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Questions and Answers
Qual das seguintes características não é típica de compostos metálicos?
Qual das seguintes características não é típica de compostos metálicos?
- Boa condutividade elétrica no estado sólido
- Alto ponto de fusão
- Presença de elétrons livres
- Baixa condutividade térmica (correct)
Qual tipo de fórmula química representa somente a quantidade de cada elemento em uma molécula?
Qual tipo de fórmula química representa somente a quantidade de cada elemento em uma molécula?
- Fórmula iônica
- Fórmula estrutural plana
- Fórmula molecular (correct)
- Fórmula eletrônica
Qual tipo de fórmula química detalha os elétrons da camada de valência, além dos átomos e suas quantidades?
Qual tipo de fórmula química detalha os elétrons da camada de valência, além dos átomos e suas quantidades?
- Fórmula estrutural
- Fórmula molecular
- Fórmula empírica
- Fórmula eletrônica (correct)
O que é a 'teoria do mar de elétrons'?
O que é a 'teoria do mar de elétrons'?
Qual elemento não é mencionado como uma exceção ao alto ponto de fusão dos metais?
Qual elemento não é mencionado como uma exceção ao alto ponto de fusão dos metais?
Na fórmula estrutural plana, como é representada uma ligação entre dois átomos?
Na fórmula estrutural plana, como é representada uma ligação entre dois átomos?
Em uma molécula com três ou mais átomos, como é definido o átomo central?
Em uma molécula com três ou mais átomos, como é definido o átomo central?
Qual coluna da tabela periódica contém elementos que reagem com a água formando hidróxidos com a proporção de um átomo do elemento para dois ânions hidróxido?
Qual coluna da tabela periódica contém elementos que reagem com a água formando hidróxidos com a proporção de um átomo do elemento para dois ânions hidróxido?
Um elemento do 3º período, grupo 2 (elemento A) e outro do 4º período, grupo 17 (elemento B). Qual afirmação está correta?
Um elemento do 3º período, grupo 2 (elemento A) e outro do 4º período, grupo 17 (elemento B). Qual afirmação está correta?
Qual das seguintes opções descreve um estado físico comum para substâncias moleculares em temperatura ambiente?
Qual das seguintes opções descreve um estado físico comum para substâncias moleculares em temperatura ambiente?
Em uma ligação covalente coordenada, o compartilhamento de elétrons ocorre de qual maneira?
Em uma ligação covalente coordenada, o compartilhamento de elétrons ocorre de qual maneira?
Qual tipo de ligação é sempre classificada como uma ligação sigma (σ)?
Qual tipo de ligação é sempre classificada como uma ligação sigma (σ)?
Qual dos seguintes pares de elementos possui ambos alotrópos?
Qual dos seguintes pares de elementos possui ambos alotrópos?
Quais são as características das substâncias moleculares em relação às suas temperaturas de fusão e ebulição?
Quais são as características das substâncias moleculares em relação às suas temperaturas de fusão e ebulição?
Onde os elétrons se movem na ligaçao metálica?
Onde os elétrons se movem na ligaçao metálica?
Quando substâncias covalentes formam estruturas com um grande número de átomos, elas são conhecidas como:
Quando substâncias covalentes formam estruturas com um grande número de átomos, elas são conhecidas como:
Em uma ligação dupla, como estão dispostas as ligações sigma (σ) e pi (π)?
Em uma ligação dupla, como estão dispostas as ligações sigma (σ) e pi (π)?
O que determina a polaridade de uma ligação covalente?
O que determina a polaridade de uma ligação covalente?
Qual é uma característica das macromoléculas em condições ambientes?
Qual é uma característica das macromoléculas em condições ambientes?
Qual nome a ligaçao metálica também pode ser chamada?
Qual nome a ligaçao metálica também pode ser chamada?
Quando uma ligação covalente é classificada como apolar?
Quando uma ligação covalente é classificada como apolar?
Qual é a característica das propriedades de substâncias formadas por ligações covalentes em comparação com os átomos que as formam?
Qual é a característica das propriedades de substâncias formadas por ligações covalentes em comparação com os átomos que as formam?
Quantas ligações pi (π) estão presentes em uma ligação tripla?
Quantas ligações pi (π) estão presentes em uma ligação tripla?
Qual exemplo abaixo representa uma ligação covalente coordenada, de acordo com o texto?
Qual exemplo abaixo representa uma ligação covalente coordenada, de acordo com o texto?
Quais compostos apresentam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação covalente apolar e ligação iônica?
Quais compostos apresentam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação covalente apolar e ligação iônica?
Qual ligação é considerada a mais polar entre as opções?
Qual ligação é considerada a mais polar entre as opções?
Qual alternativa apresenta a sequência correta de compostos com ligações iônicas, moleculares e metálicas, respectivamente?
Qual alternativa apresenta a sequência correta de compostos com ligações iônicas, moleculares e metálicas, respectivamente?
Somando-se o número de ligações covalentes coordenadas nas moléculas de HNO3, SO3 e HClO4, qual o valor obtido?
Somando-se o número de ligações covalentes coordenadas nas moléculas de HNO3, SO3 e HClO4, qual o valor obtido?
Qual das seguintes reações descreve corretamente a formação do ácido fluorídrico (HF)?
Qual das seguintes reações descreve corretamente a formação do ácido fluorídrico (HF)?
Qual a importância da polaridade nas ligações químicas?
Qual a importância da polaridade nas ligações químicas?
O número de elétrons da camada de valência é um fator determinante para a natureza de qual tipo de ligação?
O número de elétrons da camada de valência é um fator determinante para a natureza de qual tipo de ligação?
Qual a fórmula estrutural que melhor representa o dióxido de carbono?
Qual a fórmula estrutural que melhor representa o dióxido de carbono?
Qual a afirmação correta sobre o carbonato de lítio?
Qual a afirmação correta sobre o carbonato de lítio?
Qual é a característica do MgCl?
Qual é a característica do MgCl?
Qual é o efeito da queima de combustíveis fósseis?
Qual é o efeito da queima de combustíveis fósseis?
Qual elemento formará uma ligação covalente com S?
Qual elemento formará uma ligação covalente com S?
Quantas ligações sigma e pi possui o carbono na molécula de CO2?
Quantas ligações sigma e pi possui o carbono na molécula de CO2?
Qual é a ligação formada entre elementos com 15 e 17 elétrons?
Qual é a ligação formada entre elementos com 15 e 17 elétrons?
Qual a eletronegatividade do cloro segundo Pauling?
Qual a eletronegatividade do cloro segundo Pauling?
Flashcards
Ligação covalente coordenada
Ligação covalente coordenada
Ligação em que um átomo fornece um par de elétrons para outro átomo, resultando em compartilhamento unilateral.
Exemplo de ligação covalente coordenada
Exemplo de ligação covalente coordenada
Dióxido de enxofre (SO2) é um exemplo, onde o enxofre utiliza elétrons sobrantes para se ligar ao oxigênio.
Ligação sigma (σ)
Ligação sigma (σ)
Tipo de ligação sempre presente em ligações simples, resultante de sobreposição frontal dos orbitais.
Ligação pi (π)
Ligação pi (π)
Ligação que ocorre em ligações duplas e triplas, resultando de sobreposição lateral dos orbitais.
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Ligação polar
Ligação polar
Ligação covalente onde há diferença de eletronegatividade entre os átomos, resultando em polarização.
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Ligação apolar
Ligação apolar
Ligação covalente entre átomos do mesmo elemento, sem diferença de eletronegatividade.
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Propriedades de substâncias covalentes
Propriedades de substâncias covalentes
As propriedades das substâncias formadas por ligações covalentes diferem das propriedades dos átomos que as formam.
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Ligação simples
Ligação simples
É sempre uma ligação sigma (σ) e resulta em dois átomos compartilhando um par de elétrons.
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Fórmula química
Fórmula química
Representação do número e tipos de átomos que formam uma molécula.
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Fórmula molecular
Fórmula molecular
Representação simples que indica quantos átomos de cada elemento formam a molécula.
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Fórmula eletrônica
Fórmula eletrônica
Representa os elétrons da camada de valência e os pares eletrônicos entre os átomos.
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Fórmula estrutural plana
Fórmula estrutural plana
Mostra as ligações entre os elementos com traços para pares de elétrons.
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Estado físico das substâncias moleculares
Estado físico das substâncias moleculares
As substâncias moleculares podem ser gasosas, líquidas ou sólidas sob condições padrão.
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Ligação covalente
Ligação covalente
Formada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.
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Macromoléculas
Macromoléculas
Estruturas complexas formadas por grandes números de átomos em ligações covalentes.
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Diferenciação das substâncias moleculares
Diferenciação das substâncias moleculares
Substâncias moleculares têm TF e TE inferiores às substâncias iônicas.
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Estrutura do elemento X
Estrutura do elemento X
O elemento X apresenta a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
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Ligaçõe covalentes
Ligaçõe covalentes
Formadas pela interpenetração de orbitais, gerando ligações sigma e pi.
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Ligações iônicas
Ligações iônicas
Interações entre íons de cargas opostas, comuns com halogênios.
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Compostos com ligações
Compostos com ligações
Exemplos incluem HCl como covalente e LiF como iônico.
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Classificação de ligações
Classificação de ligações
Compostos podem ser covalentes ou iônicos dependendo dos átomos envolvidos.
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Ligação sigma
Ligação sigma
Ligação covalente onde os orbitais se sobrepõem de forma frontal.
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Ligação pi
Ligação pi
Ligação covalente com sobreposição lateral de orbitais, requer ligação sigma.
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Compostos de referência
Compostos de referência
N2, H2CO3 e Cl2 são exemplos de compostos com diferentes ligações.
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Polaridade
Polaridade
Propriedade que descreve a distribuição desigual de cargas em uma molécula.
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Camada de valência
Camada de valência
Camada mais externa de elétrons em um átomo, crucial para ligações.
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Número total de elétrons
Número total de elétrons
Soma de todos os elétrons presentes em uma molécula.
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Ligações covalentes coordenadas
Ligações covalentes coordenadas
Tipo de ligação onde um átomo fornece ambos os elétrons compartilhados.
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Substâncias com ligações iônicas
Substâncias com ligações iônicas
Compostos que resultam da união de ânions e cátions.
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Hexafluoreto de urânio
Hexafluoreto de urânio
Composto químico utilizado no enriquecimento de urânio-235.
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NaCl
NaCl
Cloreto de sódio, substância metálica com ponto de fusão alto.
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CO2
CO2
Dióxido de carbono, substância covalente com ponto de ebulição alto.
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Ligação iônica
Ligação iônica
Ligação formada entre íons opostos, resultado de transferência de elétrons.
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Ponto de fusão alto
Ponto de fusão alto
Temperatura na qual a substância passa de sólido para líquido.
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Eletronegatividade
Eletronegatividade
Capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação.
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Ligação coordenada
Ligação coordenada
Tipo de ligação em que um átomo fornece o par de elétrons.
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Combustíveis fósseis
Combustíveis fósseis
Fontes de energia que liberam CO2 ao serem queimadas.
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Ligação Metálica
Ligação Metálica
Reação entre átomos e cátions de metais, com elétrons que transitam entre eles.
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Teoria do mar de elétrons
Teoria do mar de elétrons
Teoria que explica a liberdade de elétrons em metais agrupados.
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Propriedades dos Compostos Metálicos
Propriedades dos Compostos Metálicos
Alto ponto de fusão e boa condução elétrica, mesmo sólido.
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Hidróxido Metálico
Hidróxido Metálico
Substância formada pela reação de um metal com água, resultando em um hidróxido.
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Íons Isoeletrônicos
Íons Isoeletrônicos
Íons que possuem a mesma configuração eletrônica.
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Grupo 2 e Grupo 17
Grupo 2 e Grupo 17
Elementos do 3º período e 4º período, onde o grupo 2 é metálico e o grupo 17 é não metálico.
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Fórmula mínimal AB2
Fórmula mínimal AB2
Composto formado entre elementos dos grupos A e B com relação iônica forte.
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Estados de Oxidação
Estados de Oxidação
Cargas que um elemento pode ter ao formar compostos, como –1 e +1.
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Ligações Químicas
- Ligações químicas são a forma pela qual os átomos adquirem estabilidade eletrônica, assim como ímãs se atraem para formar um sistema estável, dois átomos se atraem devido à diferença de cargas entre núcleo e eletrosfera.
- Existem três tipos de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.
Ligação Iônica
- A ligação iônica ocorre por atração elétrica entre cátions e ânions. Ocorre por doação e assimilação de elétrons. A carga das espécies é real.
- Envolve ligação entre um metal e um não-metal ou entre hidrogênio e um metal. O átomo metálico doa elétrons para o não-metal.
- Exemplo: a formação do NaCl, o sódio doa elétrons para o cloro, formando os íons Na+ e Cl− e a ligação iônica.
- Características dos compostos iônicos: sólidos à temperatura ambiente, isolantes no estado sólido, conduzem corrente elétrica em meio aquoso ou fundidos e apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
- Alguns metais, como os de transição, podem formar cátions que não seguem a regra do octeto.
- Exemplos: MgCl2, Al2O3
Ligação Covalente
- A ligação covalente ocorre por compartilhamento de elétrons, envolvendo dois não-metais ou hidrogênio e não-metal.
- Ligação covalente simples: é sempre uma ligação sigma (σ).
- Ligação covalente dupla (=): uma ligação é sigma (σ) e outra é pi (π).
- Ligação covalente tripla (=): uma ligação é sigma (σ) e outras duas são pi (π).
- Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, maior a polaridade da ligação. Quando não há diferença de eletronegatividade, a ligação é apolar.
- Exemplos: N2, H2O, CH4, SO2
Ligação Metálica
- A ligação metálica ocorre entre átomos de metais, onde os elétrons mais externos transitam entre os átomos.
- Caracterizada pela nuvem ou mar de elétrons.
- Características dos compostos metálicos: alto ponto de fusão (exceto mercúrio e gálio), bons condutores elétricos (mesmo no estado sólido), bons condutores térmicos, brilho característico, maleáveis e dúcteis.
- Exceções ao octeto: alguns átomos, tais como boro e berílio não seguem a regra do octeto. Outros, como fósforo e enxofre, podem expandir seus octetos com 10 ou 12 elétrons na camada de valência.
Fórmulas Químicas
- As fórmulas químicas representam o número e os tipos de átomos que formam uma molécula. Existem diferentes tipos de fórmulas: molecular, eletrônica e estrutural plana.
- Molecular: representação mais simples, indica os átomos de cada elemento químico na molécula.
- Eletrônica (Lewis): mostra os elétrons na camada de valência e a formação de pares eletrônicos.
- Estrutural plana: mostra as ligações entre os elementos, com cada par de elétrons representado por um traço.
Ligações Covalentes e Propriedades dos Compostos
- As propriedades das substâncias formadas por ligações covalentes diferem das propriedades dos átomos que as formam.
- Moléculas formadas por um número definido de átomos são chamadas de moleculares.
- Em condições ambientes, as substâncias moleculares podem ser encontradas nos três estados físicos: gasoso, líquido e sólido.
- As substâncias moleculares geralmente apresentam temperaturas de fusão e ebulição inferior às das substâncias iônicas e, quando puras, não conduzem corrente elétrica.
- Quando a ligação covalente origina compostos com grande número de átomos (indeterminado), forma estruturas chamadas macromoleculares. Essas substâncias são covalentes, são sólidas em condições ambientes, com altas temperaturas de fusão e ebulição.
Outros exemplos
- FePO4: ligação iônica entre Fe3+ e PO43-
- H2S (gás sulfídrico): ligação covalente.
- HCI (gás clorídrico): ligação covalente polar.
- Cl2 (gás cloro): ligação covalente apolar.
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Description
Teste seus conhecimentos sobre fórmulas químicas e a teoria do mar de elétrons. Descubra as características dos compostos metálicos e moleculares, além das interações entre os elementos da tabela periódica. Aproveite para revisar conceitos fundamentais da química geral.