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Questions and Answers
¿Cuál es la magnitud que se debe utilizar para predecir la espontaneidad de las reacciones químicas en condiciones de presión y temperatura constante?
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¿Cómo se expresa la variación de la energía interna en una reacción química?
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¿Qué ecuación se utiliza para calcular la energía de Gibbs en una reacción química?
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¿Qué se entiende por entropía en el contexto de las reacciones químicas?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre las reacciones químicas que ocurren en el cuerpo humano?
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¿Qué parte de la ecuación de Gibbs se utiliza para predecir la espontaneidad de una reacción química?
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¿Cómo se define el estado estándar para un disolvente?
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¿Es correcto afirmar que todas las reacciones químicas ocurrirán en condiciones estándar?
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¿Cuál es el valor de ∆G 0 reacción para la reacción dada en las condiciones mencionadas?
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¿Qué indica un valor negativo de ∆G 0 reacción?
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¿Cuál es el estado de agregación más probable del agua a temperatura ambiente y presión estándar?
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¿Qué indica un valor positivo de ∆G en el proceso de vaporización del agua a 298 K?
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A 273 K y 1 bar, ¿qué sucede con el estado de agregación del agua?
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¿Qué ocurre si se cambia la temperatura en un sistema en equilibrio entre fases?
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¿Qué significa un valor de ∆G igual a 0 en un proceso de fusión del agua?
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¿Cuál es la relación entre ∆G, ∆H y ∆S en un proceso espontáneo?
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¿Qué ocurre con la vaporización del agua a 298 K en condiciones estándar?
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¿Por qué es importante conocer la espontaneidad de una reacción química en ciencias farmacéuticas?
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¿Qué factor es independiente del camino seguido por una reacción química según la Ley de Hess?
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¿Cuál es el propósito principal de un calorímetro en una reacción química?
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¿Qué tipo de calor permite calcular el ΔH de reacción en un calorímetro a presión constante?
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¿Cuál de los siguientes no es un tipo de ΔHreacción determinado experimentalmente?
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¿Qué permite el conocimiento de los calores de un número reducido de reacciones químicas?
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¿Qué condición no se menciona en relación con el cálculo del calor de reacción?
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¿Cuál es la propiedad principal de un calorímetro?
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Según la Ley de Hess, ¿qué es lo único que depende del estado en que se encuentran las sustancias en la reacción?
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¿Qué representa el 1er Principio de la Termodinámica en relación a una reacción química?
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¿Cuál de las siguientes formas de trabajo se considera cuando se consumen o desprenden gases?
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¿Qué ecuación se utiliza para relacionar el calor de reacción a presión y temperatura constantes?
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¿Por qué no se puede utilizar la expresión ∆H = nCp∆T para calcular el calor de una reacción a P y T constantes?
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¿Quién fue Germain Henri Hess y qué contribución destacó en la Termodinámica?
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¿Qué indica la relación ∆H = Qp en el contexto de una reacción química?
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¿Cuál es el resultado de realizar una reacción a temperatura constante según el contexto dado?
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¿Qué tipo de energía se considera al calcular el trabajo realizado en una reacción química?
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¿Qué ocurre con la variación de entropía en un sistema durante un proceso reversible e isotérmico cuando la temperatura tiende a cero?
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¿Qué simboliza $S_T$ en términos de entropía?
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¿Cuál es la fórmula correcta para calcular la energía libre de Gibbs de una reacción?
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¿Qué representa ∆H en el contexto de una reacción química?
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¿Qué sustancia se está oxidando en la reacción química dada?
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¿Cuál es uno de los alimentos del principio de la termodinámica relacionado con la espontaneidad de una reacción química?
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¿Cuál es la variación de entropía (∆S) calculada para esta reacción química?
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¿Qué unidades se utilizan para expresar la variación de entalpía en este contexto?
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Study Notes
Química-Física I - Conferencia 7
- Conceptos Termodinámicos: Se revisan conceptos clave de Carnot (AS=Q/T), AU=Q+W, Gibbs (AG=AH-TAS)
- Estado de Agregación del Agua: A 298K y 1 atm, el agua líquida es el estado más probable. El cambio de fase de líquido a gas (vaporización) no es espontáneo, a esta temperatura.
- Espontaneidad: La espontaneidad de una reacción está relacionada con la energía de Gibbs y se la determina mediante la ecuación de Gibbs-Helmholtz (AG=ΔH-TΔS)
- Importancia en Ciencias Farmacéuticas: Para el estudio de reacciones químicas en condiciones de presión y temperatura constantes en síntesis, formulación, estabilidad de medicamentos, y transformaciones en el organismo.
- Termodinámica de Procesos Químicos: Incluye calor de reacción, Ley de Hess, Termoquímica, Postulado de Planck (3er Principio), y predicción de espontaneidad en condiciones estándar.
- Cálculo AH: Se analiza cómo calcular el calor de reacción en condiciones estándar (P y T constantes) usando la Ley de Hess.
- Calores de reacción determinando experimentalmente: Describe la forma de obtener datos primarios para el cálculo de calores de reacción considerando calor de formación estándar, AH°f y calor de combustión estándar AH°c.
- Calorímetro: Instrumento para medir cantidades de calor en reacciones químicas.
- Postulado de Planck (3er Principio de la Termodinámica): Establece que la entropía de un cristal perfecto en el cero absoluto de temperatura es cero.
- Cálculo AS de una reacción: Se introduce el cálculo de la variación de entropía (AS) en una reacción química en condiciones estándar.
- Predicción de Espontaneidad: La Espontaneidad se predice a través de la Energía Gibbs (AG) usando la ecuación en condiciones estándares de a presión y temperatura.
- Condiciones Estándar: Se define el estado estándar en términos de presión y concentración para gases y soluciones.
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Description
En esta conferencia se abordan conceptos fundamentales de la termodinámica, incluyendo las leyes de Carnot y Gibbs. Se explora cómo el estado de agregación del agua y la espontaneidad de las reacciones químicas son cruciales en las ciencias farmacéuticas. Además, se analiza el cálculo del calor de reacción en condiciones estándar y su importancia en las reacciones químicas.
