Química: Fórmulas y Cálculos

Study Notes

FORMULAS QUÍMICAS

Número de partículas (p) se calcula como N de Avogadro (6.022 x 10²³) multiplicado por la cantidad química (n) en moles.
La cantidad química [n] en moles se determina dividiendo la masa en gramos (m) entre la masa molar (M) en g/mol.
Molaridad [M] se expresa como el número de moles de soluto (n) por el volumen de la solución en litros (V).
El porcentaje masa/volumen se obtiene dividiendo la masa del soluto (m en g) entre el volumen de la solución en mililitros (V en mL) y multiplicando por 100.
La osmolaridad (Osm) es la suma de las osmolaridades de cada soluto dividida por el volumen de la solución en litros.
Una solución hipotónica tiene una osmolaridad de 0.310 osm/L.
El pOH se relaciona con el pH mediante la fórmula pOH = 14 - pH; el pH se determina usando -log[H⁺].
Para ácidos fuertes, el pH se calcula con -log[H⁺]; para ácidos débiles, usando pH = pKa + log([base]/[ácido]).
La constante de equilibrio (Keq) se expresa como [C]c[D]d/[A]a[B]b, con un valor de 1.8 x 10⁻¹⁶ M a 25°C.
El déficit osmótico se calcula como (Osm plasmática - Osm) x 37; el volumen de déficit se determina dividiendo el déficit osmótico entre la osmolaridad plasmática.

BUFFER Y AMORTIGUADORES

Los amortiguadores como fosfatos, bicarbonatos y proteínas mantienen el pH igual a pKa cuando Keq = 1.
La reacción del bicarbonato puede expresarse como HCO₃⁻ ⇋ H⁺ + HCO₃²⁻ ⇋ 2H⁺ + CO₃²⁻.

AGUA Y SOLUCIONES

El agua es el medio principal para reacciones metabólicas, transporta sustancias y actúa como reactivo en diversas reacciones químicas.
Mantiene la turgencia celular y actúa como amortiguador térmico.
El 80% del agua corporal es intersticial, mientras que otra parte corresponde al plasma sanguíneo.
El agua es polar y forma enlaces de hidrógeno, lo que la convierte en el "disolvente universal".
La ósmosis es el paso de agua a través de una membrana permeable desde soluciones diluidas a concentradas, facilitado por acuaporinas.
Soluciones isotónicas tienen la misma osmolaridad, las hipotónicas tienen menor osmolaridad, y las hipertónicas tienen mayor osmolaridad que otra solución.
La presión osmótica es la fuerza necesaria para equilibrar el agua, dependiente del número de partículas disueltas.

IONIZACIÓN DEL AGUA Y pH

Las moléculas de agua pueden ionizarse reversiblemente, con una constante de equilibrio que es esencialmente constante.
El pH es la medida de la concentración de iones H⁺; un pH de 7 es neutral, mayor que 7 son bases, y menor que 7 son ácidos.

AMINOÁCIDOS

Estructura básica: un carbono central (C) unido a un grupo amino (NH₂), un grupo carboxilo (COOH) y un grupo R que define su naturaleza (ácidos, básicos, aromáticos, polares, apolares).

PROTEÍNAS

Formadas por enlaces peptídicos y disulfuro, presentan estructuras como hélices α y hojas β (paralelas y antiparalelas).
Se clasifican en globulares y fibrosas, y pueden estar formadas por subunidades proteicas.
Modificaciones postraduccionales incluyen fosforilación y metilación, y pueden incluir grupos prostéticos como glúcidos y lípidos.

TÉCNICAS DE ESTUDIO

La espectrofotometría medida la relación masa/carga de proteínas, que se rompen en fragmentos para su identificación.
La electroforesis utiliza un campo eléctrico para separar iones, donde aniones se mueven hacia el polo positivo y cationes hacia el negativo; la migración depende de la relación carga/tamaño.

CARBOHIDRATOS

Formados por carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O) y son fuentes de energía.
Clasificación: monosacáridos (simples), disacáridos (simples) y polisacáridos (complejos) que presentan enlaces glucosídicos y covalentes.

LÍPIDOS

Compuestos principalmente de carbono (C) e hidrógeno (H), suelen ser hidrofóbicos, formando estructuras como micelas, liposomas y bicapas.

Description

Este cuestionario se centra en las fórmulas y cálculos fundamentales en química, incluyendo la relación entre partículas, molaridad y pH. Estudiarás las propiedades de soluciones en contextos como la osmolaridad y los buffers. Prepárate para poner a prueba tus conocimientos sobre química y sus aplicaciones prácticas.