Química Geral: Estruturas e Propriedades
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Questions and Answers

Qual das seguintes características não é típica de compostos metálicos?

  • Boa condutividade elétrica no estado sólido
  • Alto ponto de fusão
  • Presença de elétrons livres
  • Baixa condutividade térmica (correct)

Qual tipo de fórmula química representa somente a quantidade de cada elemento em uma molécula?

  • Fórmula iônica
  • Fórmula estrutural plana
  • Fórmula molecular (correct)
  • Fórmula eletrônica

Qual tipo de fórmula química detalha os elétrons da camada de valência, além dos átomos e suas quantidades?

  • Fórmula estrutural
  • Fórmula molecular
  • Fórmula empírica
  • Fórmula eletrônica (correct)

O que é a 'teoria do mar de elétrons'?

<p>Uma descrição de como os elétrons transitam livremente entre átomos e cátions metálicos. (C)</p> Signup and view all the answers

Qual elemento não é mencionado como uma exceção ao alto ponto de fusão dos metais?

<p>Ouro (B)</p> Signup and view all the answers

Na fórmula estrutural plana, como é representada uma ligação entre dois átomos?

<p>Por um traço (D)</p> Signup and view all the answers

Em uma molécula com três ou mais átomos, como é definido o átomo central?

<p>O átomo com maior capacidade de fazer ligações. (B)</p> Signup and view all the answers

Qual coluna da tabela periódica contém elementos que reagem com a água formando hidróxidos com a proporção de um átomo do elemento para dois ânions hidróxido?

<p>2 (C)</p> Signup and view all the answers

Um elemento do 3º período, grupo 2 (elemento A) e outro do 4º período, grupo 17 (elemento B). Qual afirmação está correta?

<p>Os íons formados pelos elementos A e B são isoeletrônicos. (D)</p> Signup and view all the answers

Qual das seguintes opções descreve um estado físico comum para substâncias moleculares em temperatura ambiente?

<p>Líquido e não condutor de eletricidade (D)</p> Signup and view all the answers

Em uma ligação covalente coordenada, o compartilhamento de elétrons ocorre de qual maneira?

<p>Ocorre com a contribuição de elétrons de apenas um dos átomos. (C)</p> Signup and view all the answers

Qual tipo de ligação é sempre classificada como uma ligação sigma (σ)?

<p>Ligação simples. (A)</p> Signup and view all the answers

Qual dos seguintes pares de elementos possui ambos alotrópos?

<p>Carbono e Oxigênio (B)</p> Signup and view all the answers

Quais são as características das substâncias moleculares em relação às suas temperaturas de fusão e ebulição?

<p>Baixas temperaturas de fusão e ebulição comparadas às substâncias iônicas. (D)</p> Signup and view all the answers

Onde os elétrons se movem na ligaçao metálica?

<p>Do átomo para o cátion e vice-versa de forma livre. (C)</p> Signup and view all the answers

Quando substâncias covalentes formam estruturas com um grande número de átomos, elas são conhecidas como:

<p>Macromoléculas (D)</p> Signup and view all the answers

Em uma ligação dupla, como estão dispostas as ligações sigma (σ) e pi (π)?

<p>Uma ligação sigma (σ) e uma ligação pi (π). (B)</p> Signup and view all the answers

O que determina a polaridade de uma ligação covalente?

<p>A diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. (C)</p> Signup and view all the answers

Qual é uma característica das macromoléculas em condições ambientes?

<p>São sólidas e apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. (A)</p> Signup and view all the answers

Qual nome a ligaçao metálica também pode ser chamada?

<p>Teoria da nuvem ou do mar de elétrons. (C)</p> Signup and view all the answers

Quando uma ligação covalente é classificada como apolar?

<p>Quando não há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. (D)</p> Signup and view all the answers

Qual é a característica das propriedades de substâncias formadas por ligações covalentes em comparação com os átomos que as formam?

<p>As propriedades são muito diferentes. (A)</p> Signup and view all the answers

Quantas ligações pi (π) estão presentes em uma ligação tripla?

<p>Duas. (A)</p> Signup and view all the answers

Qual exemplo abaixo representa uma ligação covalente coordenada, de acordo com o texto?

<p>A ligação entre o enxofre e um segundo oxigênio no dióxido de enxofre (SO2). (A)</p> Signup and view all the answers

Quais compostos apresentam, respectivamente, ligação covalente polar, ligação covalente apolar e ligação iônica?

<p>H2O, CO2 e NaCl. (B)</p> Signup and view all the answers

Qual ligação é considerada a mais polar entre as opções?

<p>Se – Cl (D)</p> Signup and view all the answers

Qual alternativa apresenta a sequência correta de compostos com ligações iônicas, moleculares e metálicas, respectivamente?

<p>NaCl, CO2, Fe. (A)</p> Signup and view all the answers

Somando-se o número de ligações covalentes coordenadas nas moléculas de HNO3, SO3 e HClO4, qual o valor obtido?

<p>6 (C)</p> Signup and view all the answers

Qual das seguintes reações descreve corretamente a formação do ácido fluorídrico (HF)?

<p>Reação entre ácido sulfúrico e fluorita. (D)</p> Signup and view all the answers

Qual a importância da polaridade nas ligações químicas?

<p>Prever o compartilhamento de elétrons entre átomos. (A)</p> Signup and view all the answers

O número de elétrons da camada de valência é um fator determinante para a natureza de qual tipo de ligação?

<p>Ligação química. (A)</p> Signup and view all the answers

Qual a fórmula estrutural que melhor representa o dióxido de carbono?

<p>CO2 com ligações sigma e pi (D)</p> Signup and view all the answers

Qual a afirmação correta sobre o carbonato de lítio?

<p>Sua solubilidade em água é superior à do cloreto de sódio (A)</p> Signup and view all the answers

Qual é a característica do MgCl?

<p>É uma substância iônica (C)</p> Signup and view all the answers

Qual é o efeito da queima de combustíveis fósseis?

<p>Contribui para o efeito estufa (A)</p> Signup and view all the answers

Qual elemento formará uma ligação covalente com S?

<p>Q (B)</p> Signup and view all the answers

Quantas ligações sigma e pi possui o carbono na molécula de CO2?

<p>2 lig. sigma e 2 lig. pi (A)</p> Signup and view all the answers

Qual é a ligação formada entre elementos com 15 e 17 elétrons?

<p>Ligação iônica (B)</p> Signup and view all the answers

Qual a eletronegatividade do cloro segundo Pauling?

<p>3,0 (D)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Ligação covalente coordenada

Ligação em que um átomo fornece um par de elétrons para outro átomo, resultando em compartilhamento unilateral.

Exemplo de ligação covalente coordenada

Dióxido de enxofre (SO2) é um exemplo, onde o enxofre utiliza elétrons sobrantes para se ligar ao oxigênio.

Ligação sigma (σ)

Tipo de ligação sempre presente em ligações simples, resultante de sobreposição frontal dos orbitais.

Ligação pi (π)

Ligação que ocorre em ligações duplas e triplas, resultando de sobreposição lateral dos orbitais.

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Ligação polar

Ligação covalente onde há diferença de eletronegatividade entre os átomos, resultando em polarização.

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Ligação apolar

Ligação covalente entre átomos do mesmo elemento, sem diferença de eletronegatividade.

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Propriedades de substâncias covalentes

As propriedades das substâncias formadas por ligações covalentes diferem das propriedades dos átomos que as formam.

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Ligação simples

É sempre uma ligação sigma (σ) e resulta em dois átomos compartilhando um par de elétrons.

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Fórmula química

Representação do número e tipos de átomos que formam uma molécula.

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Fórmula molecular

Representação simples que indica quantos átomos de cada elemento formam a molécula.

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Fórmula eletrônica

Representa os elétrons da camada de valência e os pares eletrônicos entre os átomos.

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Fórmula estrutural plana

Mostra as ligações entre os elementos com traços para pares de elétrons.

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Estado físico das substâncias moleculares

As substâncias moleculares podem ser gasosas, líquidas ou sólidas sob condições padrão.

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Ligação covalente

Formada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

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Macromoléculas

Estruturas complexas formadas por grandes números de átomos em ligações covalentes.

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Diferenciação das substâncias moleculares

Substâncias moleculares têm TF e TE inferiores às substâncias iônicas.

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Estrutura do elemento X

O elemento X apresenta a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

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Ligaçõe covalentes

Formadas pela interpenetração de orbitais, gerando ligações sigma e pi.

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Ligações iônicas

Interações entre íons de cargas opostas, comuns com halogênios.

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Compostos com ligações

Exemplos incluem HCl como covalente e LiF como iônico.

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Classificação de ligações

Compostos podem ser covalentes ou iônicos dependendo dos átomos envolvidos.

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Ligação sigma

Ligação covalente onde os orbitais se sobrepõem de forma frontal.

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Ligação pi

Ligação covalente com sobreposição lateral de orbitais, requer ligação sigma.

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Compostos de referência

N2, H2CO3 e Cl2 são exemplos de compostos com diferentes ligações.

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Polaridade

Propriedade que descreve a distribuição desigual de cargas em uma molécula.

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Camada de valência

Camada mais externa de elétrons em um átomo, crucial para ligações.

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Número total de elétrons

Soma de todos os elétrons presentes em uma molécula.

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Ligações covalentes coordenadas

Tipo de ligação onde um átomo fornece ambos os elétrons compartilhados.

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Substâncias com ligações iônicas

Compostos que resultam da união de ânions e cátions.

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Hexafluoreto de urânio

Composto químico utilizado no enriquecimento de urânio-235.

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NaCl

Cloreto de sódio, substância metálica com ponto de fusão alto.

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CO2

Dióxido de carbono, substância covalente com ponto de ebulição alto.

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Ligação iônica

Ligação formada entre íons opostos, resultado de transferência de elétrons.

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Ponto de fusão alto

Temperatura na qual a substância passa de sólido para líquido.

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Eletronegatividade

Capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação.

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Ligação coordenada

Tipo de ligação em que um átomo fornece o par de elétrons.

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Combustíveis fósseis

Fontes de energia que liberam CO2 ao serem queimadas.

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Ligação Metálica

Reação entre átomos e cátions de metais, com elétrons que transitam entre eles.

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Teoria do mar de elétrons

Teoria que explica a liberdade de elétrons em metais agrupados.

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Propriedades dos Compostos Metálicos

Alto ponto de fusão e boa condução elétrica, mesmo sólido.

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Hidróxido Metálico

Substância formada pela reação de um metal com água, resultando em um hidróxido.

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Íons Isoeletrônicos

Íons que possuem a mesma configuração eletrônica.

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Grupo 2 e Grupo 17

Elementos do 3º período e 4º período, onde o grupo 2 é metálico e o grupo 17 é não metálico.

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Fórmula mínimal AB2

Composto formado entre elementos dos grupos A e B com relação iônica forte.

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Estados de Oxidação

Cargas que um elemento pode ter ao formar compostos, como –1 e +1.

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Study Notes

Ligações Químicas

  • Ligações químicas são a forma pela qual os átomos adquirem estabilidade eletrônica, assim como ímãs se atraem para formar um sistema estável, dois átomos se atraem devido à diferença de cargas entre núcleo e eletrosfera.
  • Existem três tipos de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.

Ligação Iônica

  • A ligação iônica ocorre por atração elétrica entre cátions e ânions. Ocorre por doação e assimilação de elétrons. A carga das espécies é real.
  • Envolve ligação entre um metal e um não-metal ou entre hidrogênio e um metal. O átomo metálico doa elétrons para o não-metal.
  • Exemplo: a formação do NaCl, o sódio doa elétrons para o cloro, formando os íons Na+ e Cl− e a ligação iônica.
  • Características dos compostos iônicos: sólidos à temperatura ambiente, isolantes no estado sólido, conduzem corrente elétrica em meio aquoso ou fundidos e apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
  • Alguns metais, como os de transição, podem formar cátions que não seguem a regra do octeto.
  • Exemplos: MgCl2, Al2O3

Ligação Covalente

  • A ligação covalente ocorre por compartilhamento de elétrons, envolvendo dois não-metais ou hidrogênio e não-metal.
  • Ligação covalente simples: é sempre uma ligação sigma (σ).
  • Ligação covalente dupla (=): uma ligação é sigma (σ) e outra é pi (π).
  • Ligação covalente tripla (=): uma ligação é sigma (σ) e outras duas são pi (π).
  • Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, maior a polaridade da ligação. Quando não há diferença de eletronegatividade, a ligação é apolar.
  • Exemplos: N2, H2O, CH4, SO2

Ligação Metálica

  • A ligação metálica ocorre entre átomos de metais, onde os elétrons mais externos transitam entre os átomos.
  • Caracterizada pela nuvem ou mar de elétrons.
  • Características dos compostos metálicos: alto ponto de fusão (exceto mercúrio e gálio), bons condutores elétricos (mesmo no estado sólido), bons condutores térmicos, brilho característico, maleáveis e dúcteis.
  • Exceções ao octeto: alguns átomos, tais como boro e berílio não seguem a regra do octeto. Outros, como fósforo e enxofre, podem expandir seus octetos com 10 ou 12 elétrons na camada de valência.

Fórmulas Químicas

  • As fórmulas químicas representam o número e os tipos de átomos que formam uma molécula. Existem diferentes tipos de fórmulas: molecular, eletrônica e estrutural plana.
  • Molecular: representação mais simples, indica os átomos de cada elemento químico na molécula.
  • Eletrônica (Lewis): mostra os elétrons na camada de valência e a formação de pares eletrônicos.
  • Estrutural plana: mostra as ligações entre os elementos, com cada par de elétrons representado por um traço.

Ligações Covalentes e Propriedades dos Compostos

  • As propriedades das substâncias formadas por ligações covalentes diferem das propriedades dos átomos que as formam.
  • Moléculas formadas por um número definido de átomos são chamadas de moleculares.
  • Em condições ambientes, as substâncias moleculares podem ser encontradas nos três estados físicos: gasoso, líquido e sólido.
  • As substâncias moleculares geralmente apresentam temperaturas de fusão e ebulição inferior às das substâncias iônicas e, quando puras, não conduzem corrente elétrica.
  • Quando a ligação covalente origina compostos com grande número de átomos (indeterminado), forma estruturas chamadas macromoleculares. Essas substâncias são covalentes, são sólidas em condições ambientes, com altas temperaturas de fusão e ebulição.

Outros exemplos

  • FePO4: ligação iônica entre Fe3+ e PO43-
  • H2S (gás sulfídrico): ligação covalente.
  • HCI (gás clorídrico): ligação covalente polar.
  • Cl2 (gás cloro): ligação covalente apolar.

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Teste seus conhecimentos sobre fórmulas químicas e a teoria do mar de elétrons. Descubra as características dos compostos metálicos e moleculares, além das interações entre os elementos da tabela periódica. Aproveite para revisar conceitos fundamentais da química geral.

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