de ácido carbónico ($H_2CO_3$), si su masa molar es 62 g/mol y se disocia liberando dos iones hidrógeno?
¿Cuántos equivalentes-gramo están presentes en 248 gramos de ácido carbónico ($H_2CO_3$), si su masa molar es 62 g/mol y se disocia liberando dos iones hidrógeno?
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¿Qué función desempeñan las proteínas como hemoglobina en el organismo?
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Si se disuelven 150 gramos de un soluto en suficiente solvente para obtener 750 mL de solución, ¿cuál es la concentración en g/L?
Si se disuelven 150 gramos de un soluto en suficiente solvente para obtener 750 mL de solución, ¿cuál es la concentración en g/L?
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¿Cuál es la relación entre la presión osmótica y la molaridad en una solución?
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¿Qué tipo de membrana permite el paso de solutos verdaderos pero no de solutos coloidales?
¿Qué tipo de membrana permite el paso de solutos verdaderos pero no de solutos coloidales?
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Una solución de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) tiene una concentración de 5 N. ¿Cuántos equivalentes-gramo de $H_2SO_4$ están presentes en 200 mL de esta solución?
Una solución de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) tiene una concentración de 5 N. ¿Cuántos equivalentes-gramo de $H_2SO_4$ están presentes en 200 mL de esta solución?
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Una solución de hidróxido de sodio (NaOH) tiene una concentración de 400 g/L. Si la masa molar del NaOH es de 40 g/mol y se disocia liberando un único ion hidróxido, ¿cuál es la normalidad de esta solución?
Una solución de hidróxido de sodio (NaOH) tiene una concentración de 400 g/L. Si la masa molar del NaOH es de 40 g/mol y se disocia liberando un único ion hidróxido, ¿cuál es la normalidad de esta solución?
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¿Cuántos gramos de glucosa ($C_6H_{12}O_6$) se necesitan para preparar 500 mL de una solución 1.5 M? (Masa molar de la glucosa = 180 g/mol)
¿Cuántos gramos de glucosa ($C_6H_{12}O_6$) se necesitan para preparar 500 mL de una solución 1.5 M? (Masa molar de la glucosa = 180 g/mol)
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Una solución de ácido fosfórico ($H_3PO_4$) tiene una concentración de 6 N. Si la masa molar del ácido fosfórico es de 98 g/mol y éste se disocia liberando 3 iones hidrógeno por mol, ¿cuál es la molaridad de esta solución?
Una solución de ácido fosfórico ($H_3PO_4$) tiene una concentración de 6 N. Si la masa molar del ácido fosfórico es de 98 g/mol y éste se disocia liberando 3 iones hidrógeno por mol, ¿cuál es la molaridad de esta solución?
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¿Qué ocurre cuando las velocidades de evaporación y condensación son iguales?
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¿Cómo afecta la temperatura a la presión de vapor de un líquido?
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¿Qué sucede con la presión de vapor de una solución en comparación con la del solvente puro?
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¿Cómo se calcula el descenso de la presión de vapor (∆Pv)?
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¿Qué se entiende por descenso crioscópico (∆Tc)?
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¿Cuál es la temperatura de congelación del agua pura a 1 atmósfera de presión?
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¿Qué se puede afirmar sobre el descenso crioscópico respecto a la cantidad de soluto disuelto?
¿Qué se puede afirmar sobre el descenso crioscópico respecto a la cantidad de soluto disuelto?
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¿Cuánto desciende el punto de fusión por cada mol de soluto agregado a un kilo de agua pura?
¿Cuánto desciende el punto de fusión por cada mol de soluto agregado a un kilo de agua pura?
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¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se necesitan para preparar 3 litros de solución 0,2 N?
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se necesitan para preparar 3 litros de solución 0,2 N?
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¿Cuál es el descenso de presión de vapor (∆Pv) en mmHg para una solución de glucosa en agua que tiene una presión de vapor de 37,05 mmHg?
¿Cuál es el descenso de presión de vapor (∆Pv) en mmHg para una solución de glucosa en agua que tiene una presión de vapor de 37,05 mmHg?
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¿Qué masa de glucosa se necesita para preparar 5 L de solución 0,1 M?
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Calcule la presión de vapor de una solución de sacarosa si la presión de vapor del solvente puro es de 47,07 mmHg y el ∆Pv es de 12,08 mmHg.
Calcule la presión de vapor de una solución de sacarosa si la presión de vapor del solvente puro es de 47,07 mmHg y el ∆Pv es de 12,08 mmHg.
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¿Cuál es el ascenso ebulloscópico (∆Teb) de una solución acuosa molecular si la temperatura de ebullición de la solución es 100,57 °C?
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¿Cuál es la temperatura de congelación de una solución acuosa si el descenso crioscópico (∆Tc) es de 0,53 °C?
¿Cuál es la temperatura de congelación de una solución acuosa si el descenso crioscópico (∆Tc) es de 0,53 °C?
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Si la presión de vapor del solvente puro es de 47,07 mmHg y la presión de vapor de una solución es de 37,05 mmHg, ¿cuál es el ∆Pv?
Si la presión de vapor del solvente puro es de 47,07 mmHg y la presión de vapor de una solución es de 37,05 mmHg, ¿cuál es el ∆Pv?
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Cuántos gramos de glucosa se necesitan disolver para lograr una solución 0,1 M en 5 L, considerando que su masa molar es de 180 g/mol?
Cuántos gramos de glucosa se necesitan disolver para lograr una solución 0,1 M en 5 L, considerando que su masa molar es de 180 g/mol?
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Si un niño de 20 kg tiene una temperatura axilar menor a 39 °C, ¿cuál es el volumen del jarabe de ibuprofeno al 4 % m/V que debe administrarse en cada dosis? (Nota: la dosis recomendada es 5 mg de ibuprofeno/kg/dosis cada 6 a 8 h)
Si un niño de 20 kg tiene una temperatura axilar menor a 39 °C, ¿cuál es el volumen del jarabe de ibuprofeno al 4 % m/V que debe administrarse en cada dosis? (Nota: la dosis recomendada es 5 mg de ibuprofeno/kg/dosis cada 6 a 8 h)
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¿Por qué un haz de luz es visible al atravesar una solución coloidal, pero no al atravesar agua pura?
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Un paciente presenta edema en la pierna. ¿Cuál es la causa más probable de este fenómeno según el texto?
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¿Qué es la electroforesis y cómo se aplica en el proteinograma electroforético?
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Si un fármaco se presenta en forma de jarabe con concentración del 4 % m/V, ¿qué significa esto?
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¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor el concepto de 'micela' según el texto?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones NO es correcta sobre el ibuprofeno?
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¿Qué tipo de solución es una solución coloidal, y qué tipo de partículas la componen?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor una emulsión?
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Según el texto, ¿cuál de las siguientes opciones describe mejor una suspensión?
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¿Por qué es necesario agitar muchos medicamentos en forma de jarabe antes de usarlos?
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¿Cuál es la principal característica de las dispersiones groseras o macroscópicas?
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¿Qué factor principal determina la estabilidad de un sistema disperso?
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En términos de tamaño de partículas, ¿cómo se diferencian las dispersiones coloidales de las dispersiones groseras?
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Si un medicamento se presenta como una suspensión, ¿qué se puede inferir sobre su composición y estabilidad?
Si un medicamento se presenta como una suspensión, ¿qué se puede inferir sobre su composición y estabilidad?
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En el contexto de las dispersiones, ¿qué significa que un sistema sea 'poco estable'?
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Cul de las siguientes afirmaciones describe mejor el equilibrio dinmico entre un lquido y su vapor?
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Cmo se ve afectada la presin de vapor de una solucin al comparar al solvente puro?
Cmo se ve afectada la presin de vapor de una solucin al comparar al solvente puro?
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Segn el descenso crioscpico (Tc), cmo afectara la adicin de soluto al punto de congelacin de una solucin?
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Si se agrega un mol de un soluto no voltil a un kilogramo de agua pura, cul ser, aproximadamente, el cambio en el punto de congelacin?
Si se agrega un mol de un soluto no voltil a un kilogramo de agua pura, cul ser, aproximadamente, el cambio en el punto de congelacin?
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En la frmula $\Delta Pv = Pv0 - Pvs$, qu representa $Pvs$?
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Qu indica un aumento en la temperatura sobre la presin de vapor de una sustancia lquida?
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Segn la informacin proporcionada, qu factor es clave para determinar la magnitud del descenso de la presin de vapor ($Pv$)?
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¿Cuál de las siguientes opciones describe con mayor precisión la relación entre la masa atómica relativa y la unidad de masa atómica (uma)?
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Si un átomo de un elemento X tiene una masa atómica relativa de 27 u, ¿qué podemos deducir?
Si un átomo de un elemento X tiene una masa atómica relativa de 27 u, ¿qué podemos deducir?
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La masa molecular relativa del ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) se calcula sumando las masas atómicas relativas de sus componentes. Si Ar(H) = 1u, Ar(S) = 32 u y Ar(O) = 16 u, ¿cuál es su masa molecular relativa?
La masa molecular relativa del ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) se calcula sumando las masas atómicas relativas de sus componentes. Si Ar(H) = 1u, Ar(S) = 32 u y Ar(O) = 16 u, ¿cuál es su masa molecular relativa?
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Si la masa molecular relativa del agua ($H_2O$) es de aproximadamente 18 u, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Si la masa molecular relativa del agua ($H_2O$) es de aproximadamente 18 u, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
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Considerando que el número de Avogadro es aproximadamente $6.022 × 10^{23}$, ¿qué representa esta cantidad?
Considerando que el número de Avogadro es aproximadamente $6.022 × 10^{23}$, ¿qué representa esta cantidad?
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Una muestra contiene 3.011 x 10^23 moléculas de un compuesto. ¿Cuántos moles de ese componente están presentes?
Una muestra contiene 3.011 x 10^23 moléculas de un compuesto. ¿Cuántos moles de ese componente están presentes?
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Si se tiene una muestra de 44 gramos de $CO_2$ (Ar(C)=12, Ar(O)=16), ¿cuántos moles de $CO_2$ están presentes?
Si se tiene una muestra de 44 gramos de $CO_2$ (Ar(C)=12, Ar(O)=16), ¿cuántos moles de $CO_2$ están presentes?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la relación entre molaridad (M) y normalidad (N) para un ácido diprótico como el $H_2CO_3$?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la relación entre molaridad (M) y normalidad (N) para un ácido diprótico como el $H_2CO_3$?
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Se necesitan 0.25 moles de $NaCl$ para un experimento. ¿Cuántos gramos de $NaCl$ se deben pesar para obtener esta cantidad? (Masa molar del $NaCl = 58.5$ g/mol)
Se necesitan 0.25 moles de $NaCl$ para un experimento. ¿Cuántos gramos de $NaCl$ se deben pesar para obtener esta cantidad? (Masa molar del $NaCl = 58.5$ g/mol)
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Si se tiene una solución de glucosa (C6H12O6) con una concentración de 1 M, ¿qué masa de glucosa se necesita para preparar 500 mL de esta solución?
Si se tiene una solución de glucosa (C6H12O6) con una concentración de 1 M, ¿qué masa de glucosa se necesita para preparar 500 mL de esta solución?
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¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente la relación entre la cantidad de sustancia y la masa de una sustancia?
¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente la relación entre la cantidad de sustancia y la masa de una sustancia?
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Si se disuelven 49 g de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) en 250 mL de solución, ¿cuál es la normalidad (N) de la solución resultante?
Si se disuelven 49 g de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) en 250 mL de solución, ¿cuál es la normalidad (N) de la solución resultante?
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Si un átomo de un elemento tiene un número atómico de 11 (sodio), ¿cómo influye este valor en su masa atómica relativa?
Si un átomo de un elemento tiene un número atómico de 11 (sodio), ¿cómo influye este valor en su masa atómica relativa?
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Si una solución de ácido carbónico ($H_2CO_3$) tiene una concentración de 2 N, ¿cuántos equivalentes-gramo de ácido están presentes en 1 litro de solución?
Si una solución de ácido carbónico ($H_2CO_3$) tiene una concentración de 2 N, ¿cuántos equivalentes-gramo de ácido están presentes en 1 litro de solución?
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Una solución de $NaOH$ tiene una concentración de 40 g/L. Si la masa molar de $NaOH$ es 40 g/mol, ¿cuál es la molaridad (M) de esta solución?
Una solución de $NaOH$ tiene una concentración de 40 g/L. Si la masa molar de $NaOH$ es 40 g/mol, ¿cuál es la molaridad (M) de esta solución?
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Si tienes 200 mL de una solución 2 M de glucosa (C6H12O6), ¿cuántos gramos de glucosa están disueltos?
Si tienes 200 mL de una solución 2 M de glucosa (C6H12O6), ¿cuántos gramos de glucosa están disueltos?
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Si una solución de $H_2CO_3$ tiene una concentración de 4 N, ¿cuál es su concentración en molaridad (M)?
Si una solución de $H_2CO_3$ tiene una concentración de 4 N, ¿cuál es su concentración en molaridad (M)?
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Si se disuelven 248 g de $H_2CO_3$ en 2000 mL de solución, ¿cuántos equivalentes-gramo de ácido hay en la solución?
Si se disuelven 248 g de $H_2CO_3$ en 2000 mL de solución, ¿cuántos equivalentes-gramo de ácido hay en la solución?
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Una solución de $H_2SO_4$ tiene una concentración de 5 M. ¿Cuál es su concentración en normalidad (N)?
Una solución de $H_2SO_4$ tiene una concentración de 5 M. ¿Cuál es su concentración en normalidad (N)?
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En una solución de 200 mL que contiene 80 g de glucosa ($C_6H_{12}O_6$), ¿cuál es la concentración molar (M) de la solución? (Masa molar de la glucosa = 180 g/mol)
En una solución de 200 mL que contiene 80 g de glucosa ($C_6H_{12}O_6$), ¿cuál es la concentración molar (M) de la solución? (Masa molar de la glucosa = 180 g/mol)
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente una solución molecular?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente una solución molecular?
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En una solución de cloruro de sodio (NaCl) en agua, ¿qué partículas se forman como resultado de la disociación?
En una solución de cloruro de sodio (NaCl) en agua, ¿qué partículas se forman como resultado de la disociación?
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¿Cuál de las siguientes NO es una propiedad coligativa de las soluciones?
¿Cuál de las siguientes NO es una propiedad coligativa de las soluciones?
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Si la presión de vapor de un líquido disminuye al añadir un soluto no volátil, ¿qué efecto se produce en el punto de ebullición de la solución resultante?
Si la presión de vapor de un líquido disminuye al añadir un soluto no volátil, ¿qué efecto se produce en el punto de ebullición de la solución resultante?
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La presión de vapor de un líquido se define como:
La presión de vapor de un líquido se define como:
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¿Qué sucede con la presión de vapor de un líquido cuando se le añade un soluto no volátil?
¿Qué sucede con la presión de vapor de un líquido cuando se le añade un soluto no volátil?
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¿Cuál es la principal característica que define a las propiedades coligativas de las soluciones?
¿Cuál es la principal característica que define a las propiedades coligativas de las soluciones?
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Según las propiedades coligativas, ¿qué ocurre con el punto de congelación de un solvente cuando se le añade un soluto?
Según las propiedades coligativas, ¿qué ocurre con el punto de congelación de un solvente cuando se le añade un soluto?
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¿Cuál es una aplicación principal de las propiedades coligativas en química?
¿Cuál es una aplicación principal de las propiedades coligativas en química?
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Si al medir una propiedad coligativa se observa un cambio en la solución comparada con el solvente puro, ¿qué indica este cambio?
Si al medir una propiedad coligativa se observa un cambio en la solución comparada con el solvente puro, ¿qué indica este cambio?
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¿Cuál de los siguientes ejemplos NO es un sistema disperso?
¿Cuál de los siguientes ejemplos NO es un sistema disperso?
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Según la información proporcionada, ¿cuál es el principal componente del compartimento intersticial?
Según la información proporcionada, ¿cuál es el principal componente del compartimento intersticial?
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De acuerdo con la clasificación de sistemas, ¿qué tipo de sistema es el compartimento intracelular, considerando que es el espacio dentro de una célula?
De acuerdo con la clasificación de sistemas, ¿qué tipo de sistema es el compartimento intracelular, considerando que es el espacio dentro de una célula?
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En el texto, se menciona que las células se encuentran separadas del medio que las rodea por una estructura. ¿Cuál es el nombre de esta estructura?
En el texto, se menciona que las células se encuentran separadas del medio que las rodea por una estructura. ¿Cuál es el nombre de esta estructura?
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Basándose en los compartimentos corporales mencionados, ¿qué tipo de sistema disperso podría encontrarse en el líquido cefalorraquídeo?
Basándose en los compartimentos corporales mencionados, ¿qué tipo de sistema disperso podría encontrarse en el líquido cefalorraquídeo?
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Dado que el entorno extracelular se divide en dos subcompartimentos, ¿qué tipo de relación existe entre el compartimento intersticial y el intravascular?
Dado que el entorno extracelular se divide en dos subcompartimentos, ¿qué tipo de relación existe entre el compartimento intersticial y el intravascular?
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Si se considera el enfoque físico-químico de los sistemas dispersos en líquidos biológicos, ¿qué tipo de sistema podrían formar las proteínas en el plasma sanguíneo?
Si se considera el enfoque físico-químico de los sistemas dispersos en líquidos biológicos, ¿qué tipo de sistema podrían formar las proteínas en el plasma sanguíneo?
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¿Qué tipo de sistema disperso se caracteriza por tener dos o más fases y una superficie de separación?
¿Qué tipo de sistema disperso se caracteriza por tener dos o más fases y una superficie de separación?
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En un sistema disperso heterogéneo, como la leche, ¿cuál de las siguientes opciones NO es un factor que podría afectar la estabilidad de la emulsión?
En un sistema disperso heterogéneo, como la leche, ¿cuál de las siguientes opciones NO es un factor que podría afectar la estabilidad de la emulsión?
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Si se disuelve una pequeña cantidad de azúcar en una gran cantidad de agua, ¿cómo sería la clasificación de la mezcla resultante y qué componente se consideraría el solvente?
Si se disuelve una pequeña cantidad de azúcar en una gran cantidad de agua, ¿cómo sería la clasificación de la mezcla resultante y qué componente se consideraría el solvente?
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En una dispersión coloidal, como la leche, la fase dispersa es un componente que no se puede observar a simple vista, pero sí al microscopio. ¿Cuál es la principal característica que diferencia a la fase dispersa en una dispersión coloidal de la que se encuentra en una suspensión?
En una dispersión coloidal, como la leche, la fase dispersa es un componente que no se puede observar a simple vista, pero sí al microscopio. ¿Cuál es la principal característica que diferencia a la fase dispersa en una dispersión coloidal de la que se encuentra en una suspensión?
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Una solución de sal en agua se considera una dispersión homogénea, por lo que no se utiliza la nomenclatura de fase dispersa y fase dispersante. ¿Cuál de las siguientes opciones justifica mejor la razón por la que no se utiliza esta nomenclatura en este tipo de dispersiones?
Una solución de sal en agua se considera una dispersión homogénea, por lo que no se utiliza la nomenclatura de fase dispersa y fase dispersante. ¿Cuál de las siguientes opciones justifica mejor la razón por la que no se utiliza esta nomenclatura en este tipo de dispersiones?
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En la clasificación de dispersiones según el estado físico de sus fases, podemos encontrar nueve combinaciones posibles. Si el medio dispersante es un líquido, ¿cuáles son las posibles fases dispersas que se pueden presentar?
En la clasificación de dispersiones según el estado físico de sus fases, podemos encontrar nueve combinaciones posibles. Si el medio dispersante es un líquido, ¿cuáles son las posibles fases dispersas que se pueden presentar?
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Si se tiene una mezcla de agua y arena, ¿cuál de las siguientes opciones describe correctamente la clasificación de esta mezcla y la fase dispersa?
Si se tiene una mezcla de agua y arena, ¿cuál de las siguientes opciones describe correctamente la clasificación de esta mezcla y la fase dispersa?
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Se disuelven 5 gramos de sal en 100 mL de agua. En este caso, ¿cuál de las siguientes opciones describe correctamente el solvente y el soluto, respectivamente?
Se disuelven 5 gramos de sal en 100 mL de agua. En este caso, ¿cuál de las siguientes opciones describe correctamente el solvente y el soluto, respectivamente?
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En una emulsión, la fase dispersa no es visible a simple vista, pero sí al microscopio. ¿Cuál de las siguientes opciones explica MEJOR por qué las emulsiones son consideradas dispersiones heterogéneas?
En una emulsión, la fase dispersa no es visible a simple vista, pero sí al microscopio. ¿Cuál de las siguientes opciones explica MEJOR por qué las emulsiones son consideradas dispersiones heterogéneas?
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¿Cuál de las siguientes opciones representa un ejemplo de dispersión coloidal, donde la fase dispersa se llama micela?
¿Cuál de las siguientes opciones representa un ejemplo de dispersión coloidal, donde la fase dispersa se llama micela?
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Si se mezclan dos líquidos inmiscibles, como el agua y el aceite, ¿qué tipo de dispersión se genera y cuál sería la principal característica de esta mezcla?
Si se mezclan dos líquidos inmiscibles, como el agua y el aceite, ¿qué tipo de dispersión se genera y cuál sería la principal característica de esta mezcla?
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¿Cuál sería la masa en gramos de 0,25 moles de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$)?
¿Cuál sería la masa en gramos de 0,25 moles de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$)?
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Si se tienen 200 milimoles (mmol) de ácido nítrico ($HNO_3$), ¿a cuántos moles equivalen?
Si se tienen 200 milimoles (mmol) de ácido nítrico ($HNO_3$), ¿a cuántos moles equivalen?
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Un compuesto químico tiene una masa molecular relativa de 180 u. ¿Cuál es la masa molar de este compuesto?
Un compuesto químico tiene una masa molecular relativa de 180 u. ¿Cuál es la masa molar de este compuesto?
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Si un químico necesita preparar una solución de HCl 0,5 M con un volumen de 250 mL, ¿cuántos gramos de HCl necesita?
Si un químico necesita preparar una solución de HCl 0,5 M con un volumen de 250 mL, ¿cuántos gramos de HCl necesita?
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Una solución de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) tiene una concentración de 2 N. ¿Cuál es la concentración de la solución en unidades de molaridad (M)?
Una solución de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) tiene una concentración de 2 N. ¿Cuál es la concentración de la solución en unidades de molaridad (M)?
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Un compuesto tiene una masa molar de 150 g/mol. ¿Cuántas moléculas de este compuesto hay en 0,5 gramos?
Un compuesto tiene una masa molar de 150 g/mol. ¿Cuántas moléculas de este compuesto hay en 0,5 gramos?
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Se tiene una solución de hidróxido de sodio (NaOH) con una concentración de 10 g/L. ¿Cuántos miliequivalentes (meq) de NaOH hay en 250 mL de esta solución?
Se tiene una solución de hidróxido de sodio (NaOH) con una concentración de 10 g/L. ¿Cuántos miliequivalentes (meq) de NaOH hay en 250 mL de esta solución?
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¿Qué caracteriza a una suspensión en comparación con una emulsión?
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¿Cuál es la estabilidad de una suspensión?
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¿Cuál de los siguientes ejemplos sería considerado una emulsión?
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¿Qué tamaño de partículas define a las dispersiones groseras o macroscópicas?
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Para qué son necesarios los medicamentos en forma de suspensión, como los jarabes?
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¿Cuál es la clasificación de los sistemas coloidales?
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¿Cuál de las siguientes es una característica de las emulsiones?
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Por qué es importante agitar las suspensiones antes de su uso?
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Las dispersiones coloidales son también conocidas como:
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¿Qué representa correctamente la masa atómica relativa (Ar) de un elemento?
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Si el hidrógeno tiene una masa atómica relativa (Ar) de 1,00784 u, ¿cuál es la interpretación correcta de este número?
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¿Cómo se calcula la masa molecular relativa (Mr) del dióxido de carbono (CO2)?
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¿Cuál es una característica importante del mol como unidad de medida?
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La masa atómica relativa y la masa molecular relativa pueden ser referidas de manera diferente. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
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Si la masa atómica relativa del carbono es 12.0 u y la del oxígeno es 16.0 u, ¿cuál es la masa molecular relativa del dióxido de carbono (CO2)?
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El número de Avogadro se utiliza para definir el mol. ¿Qué cantidad de partículas corresponde a un mol?
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La masa molecular relativa de una sustancia considera todos los átomos en su fórmula. ¿Cómo afecta esto a la interpretación de la masa de un compuesto?
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¿Qué información se obtiene al conocer la masa atómica relativa de un elemento en la tabla periódica?
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Al calcular la masa molecular de una sustancia, ¿qué procedimiento se sigue generalmente?
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¿Cuál es la masa de NaCl necesaria para preparar 2 litros de solución fisiológica al 0,9 % m/V?
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¿Qué volumen de ampicilina debe inyectarse para administrar 375 mg si el vial contiene 2 mL con 500 mg de ampicilina?
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Si un niño recibe 2,5 mL de amoxicilina cada 8 horas, ¿cuál es la masa total de amoxicilina que recibe en 24 horas?
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¿Cuál es la masa de glucosa en gramos en la sangre de un paciente con glucemia de 95 mg/dL y volemia de 5,2 L?
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Si una gota equivale a 0,05 mL, ¿cuántas gotas se necesitan para administrar 0,45 mg de betametasona de una solución que contiene 60 mg por 100 mL?
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¿Qué cantidad de etanol en cm³ se requiere para preparar 5 L de solución desinfectante al 70 % V/V?
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¿Cómo se calcula el equivalente gramo de un ácido?
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¿Cuál es la concentración plasmática de sodio (Na+) en normalidad si hay 142 mEq en un litro de plasma?
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¿Cuál es el equivalente gramo del hidróxido de aluminio, considerando que libera 3 moles de iones OH-?
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¿Cuál es el valor correcto del equivalente gramo del cloruro de sodio (NaCl), considerando que genera 1 mol de iones positivos y negativos?
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De acuerdo al contenido, ¿cómo se calcula el equivalente gramo de una sal?
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¿Cuántos mili-equivalentes hay en 5 equivalentes gramos (Eq-g)?
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¿Qué masa se consideraría como equivalente gramo para el ácido nítrico si su resultado es 63 g?
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¿Cuál es la principal diferencia en el cálculo del equivalente gramo entre un ácido y una base?
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¿Cuál es la relación entre los equivalentes gramos y los submúltiplos como los microequivalentes (µeq)?
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¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 3 equivalentes-gramo de soluto en 600 mL?
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Si se prepara 1 L de solución con 2 moles de soluto, ¿cuál es la molalidad si se utilizan 500 g de solvente?
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Para obtener una solución al 25 % m/m de un soluto, ¿cuánto soluto se necesita disolver en 300 g de solución?
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¿Cuál es la concentración en % V/V de una solución creada a partir de 300 mL de etanol y 700 mL de agua?
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Si 80 g de NaCl están disueltos en 400 g de solución, ¿cuál es la concentración % m/m de NaCl?
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¿Cuántos moles de NaCl hay en 300 g de NaCl, si su masa molar es 58.5 g/mol?
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Si se disuelven 50 g de un soluto en 1 L de solución, ¿cuál es su molaridad si el peso molecular del soluto es 100 g/mol?
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¿Cuál es la concentracion en % m/V si se disuelven 12 g de soluto en 300 mL de solución?
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Si una solución de ácido clorhídrico tiene una molalidad de 2 m y se disolvieron 40 g de soluto en 1 kg de agua, ¿cuál es la masa molar del ácido?
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¿Qué se entiende por ascenso ebulloscópico en el contexto de las soluciones?
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¿Cuál es la fórmula correcta para calcular el ascenso ebulloscópico?
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¿Qué sucede con la presión osmótica al aumentar la concentración de una solución?
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La ósmosis se refiere a:
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¿Cuál es el efecto de la presión osmótica en la ósmosis?
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Al calcular el ascenso ebulloscópico, qué valor se utiliza como temperatura de ebullición del solvente puro para el agua a 1 atm de presión?
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La membrana semipermeable en el proceso de ósmosis:
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La diferencia principal entre el punto de ebullición de un solvente puro y el de una solución se llama:
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Si se ejerce presión sobre una solución concentrada, ¿qué se puede determinar?
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¿Cuál es la fórmula utilizada para calcular la molaridad (M)?
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Si se disuelven 80 g de glucosa en 200 mL de solución, ¿cuál es la manera correcta de expresar la concentración encontrada?
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¿Cómo se expresa la normalidad (N) en términos de equivalentes-gramo?
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Si se tienen 2000 mL de una solución de ácido carbónico con 248 g disueltos, ¿cuál es su concentración en normalidad?
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Si una solución tiene 500 mL y contiene 1 mol de un soluto, ¿cuál es su molaridad?
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¿Qué volumen de solución se requeriría para tener 2 equivalentes-gramo de un ácido si su concentración es de 4 N?
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Al preparar una solución de NaCl de 10% m/V en 250 mL, ¿cuántos gramos de NaCl son necesarios?
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¿Qué significa una concentración de 3 M en términos de moles por litro?
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Si una solución contiene 0.2 equivalentes-gramo en 500 mL, ¿cuál es su normalidad?
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Study Notes
Introducción a la Medicina 2024 - Unidad 1
- El curso de Introducción a la Medicina 2024, de la Facultad de Medicina de la Universidad Nacional de Tucumán, incluye una unidad sobre sistemas dispersos.
- El tema 1 es Sistemas Dispersos, impartido por la Dra. María Laura Jiménez y la Dra. Silvina Aguirre.
- El cuerpo humano está compuesto por billones de células, separadas por una membrana plasmática.
- Se definen dos compartimientos corporales principales: intracelular (rodeado por la membrana plasmática) y extracelular (fuera de la célula).
- El compartimento intracelular incluye el líquido que se encuentra dentro de las células.
- El compartimento extracelular incluye dos subcompartimientos: el líquido intravascular (en los vasos sanguíneos) y el líquido intersticial (entre las células).
- El componente principal de estos compartimientos es el agua, en la cual se encuentran suspendidas diversas sustancias como glucosa, proteínas, sodio y colesterol.
- Los líquidos biológicos (sangre, orina, líquido cefalorraquídeo) son ejemplos de sistemas dispersos.
- La siguiente unidad de estudio abarcará los sistemas dispersos desde un enfoque físico-químico.
Sistemas Dispersos o Dispersiones
- Un sistema es una parte del universo separada de su entorno.
- Los sistemas pueden ser homogéneos (mismas propiedades en todo su volumen) o heterogéneos (propiedades intensivas diferentes en cada parte).
- Los sistemas dispersos, o dispersiones, son sistemas con partículas dispersas en un medio (generalmente líquido).
- Las dispersiones pueden ser heterogéneas (dispersiones groseras como el talco y agua o agua y gas) o homogéneas (soluciones verdaderas como en agua jabonosa o clara de huevo en agua).
- Las dispersiones coloidales representan un punto intermedio entre dispersiones homogéneas y heterogéneas, con partículas dispersas llamadas micelas (como el agua jabonosa o la clara de huevo en agua).
Tipos de Dispersiones (según el estado físico de sus fases)
- Una tabla proporciona ejemplos de sistemas dispersos con diferentes estados de agregación tanto de las partículas dispersas como del medio de dispersión, incluyendo ejemplos sólidos, líquidos y gaseosos.
- Los diferentes estados de agregación de la materia (sólida, líquida y gaseosa) pueden combinarse de nueve maneras, como se muestra en la tabla.
Emulsiones y Suspensiones
- Las emulsiones y suspensiones son sistemas dispersos heterogéneos en donde una fase está dispersa dentro de otra, no visible a simple vista pero sí al microscopio. Ejemplo: la leche (líquido disperso en un líquido) y medicamentos o pulpas en suspensión (fase sólida dispersa).
- La leche es un ejemplo de emulsión (líquido disperso en un líquido).
- Las suspensiones ocurren cuando una fase sólida se dispersa en un líquido o gaseoso.
- Los medicamentos y soluciones de pulpa son ejemplos.
- Estas dispersiones suelen ser inestables y los solutos tienden a sedimentar; por lo tanto, es necesario agitar las suspensiones para mantener los solutos dispersos.
Clasificación de las Dispersiones (Según el tamaño de las partículas dispersas)
- Las dispersiones se clasifican en groseras, coloidales y verdaderas, basadas en el tamaño de las partículas dispersas.
- Las dispersiones groseras muestran partículas de mayor tamaño (arriba de 0,1 µm).
- Dispersiones coloidales tienen partículas entre 0,1 µm y 0,001 µm; tienen un intervalo entre homogéneas y heterogéneas, mostrando el fenómeno Tyndall. Ejemplo, las proteínas en plasma.
- En soluciones verdaderas, las partículas dispersas son menores a 0,001 µm; son homogéneas y tienden a ser transparentes. Ejemplo, el agua con sal.
Soluciones Verdaderas
- Las soluciones verdaderas son sistemas homogéneos donde las partículas (iones o moléculas) tienen un tamaño menor a 0,001 µm.
- Sus componentes son miscibles, o solubles entre sí.
La Tabla 2 resume las principales diferencias entre los tres tipos de dispersiones
- Se muestra una tabla comparativa de las dispersiones (groseras, coloidales y verdaderas) basándose en el tamaño de partículas, tipo de sistema (heterogéneas, homogéneas o en el medio), aspecto de la dispersión, estabilidad (inestables/estables), la separación/no separación de componentes por filtración y ejemplos relacionados.
Concentraciones de las Soluciones
- Se analiza la concentración de las soluciones como una relación de cantidad, de soluto en relación con la cantidad de solvente o solución, expresada en determinadas unidades químicas.
- Se presentan unidades de medidas para las concentraciones, incluyendo molaridad (M), normalidad (N), molalidad (m), fracción molar (X), y porcentajes, como porciento masa/volumen (% m/V), porciento masa/masa (% m/m), y porciento volumen/volumen (% V/V).
- Se da un contexto biológico en el proceso de concentración en los seres vivos, destacando que el agua es el disolvente principal.
- Se destacan los conceptos de masa molecular relativa (Mr) y masa atómica relativa (Ar), incluyendo ejemplos de su aplicación y la importancia de la unidad de medida, u.m.a.
- Se presentan fórmulas matemáticas para el cálculo de molaridad (M), normalidad (N), y molalidad (m), con ejemplos de aplicación.
Otras unidades de concentración y conceptos previos
- Se define miliequivalente, microequivalente, nanoequivalente y los tipos de soluciones (moleculares y electrolíticas).
- Se introduce la unidad de masa atómica (uma), y se explica la diferencia entre peso atómico y masa atómica y entre peso molecular y masa molecular.
- Se presenta la relación entre la masa atómica relativa y la masa molecular relativa con ejemplos.
- Se explican propiedades coligativas de las soluciones incluyendo descenso de la presión de vapor, ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico y presión osmótica.
- Se explican diferentes unidades de medidas y conceptos relacionados con la concentración.
Problemas de aplicación, ejemplos, y resolución de ejercicios
- Ejemplos de problemas de aplicación que se pueden resolver utilizando las fórmulas y conceptos aprendidos, incluyendo cálculos de concentraciones, masa, volumen y equivalentes gramo para soluciones. Los ejemplos y problemas incluyen: ibuprofeno, solución fisiológica, amoxicilina, glucosa, betametasona, solución desinfectante de etanol y otros ejemplos; incluyendo la resolución de problemas adicionales.
- Se menciona la posibilidad de acceder a videos para la resolución de los problemas, con referencias a partes I y II de los videos.
Bibliografía
- Se incluyen referencias bibliográficas consultadas, destacando autores y títulos relacionados con el tema de dispersiones.
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